formación de enlaces químicos

1. Unidad I Formación de compuestos
Enlace químico
Curso : I medio
Departamento de Ciencia, química
Profesora: Dania Vásquez
Correo: dvdqca.20@gmail.com

2. OBJETIVO:
. (OA 19) Comprender la formación de
diferentes tipos de enlace químico.
Un enlace químico es el proceso
químico responsable de las interacciones
atractivas entre átomos y moléculas, ​y que confiere
estabilidad a los compuestos químicos diatómicos
y poliatómicos.
Los electrones que
forman enlaces se
llaman Electrones
de Valencia.

3.  En química, un dato experimental importante es
que sólo los gases nobles y los metales en estado
de vapor se presentan en la naturaleza
como átomos aislados, en la mayoría de los
materiales que nos rodean los elementos están
unidos por enlaces químicos, con un solo fin de
alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas
noble más cercano.
 Para la mayoría de los elementos se trata de
completar ocho electrones en su último nivel de
energía.

4. Enlace Iónico
 Cuando una molécula de una sustancia
contiene átomos de metales y no metales, los
electrones son atraídos con más fuerza por los no
metales, que se transforman en iones con carga
negativa; los metales, a su vez, se convierten en
iones con carga positiva.

5.  Entonces, los iones de diferente signo se atraen
electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
 Se forma entre dos átomos con una apreciable
diferencia de electronegatividad.
 Los elementos de los grupos I y II A forman enlaces
iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A

6. ENLACE COVALENTE
 ​Se presenta cuando se comparten uno o más
pares de electrones entre dos átomos cuya
diferencia de electronegatividad es pequeña.

7. ENLACE COVALENTE APOLAR
 Si los átomos enlazados son no metales e idénticos
(como en N 2 o en O 2 ), los electrones son
compartidos por igual por los dos átomos, y el
enlace se llama covalente apolar .
 Se establece entre átomos con igual
electronegatividad. Átomos del mismo elemento
presentan este tipo de enlace.
 Si comparten un par de electrones se llama
Covalente Apolar Simple

8. ENLACE COVALENTE APOLAR DOBLE O TRIPLE
 Si comparte dos pares electrónicos, es decir, dos
electrones pertenecientes al último nivel de energía
de cada átomo es un enlace doble y se representa
con dos líneas paralelas.
 Si comparte tres pares electrónicos es un enlace
triple y se representa con tres líneas paralelas


9. ENLACE COVALENTE POLAR
 Si los átomos comparten electrones en forma
desigual , el enlace se llama covalente polar (polar
porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y
otro negativo, y covalente porque los átomos
comparten los electrones, aunque sea en forma
desigual).
 Se establece entre átomos con similar
electronegatividad.

10. ENLACE COVALENTE COORDINADO
Se establece por compartición de electrones entre
dos átomos, pero sólo un átomo aporta el par de
electrones compartidos

11. Enlace Metálico
 Se forma entre átomos de elementos metálicos-
 Los electrones son compartidos por los átomos,
pero pueden moverse a través del sólido
proporcionando conductividad térmica y eléctrica,
brillo, maleabilidad y ductilidad.

12. ACTIVIDAD
 Desarrolle la actividad en su cuaderno, ponga
fecha, título y objetivo.
 Dudas al correo que aparece en la portada de la
presentación.
 Copie en su cuaderno las siguientes moléculas e
indique el tipo de enlace que presentan.