1. El documento proporciona conversiones de unidades de longitud, volumen, masa, fuerza, energía, potencia y presión. También incluye constantes químicas y tablas periódicas de elementos.
2. Se explican los métodos de nomenclatura para óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros, anhídridos, ácidos, sales neutras y radicales.
3. Se describen las propiedades del átomo incluyendo números cuánticos, configuración electrónica y niveles y subnive
Espero que esto le sea de ayuda a alguien. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
Espero que esto le sea de ayuda a alguien. Me gustaría aclarar que este documento no lo elaboré yo, sino que es una herramienta que me proporcionó mi profesora en un momento dado.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
1. FORMULARIO DE QUÍMICA 2020
1. UNIDADES
Longitud:
1 metro (m) = 100 cm = 1000 mm
1 m = 3,28 pies = 39.37 Pulgadas (Plg)
1 Km = 1000 m = 1093.6 Yardas
1 Pie = 12 Pulgadas (Plg) = 30,48 cm
1 Pulgadas = 2,54 centímetros
1 Yarda = 36 Plg = 3 Pies = 91,44 cm
1 Milla (terrestre) = 1609 metros = 5280 pies
1 Milla Náutica = 1852 metros = 1,15 millas
1 Legua= 3 Millas
1 año luz = 9.46X1012 Km
1 Parsec = 3.26 años luz = 3,085x1013 Km
1 unidad astronómica = 1,49x10 8 Km
1 angstrom = 10 -10 metros
1 vara = 835,91 mm
1 Legua = 4828 metros = 4,83 Km
Volumen:
1m 3 = 1000 Litros (L) = 6,29 barril de petróleo
1000 cm 3 = 1 Litro = 1000 ml
1 galón = 3,785 litros = 231 plg 3 = 8 pintas
1 Barril de Petróleo = 158,98 litros = 42 Galones
1 Barril (británico) = 36 galones (británicos)
1 Barril (USA, seco) = 115,63 litros
1 Barril (USA, Liq) = 119,24 litros
1 Litro = 33,81 onzas (USA fluida)
Masa:
1 Kg = 1000 g = 2,2 Libras = 35.27 onzas
1 onza = 28,35 g = 0,911 onza Troy
1 lb = 16 onzas = 453,6 gramos (g)
1 gramo = 5 quilates
1 Lingote = 14,59 Kg = 32,17 Lb
1 arroba @ = 25 Libras = 11,36 Kg
1 Cuartilla = 6.25 Lb = 2.84 Kg
1 Tonelada (métrica) = 1000 Kilogramos
1 Tonelada (corta) = 907,18 Kilogramos
1 Tonelada (larga) = 1016,047 Kilogramos
1 Quintal (qq) = 4 @ = 100 Lb = 45,45 Kg
1 Quintal (métrico) = 100 Kg
Fuerza:
1 Kp = 9,8 Newton (N) = 9,8X10 5 Dinas
1 Newton = 105 Dinas= 7,23 Poundal
1 lb-fuerza (Lbf) = 4.448 N = 0.4536 Kgf
1 Kg-f = 9,8 Newton
Energía:
1 Caballo de potencia hora (métrico)= 2509,63 BTU
1 Cal = 4,186 Joules (J) = 4,18X10 7 erg.
1 BTU = 252 Calorías (cal) = 1055.06 Joules
1 Julio (J) = 10 7 Ergios (Erg) = 0,239 cal
1 Vatio-Hora = 3600 Joules
Potencia:
1 horsepower Brit (Hp) =745,7 Watt (W) = 1,014 CV
1 Hp métrico =735,5 Watt = 632,42 Kilocaloria hora
1 Kilowatts = 1000 joule / segundo
Presión:
1 Atm=1,013 Bar = 760 mm. Hg (Torricelli)
1 Atm = 101 325 Pascales = 14,69 Lb-fuer / Plg 2
1 Bar = 100 000 Pascales = 14,5 Lb-fuer / Plg 2
1 Lb-fuer/Plg2 (PSI) = 47,88 pascales
Constantes Químicas
Masa del electrón = 9,11X10 -31 Kg
Masa Protón - Neutro = 1,67X10 -27 Kg
Carga del electrón (e) = 1,0621X10 -19 C
Densidad del agua = 1000 Kg/m 3 =1g/cm3
Numero de Avogadro=6,02X10 23 átomos
R=Ctte universal gases =0.082atm.L / mol.°K
R=Ctte universal gases =62,4 mmHg.L / mol.°K
2. TABLA QUÍMICA DE ELEMENTOS
NO METALES
Grupo 1 (Halogenoides)
Nombre Abre Valencia
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
F
Cl
Br
I
-1
-1, 1, 3, 5, 7
-1, 1, 3, 5, 7
-1, 1, 3, 5, 7
Grupo 2 (Anfigenoides)
Oxigeno
Azufre
Selenio
Telurio
O
S
Se
Te
-2
-2, 2, 4, 6,(+7)
-2, 2, 4, 6
-2, 2, 4, 6
Grupo 3 (Nitrogenoides)
Nitrógeno
Fosforo
Arsénico
Antimonio
Boro
N
P
As
Sb
B
-3, 3, 5 (1, 2, 4)
-3, 3, 5
-3, 3, 5
-3, 3, 5
-3, 3
Grupo 4 (Carbonoides)
Carbono
Silicio
C
Si
-4, 2, 4
-4, 4
Hidrogeno H -1, 1
METALES
Grupo Monovalentes
Nombre Abre Valencia
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
NH4
1
1
1
1
1
1, (+2)
1
Grupo Divalentes
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cadmio
Zinc
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cd
Zn
2
2
2
2
2
2
2
Grupo Trivalentes
Aluminio Al 3
Grupo Mono-divalentes
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1, 2
1, 2
Grupo Mono-trivalentes
Oro Au 1, 3
Grupo Di-trivalentes
Hierro
Níquel
Cobalto
Fe
Ni
Co
2, 3
2, 3
2, 3
Grupo Di-tetravalentes
Estaño
Plomo
Platino
Sn
Pb
Pt
2, 4
2, 4
2, 4
ANFÓTEROS
Nombre Abre Valencia
Metal
Valencia
no Metal
Bismuto
Cromo
Manganeso
Uranio
Wólfram
Bi
Cr
Mn
U
W
3
2, 3
2, 3
2, 3
2, 3
5
6
4, 6, 7
4, 5, 6
4, 5, 6
3. NOMENCLATURA
ÓXIDOS METÁLICOS
Como se forma Se nombra:
Metal + Oxigeno = Oxido
(Metal)2 O vm
Oxido y Metal mv+oso
Oxido y Metal myv+ico
Cu2 O = Oxido cuproso menor valencia
Fe2 O3 = Oxido férrico mayor valencia
Li2 O = Oxido de litio (si hay una valencia)
Metal mv=Metal con menor valencia
Metal myv=Metal con mayor valencia
Ovm = Oxigeno con valencia del metal
HIDRÓXIDO O BASE
Como se forma Se nombra:
Metal+(OH)= Hidróxido
(Metal) (OH)vm
Hidróxido y Mmv+oso
Hidróxido y Mmyv+ico
Cu OH = Hidróxido cuproso menor val.
Fe(OH)3 = Hidróxido férrico mayor val.
LiOH = Hidróxido de litio (una valencia)
M mv=Metal con menor valencia
M myv=Metal con mayor valencia
(OH)vm = Oxidrilo con valencia del metal
HIDRURO
Como se forma Se nombra:
Metal + Hidrogeno =
Hidruro; Metal Hvm
Hidruro y Mmv+oso
Hidruro y Mmyv+ico
Cu H = Hidruro cuproso menor valencia
FeH3 = Hidruro férrico mayor valencia
LiH = Hidruro de litio (una valencia)
Mmv=Metal con menor valencia
Mmyv=Metal con mayor valencia
Hvm = Hidrogeno con valencia del metal
ANHÍDRIDO
Como se forma Se nombra:
No Metal + O =
Anhídrido
(No Metal)2 Ov
Anhídrido y NM+(....)
V:1,2 (hipo-oso)
Val: 3, 4 (oso)
Val: 5, 6 (ico)
Val: 7 (per-ico)
Cl2 O = anhídrido hipocloroso
Cl2 O3 = anhídrido cloroso
Cl2 O5 = anhídrido clórico
Cl2 O7 = anhídrido perclórico
ÁCIDO HIDRÁCIDO
Como se forma Se nombra:
H+No Metal (grupo1,2)
=Acido hidrácido:
Hv (No Metal)
Ácido y No Metal
+hidrico
H Cl = Ácido Clorhídrico
H2 S = Ácido Sulfhídrico
ACIDO OXÁCIDO
Como se forma Se nombra:
Anhidrido + H2O = Acido
Hx No Metaly Oz
Ácido y NM+(....)
V:1,2 hipo-oso
Val: 3, 4 oso
Val: 5, 6 ico
Val: 7 per-ico
H Cl O = Acido hipocloroso
H2 S O4 = Ácido sulfúrico
RADICALES
Como se forma Se nombra:
Ácido Hidrácido - H =
Radical (No Metal)-
No Metal+uro
H Cl - H = Cl-1= Cloruro
H2 S - H2 = S-2 = Sulfuro
Como se forma Se nombra:
Ácido Oxácido - H =
Radical (No Metal)-
No Metal+(…)
1,2 hipo-osoh-ito
3, 4 osoito
5, 6 icoato
7 per-icoper-ato
H2SO3 - H2 = (SO3)-2 = Sulfito
H2SO4 – H2 = (SO4)-2 = Sulfato
SALES NEUTRAS
Como se forma Se nombra:
Metal + radical(NM)=sal
(Metal)x (Radical)y
NM+uro Metal (..)
Val. menor (oso)
Val. mayor (ico)
Na Cl = Cloruro de Sodio
Fe2 S3 = Sulfuro Ferrico
SALES NEUTRAS*
Como se forma Se nombra:
Metal +(Rad. Ac.Oxaci) =
Sal
(Metal)x (Rad. Ac.Ox)y
rad+(..) Metal [..]
V:1,2 (hipo-ito)
Val: 3, 4 (ito)
Val: 5, 6 (ato)
Val: 7 (per-ato)
Metal MV [oso]
Metal MyV [ico]
Zn (NO3)2 = Nitrato de Zinc
Cu3 PO4 = Fosfato Cuproso
Al2 (SO4)3 = Sulfato de aluminio
2. FORMULARIO DE QUÍMICA 2020
4. PROPIEDADES DEL ÁTOMO
Z = Numero atómico o cantidad Protones del núcleo
n = Numero de Neutrones o cantidad de neutrones
A = Numero Másico o Masa atómica
A = Z + n
Niveles o capas de Energía:
n=1 1s2 =2e
n=2 2s2 2p6 =8e
n=3 3s2 3p6 3d10 =18e
n=4 4s2 4p6 4d10 4f14 =32e
n=5 5s2 5p6 5d10 5f14 =32e
n=6 6s2 6p6 6d10 =18e
n=7 7s2 7p6 =8e
Sub orbitales:
s = Sharp (forma esférica)
p = Principal (forma de peras)
d = Difuso (cinco direcciones)
f = Fundamental (formas complicadas)
Configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Números Cuánticos
N° principal (n) = nivel de energía 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
N° secundario o azimutal (l) = indica la situación del
electrón dentro del sub-nivel de energía.
s=0; p=1; d=2; f=3
N° magnético (m) = indica el número de orbitales de
cada sub-nivel y la orientación de cada orbital.
s =1 orbital 0
p =3 orbital -1 0 +1
d =5 orbital -2 -1 0 +1 -2
f =7 orbital -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
N° spin (s) = indica giro o rotación del electrón.
Spin arriba = + ½
Spin arriba = - ½
5.- ECUACIONES QUÍMICAS
A + B = C + D Reactivos = Productos
Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la
suma de las masas de los productos”
Tipos de reacciones químicas:
Reacciones de combinación
2 Mg + O2 2 Mg O
Reacciones de descomposición
2 KClO3 2 KCl + O2
Reacciones de desplazamiento
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
Reacciones de intercambio
Ca (NO3)2 + Na2 CO3 2 NaNO3 + CaCO3
6. ESTEQUIOMETRIA
1 Mol =𝑀̅(𝑔/𝑚𝑜𝑙) = 6,02x10 23 Átomos o moléculas
1 Mol = 22,4 litros de gas CN. De Presión y temperatura
C.N. (Condiciones Normales); P =1 Atm ; T=273 °K
Numero de moles
𝑛 =
𝑚
𝑀̅
=
𝑚𝑎𝑠𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡𝑜𝑚.
[𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠]
Masa atómica de un isotopo
𝑀̅ =
𝑚1 × (%)1 + 𝑚2 × (%)2 + 𝑚3 × (%)3+. .
100
m1,2,3 = masa de cada isotopo
(%) = porcentaje de abundancia de cada isotopo
Composición centesimal
% 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
× 100
Pureza de las sustancias
% 𝑑𝑒 𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =
𝐶𝑎𝑛𝑡. 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑃𝑢𝑟𝑎
𝐶𝑎𝑛𝑡. 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙
× 100
Densidad
ρ =
m
v
=
masa
volumen
=
[Kg]
[m3]
Densidad relativa
𝝆 𝒓𝒆𝒍. =
𝝆 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂
𝝆 𝒑𝒂𝒕𝒓𝒐𝒏
Gravedad especifica
𝐠. 𝐞. =
𝝆 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂
𝝆 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝟒° 𝑪
7. LEY DE LOS GASES
Temperatura
°𝐂
𝟓
=
°𝐊 − 𝟐𝟕𝟑
𝟓
=
°𝐅 − 𝟑𝟐
𝟗
=
°𝐑 − 𝟒𝟗𝟐
𝟗
℃ =
𝟓
𝟗
(℉ − 𝟑𝟐)
°C = °K – 273
°R = °F + 460
°C = Grados centígrados
°K = Grados kelvin
°F = Grados Fahrenheit
°R = Grados Rankine
Ley de Avogadro
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
Ley de Boyle (Isotérmico a Temperatura Ctte)
𝑃1 × 𝑉1 = 𝑃2 × 𝑉2
Ley de charles (Isobárico a Presión Ctte)
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
Ley de Gay Lussac (Isotópico a Volumen Ctte)
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
Ley combinada de los Gases
𝑃1 × 𝑉1
𝑇1
=
𝑃2 × 𝑉2
𝑇2
Ley Dalton o de las presiones parciales
𝑃𝑡 = 𝑃1 + 𝑃2 + 𝑃3 … ..
Ley de Graham
𝑣1
𝑣2
=
√ 𝜌2
√ 𝜌1
𝑣1
𝑣2
=
√ 𝑚2
√ 𝑚1
𝑣1 , 𝑣2 = 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑓𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝑢𝑛 𝑔𝑎𝑠
𝜌1 , 𝜌2 = 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠
m = masa del compuesto
P1 = Presión inicial (atm)
P2 = Presión final (atm)
V1 = Volumen inicial (litros)
V2 = Volumen final (litros)
T1 = Temperatura inicial (°K)
T2 = Temperatura final (°K)
n1 = Numero de Moles Inicial
n2 = Numero de Moles final
Pt = presión total (atm)
P1,2,3 = Presión uno, dos, tres (atm)
Ley de los gases ideales
𝑃 × 𝑉 = 𝑛 × 𝑅 × 𝑇
P = Presión (atm)
V = Volumen (litros)
T = Temperatura (°K)
n = Numero de moles
R = Constante de gases =0.082atm.L / mol.°K
R = 62,4 mm Hg x L / mol x °K
8. SOLUCIONES QUÍMICAS
Relacion de masas
msolucion = msoluto + msolvente
Solvente universal = agua = 1 litro
Porcentaje de concentración en masa
% 𝑚𝑎𝑠𝑎 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
× 100
Partes por Millón (ppm)
ppm =
masa soluto
masa solucion
× 1000000
Molaridad (Molar)
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 (𝐿)
Normalidad (Normal)
𝑁 =
#𝐸𝑞 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 (𝐿)
#𝐸𝑞 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 = número de hidrógenos de una
función presentes en un mol.
Molalidad (Molal)
𝑚 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝐾𝑔)
Fracción Molar
𝑋 =
𝑛1
𝑛1 + 𝑛2 + 𝑛3+⋯..
9. EQUILIBRIO ENTRE ÁCIDOS Y BASES
pH y pOH (Indicé de acides y basidad)
pH = −log[H+]
pOH = −log[OH−]
ACIDO BÁSICO
0 7 14
Concentración
[𝐻+] = 10−𝑝𝐻
[𝑂𝐻−] = 10−𝑝𝑂𝐻
pH + pOH = 14
Constante de auto-protolisis
𝐾 𝑤 = [𝐻+] × [𝑂𝐻−] = 1 × 10−14
10. QUÍMICA ORGÁNICA
Hidrocarburos
N Nombre Formula Semi
Desarrollada
For-
mula
1 Metano CH4 CH4
2 Etano CH3-CH3 C2H6
3 Propano CH3-CH2-CH3 C3H8
4 Butano CH3-(CH2)2-CH3 C4H10
5 Pentano CH3-(CH2)3-CH3 C5H12
6 Hexano CH3-(CH2)4-CH3 C6H14
7 Heptano CH3-(CH2)5-CH3 C7H16
8 Octano CH3-(CH2)6-CH3 C8H18
9 Nonano CH3-(CH2)7-CH3 C9H20
Decano CH3-(CH2)8-CH3 C10H22
Alcanos: 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛+2 terminación ano
C - C
Alquenos: 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛 terminación eno
C = C
Alquinos: 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛−2 terminación ino
𝐂 ≡ 𝐂
Alcoholes: R – OH Remp (-ano por -ol)
Éteres: R1 – O – R2 rad1+rad2+eter
Aldehídos: R – CHO (-ano por -al)
O
ll
R - C - H
Cetonas: R1 – CO – R2 (-ano por -ona)
O
ll
R1 - C – R2
Ácidos Carboxílicos: R – COOH (ácido –oico)
O
ll
R - C – OH
Función Esteres: R1 – COO – R2
O
ll
R1 - C – O – R2
ING. PABLO GONZALES