Este documento describe un experimento para demostrar cómo un globo lleno de aire explota cuando se expone al calor de una vela encendida, mientras que un globo lleno de agua no explota. El agua puede absorber grandes cantidades de calor sin elevar mucho su temperatura debido a su alta capacidad calorífica. El agua absorbe el calor de la vela sin llegar a hervir y evita que el globo se caliente lo suficiente para explotar.

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¡El globo que no explota!
Materiales: Mechero, 2 globos, vela y agua.
Experimentación: Llenaremos los globos, uno con aire y otro con agua,
encendemos la vela, y ponemos los globos encima de ella; con esto queremos
explicar que el globo de aire al contacto con el fuego explotará, y sin embargo el
globo de agua no explotará.
Explicación de la experiencia: Observamos que, el aire, al contacto
con el fuego de la vela, quema el plástico y explota el globo. Y con el globo lleno
de agua volvemos a hacer lo mismo. El agua absorbe el calor y mantiene el globo
intacto, ya que el agua es capaz de absorber gran cantidad de energía calorífica,
incluso sin llegar a hervir. No explota pues porque el calor que comunica la vela sólo
va a aumentar la temperatura del agua. Al llegar a 100º C el agua absorbe mucha
energía (necesaria para el cambio de estado) y no deja que la temperatura suba,
impidiendo que el globo se caliente y explote.
Dificultad/ cuidado especial: Ninguna.
Conclusiones: El agua posee una gran capacidad para absorber calor. Su
capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, esto significa
que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin
experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el
clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y
enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores latentes de vaporización y de fusión
(cambios de estado) son también excepcionalmente elevados.