REACCIONES QUÍMICAS

1. REACCIONES
QUÍMICAS
REALIZADO POR:
García Jessica, Gordillo
Fernando, Guerrero Dayanna,
Juca Andrea, Pogo Yaritza
TITULACIÓN:
BIOQUÍMICA Y FARMACIA
IINGENIERO:
Juan Ignacio Burneo

2. Síntesis o Composición
o combinación
 Reaccionan para generar un solo producto.
El producto es complejo.
 Forma general que presenta este tipo de reacciones
A+B  AB, donde A y B representan cualquier
sustancia química.
EJEMPLOS: SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfúrico

3. Generalmente se necesita calor
para que ocurra la reacción.
Reacción produce dos o más
sustancias distintas.
Productos pueden ser
elementos o compuestos.
Descomposición o análisis:
Descomposición del agua: 2H2O +
(Calor)  2H2 + O2

4. Desplazamiento o
Sustitución sencilla
 Un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en
un compuesto.
 Los metales reemplazan metales y los no metales reemplazan
no metales.
 La actividad de los metales es en orden de mayor a menor
actividad.
Ácido clorhídrico más Zinc: 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

5. Doble desplazamiento o
Intercambio
AB+ CD 
AD +CB.
Reacciones el ion positivo de un
compuesto se combina con el ion
negativo y viceversa.
Uno de los
reactantes debe
estar en una
solución acuosa.

6. Se caracterizan porque un hidrocarburo orgánico se combina
con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono.
Liberan grandes cantidades de energía.
Las reacciones de combustión son esenciales para la vida.
Respiración celular ejemplo más común de esta reacción.
Forma general: Hidrocarburo + O2  H2O + CO2.
EJEMPLOS:
Reacción de la glucosa: C6H12O6 + O2  H2O + CO2

7. GRACIAS