1. El documento describe los pasos para dibujar la estructura de Lewis de una molécula y explica la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia para determinar la geometría molecular. 2. La teoría establece que las moléculas sin pares de electrones libres en el átomo central adoptan una geometría donde los pares enlazantes se distribuyen de forma equidistante, mientras que las moléculas con pares libres adoptan una geometría donde estos repelen a los pares enlaz

1. 1. Estructura de Lewis para distintas
moléculas
2. Geometría molecular

2. CO2
1.1 Estructura de Lewis para distintas moléculas
1. Estructura de Lewis
Para dibujar la estructura de Lewis de un compuesto se siguen los pasos descritos
a continuación:
Paso 1: elegir el átomo central. Este
generalmente es el menos
electronegativo y nunca es hidrógeno.
Átomo central
Paso 2: Contar los electrones de
valencia de cada átomo, recordando
incorporar las cargas si se trata de un
ion molecular.
6 electrones de
valencia cada
uno
4 electrones
de valencia
Total: 16 electrones de valencia

3. 1.1 Estructura de Lewis para distintas moléculas
1. Estructura de Lewis
Paso 3: Unir el átomo central con los
periféricos a través de un par
enlazante. Los electrones que forman
los enlaces se restan del total.
Paso 4: Los electrones restantes se
sitúan como pares no enlazantes para
completar el octeto.
 4 electrones enlazantes
 12 electrones restantes
C
O O
C
O O
..
..
..
..
..
..

4. 1.1 Estructura de Lewis para distintas moléculas
1. Estructura de Lewis
Paso 5: Si algún átomo no cumple con
la regla del octeto, se establecen
enlaces múltiples.
C
O O
..
..
..
..
..
..
Cumple con la regla
del octeto
No cumplen
con la regla
del octeto .. C
O O
.. ..
..
Todos cumplen
con la regla del
octeto
Si existe más de una estructura de Lewis
válida, se debe agregar un sexto paso…

5. Por ejemplo: realicemos la estructura de Lewis para el ion tiocianato (SCN-)
Actividad
Aplicando los pasos, podemos
obtener 3 estructuras válidas, pero
¿cuál es la estructura de Lewis
más adecuada para el ion
tiocianato (SCN- )?
Paso 6: Asignar cargas formales (CF) a cada átomo. Esta corresponde a la carga hipotética
que tienen los átomos en la estructura de Lewis y se calcula como:
CF = n° e– valencia – (e– no enlazantes + 1⁄2 e– enlazantes)
Se prefiere la estructura sin
cargas, con la mínima
carga formal o con el
menor número de átomos
con carga formal. Si debe
tener carga formal, se
prefiere que la carga
negativa se sitúe en el
átomo más
electronegativo.

6. Ejercitación Ejercicio 8
“guía del alumno”
D
Aplicación
La molécula diatómica del nitrógeno (N2), presenta
A) 1 par de electrones enlazantes y 3 pares no enlazantes.
B) 1 par de electrones enlazantes y 2 pares no enlazantes.
C) 2 pares de electrones enlazantes y 1 par no enlazante.
D) 3 pares de electrones enlazantes y 2 pares no enlazantes.
E) 4 pares de electrones enlazantes.

7. Explica la forma tridimensional de la molécula. Existen dos tipos de moléculas:
1) Moléculas sin pares de
electrones libres en el átomo
central.
Pares de electrones enlazantes
mantienen equidistancia
2) Moléculas con pares de
electrones libres en el átomo
central.
Electrones libres repelen a
electrones enlazantes
2.1 Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV)
2. Geometría molecular

8. 1) Moléculas sin pares de electrones libres en el átomo central
4. Geometría molecular
Tipo de
molécula
Molécula Estructura de
Lewis
Pares
enlazantes
Distribución de los
pares enlazantes
Geometría de la molécula

9. 2) Moléculas con pares de electrones libres en el átomo central
4. Geometría molecular
Tipo de
molécul
a
AB2E
AB2E2
AB3E
Tipo de
molécula
Molécula Estructura de Lewis Pares
enlazantes
Pares libres Distribución de los pares
electrónicos
Geometría de la molécula

10. Pregunta HPC Ejercicio 18
“guía del alumno”
Habilidad de Pensamiento Científico:
Identificación de teorías y marcos conceptuales,
problemas, hipótesis, procedimientos
experimentales, inferencias y conclusiones, en
investigaciones científicas clásicas o
contemporáneas.
B
Comprensión
En la siguiente imagen se observa la geometría molecular del amoniaco (NH3) y del
metano (CH4).
El ángulo HNH de la molécula de amoniaco es menor que el ángulo HCH de la
molécula de metano, debido a que el par libre de electrones del nitrógeno repele
con fuerza a los pares enlazantes.
Lo anterior corresponde a
A) una observación.
B) una inferencia.
C) una descripción.
D) un modelo.
E) una conclusión.

11. Ejercitación Ejercicio 11
“guía del alumno”
A
Aplicación
El ion nitrito (NO2
-) presenta una geometría molecular de tipo
A) angular.
B) lineal.
C) tetraédrica.
D) pirámide trigonal.
E) trigonal plana.

12. Determina estructura de Lewis y geometría molecular del CO3
2–
Paso 1. C es menos electronegativo que O, por lo tanto C es el
átomo central.
Actividad
C
O O
O
Paso 2. Cuenta los electrones de valencia, sumando los electrones
que dan la carga al ion.
Elemento Configuración e– de valencia
Carbono (C) [He]2s22p2 4
Oxígeno (O) [He]2s22p4 6 x 3
Total + 2 (cargas negativas) 24

13. .
.
.
.
O
..
..
Paso 3. Dibuja enlaces sencillos entre los átomos de C y O y
completa los octetos.
Determina estructura de Lewis y geometría molecular del CO3
2–
Actividad
C
O O
¿Cumplen los
átomos con
la regla del
octeto?
¿Cuántos
electrones de
valencia
quedan?
.. ..
..
.
.
.
.
2-
Paso 4. Basándote en la TRPECV, identifica la geometría de la
molécula.
¿Cuántos pares de
electrones libres y
enlazantes hay en el
átomo central?
Molécula de tipo AB3

14. Ejercitación Ejercicio 19
“guía del alumno”
A
Aplicación
¿Cuál es la geometría molecular del CO2?
Forma geométrica Ángulos de enlace
A) Lineal 180,0°
B) Angular 115,0°
C) Angular 109,5°
D) Triangular plana 120,0°
E) Piramidal 107,3°

15. Fuente: DEMRE - U. DE CHILE, Modelo PSU de Ciencias Proceso de Admisión 2017
Pregunta oficial PSU
Para la siguiente reacción:
NH3 + HCl → NH4Cl
La geometría en torno al átomo de nitrógeno cambia de
A) piramidal a tetraédrica.
B) angular a tetraédrica.
C) tetraédrica a piramidal.
D) angular a piramidal.
E) lineal a tetraédrica. A
Comprensión

16. Síntesis de la clase
Tipos de
moléculas
Geometría
molecular
Con pares de
electrones libres
en el átomo
central
Sin pares de
electrones libres
en el átomo
central
Estructura de Lewis

17. Síntesis de la clase
¿De qué depende
en estos casos
que la molécula
adopte una forma
o la otra?