El documento describe las propiedades, estructuras, métodos de obtención y aplicaciones de tres ácidos importantes: ácido sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El ácido sulfúrico es un líquido incoloro y corrosivo que se obtiene industrialmente mediante la oxidación del dióxido de azufre con óxido de nitrógeno. Se utiliza ampliamente en fertilizantes y refinería de petróleo. El ácido nítrico es un líquido corrosivo e incoloro con una estructura

1. Ácido nítrico, sulfúrico y
clorhídrico
Autores: GRAILIZ REVEROL
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Ampliación Maracaibo
Maracaibo, Marzo 2018

2. INTRODUCCIÓN
Un Tema de gran importancia es dar a
conocer cada una de las propiedades tanto
físicas como químicas que componen a los ácido
sulfúrico, nítrico y Clorhídrico, saber cada
proceso para su obtención tanto en laboratorios
como a nivel industrial. Estos, siendo ácidos
deben tener una medida de precauciones a la
hora de laborar con ellos. Tienen multitud de
variedad de aplicaciones y técnicas de
fabricación.

3. INDICE
• Ácido Sulfúrico
• Propiedades y aplicaciones
• Estructura
• Obtención
• Peligrosidad
• Medidas de prevención
• Ácido Nítrico
• Propiedades y aplicaciones
• Estructura
• Obtención
• Riesgos
• Síntesis
• Ácido Clorhídrico
• Propiedades y aplicaciones
• Obtención
• Procesos
• Peligrosidad y Riesgos.

4. ÁCIDO SULFÚRICO
PROPIEDADES
• Es soluble al agua y viscoso.
• Fuertemente corrosivo con prácticamente
todos los metales y tejidos.
• Carboniza la madera y la mayor parte de la
materia orgánica´.
• Posee un alto punto de ebullición que sirve
para producir ácidos volátiles.
• Aunque no es inflamable puede generar
oxígeno para la combustión de otros
materiales.
• Produce explosión al entrar en contacto con
el para-nitrotolueno y permanganato de
potasio.
APLICACIONES
• fertilizantes, también es usado en la refinación
del petróleo, tratamiento del acero, fabricación
de explosivos y plásticos.
• La industria química inorgánica lo emplea en
la producción de pigmentos de óxido de titanio,
ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.
• Es aplicado en los procesos de la madera, el
papel, y textiles como en el tratamiento de
pieles y fibras.
• El uso más común en productos de consumo
directo se encuentra en la elaboración
de detergentes y limpiadores de baño.
• Igualmente el componente es utilizado
como precursor químico en la fabricación de
cocaína.
¨El ácido sulfúrico, es un líquido
oleoso e incoloro, muy corrosivo,
deshidratante, que carboniza la
materia orgánica¨

5. Estructura del ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico se obtiene del
dióxido de azufre, por la
oxidación del óxido de nitrógeno
en líquido.
La molécula presenta una estructura
piramidal, donde el átomo de azufre se ubica
en el centro y cuatro átomos de oxígeno en
los vértices.

6. OBTENCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO
En su fabricación industrial se utilizan dos métodos: el de las cámaras de plomo y el de contacto.
. En su fabricación se pueden distinguir tres etapas:
· Obtención del SO2
· Oxidación de SO2 a SO3
· Reacción de SO3 con agua para formar el ácido sulfúrico.
En el método de contacto se utiliza
como catalizador el platino
finamente dividido en pentaóxido de
divanadio
Proceso de contacto

7. Proceso de Cámaras de plomo
Es el proceso de
cámaras de plomo
dióxido de azufre (SO2)
gaseoso caliente entra
por la parte inferior de
un reactor llamado
torre de Glover donde
es lavado con vitriolo
nitroso (ácido sulfúrico
con oxido de nitrógeno
(NO) y dióxido de
nitrógeno (NO2)
disueltos en él), y
mezclado con oxido de
nitrógeno (NO) y
dióxido de nitrógeno
(NO2) gaseosos.
En el método de las
cámaras de plomo utiliza
como catalizador óxidos
de nitrógeno.

8. Peligrosidad
NFPA 704
0
3
2
COR
Valores en el SI y en condiciones
normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique
lo contrario.
Exenciones y referencias

9. Medidas de prevención
• La inhalación de vapores de este
ácido pueden causar grave daño
pulmonar, debido al humo que emite
es altamente tóxico.
• Al contacto con los ojos ocasiona la
pérdida total de la vista, y con la piel
quemaduras severas.
• Su ingestión, aunque sea una gota,
son fatales para el hombre.
• La manipulación del ácido sulfúrico,
debe hacerse con mucho cuidado y
protegido de acuerdo a las medidas de
seguridad industrial, sobre todo
porque al entrar en contacto con el
agua produce una reacción violenta.

10. ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades
• El ácido Nítrico se halla en la
atmósfera luego de las tormentas
eléctricas
• El Ácido nítrico puro es un líquido
viscoso, incoloro e inodoro.
• Se descompone lentamente por la
acción de la luz.
• En el aire húmedo despide humos
blancos
• Su punto de fusión es de -43 ºC y su
punto de ebullición es de 83 ºC
• Es soluble en agua en cualquier
proporción y cantidad y su densidad
es de 1,5 g/ml
Aplicaciones
• Se le consume en grandes
cantidades en la industria de los
abonos, colorantes, explosivos,
fabricación del ácido sulfúrico,
medicamentos y grabado de metales.
• Es empleado, en algunos casos, en
el proceso de pasivación de los
metales.
• Se usa para comprobar el oro y el
platino.
• Por su acción oxidante, se emplea en
muchos procesos y por la acción
nitrante en la industria de los
colorantes.
Es un líquido corrosivo, tóxico, que
puede ocasionar graves quemaduras.

11. Estructura del ácido Nítrico
Compuesto ternario
del nitrógeno formado
por 3 átomos de
Oxígeno(O), 1 de
Hidrógeno (H) y 1 de
Nitrógeno (N), con
fórmula química:
HNO3
Formula Mínima:
Formula de Lewis:
Formula Mínima:
Formula de Lewis:

12. OBTENCIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO
En el Laboratorio: tratando al Nitrato de Sodio
con ácido sulfúrico concentrado. Se aplica aca
una de las reglas de Bertholet, pues el ácido
sulfúrico es mas fijo que el ácido nítrico.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Si se eleva la temperatura:
NaHSO4 + NaNO3 = Na2SO4 + HNO3
Sumando ambas reacciones:
2 NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HNO3
Método Industrial: La Síntesis de Oswald Se
hacen pasar vapores de amoníaco y aire
previamente calentados por una malla de platino
a 1000ºC.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O
este gas pasa a unas torres metálicas de
absorción donde se produce esta otra reacción:
2 NO + O2 = 2 NO2
este dióxido de nitrógeno con agua forma:
3 NO2 + H2O = 2HNO3 +NO
El óxido nítrico vuelve a dar la reacción:
2 NO + O2 = 2 NO2

13. Riesgos
Este producto es principalmente
irritante y causa quemaduras y
ulceración de todos los tejidos con
los que está en contacto. La
extensión del daño, los signos y
síntomas de envenenamiento y el
tratamiento requerido, dependen
de la concentración del ácido, el
tiempo de exposición y la
susceptibilidad del individuo.
Con agentes
reductores
poderosos,
explota
Con agua y
vapor, genera
calor y humos
corrosivos y
venenosos.
Puede generar óxidos
de nitrógeno, muy
tóxicos, cuando se
calienta. Por ser un
fuerte oxidante, su
contacto con material
combustible, hace
que se incremente el
riesgo de fuego o
incluso explosión.

14. Síntesis del ácido nítrico
Este proceso consiste en tres reacciones
exotérmicas:
• 1. Oxidación catalítica de NH3 (g) a
NO(g):
4 NH3 (g) + 5 O2(g) (Pt; 850ºC)→ 4 NO(g)
+ 6 H2O(g).
• Oxidación 2 NO(g) + O2(g) → 2
NO2(g) ΔH = -56 KJ/mol
Esta reacción se favorece a bajas
temperaturas y a elevadas presiones,
condiciones que también favorecen la
dimerización del NO2:
2 NO2 ⇔ N2O4 ΔH = -57 kJ mol-1.
• 3. Desproporción del NO2 (g) en
agua:
3 NO2 (g) + H2O(l) → 2 HNO3(ac) + NO(g)
ΔH = -73 kJmol-1
El NO (g) procedente de esta reacción se
recicla para formar más NO2(g).
Presión de trabajo (bar) % Rto
1 94-98
5 95-96
8-10 94
Es una reacción extremadamente
rápida (10-11 s) y con una alta
selectividad. Los rendimientos son:

15. ÁCIDO CLORHÍDRICO
PROPIEDADES
El HCl es una disolución de
gas cloruro de hidrógeno en
agua. En condiciones
normales se disuelven
hasta 700 litros de gas en
un litro de agua, dada la
alta solubilidad del gas,
dando la solución de ácido
clorhídrico.
El HCl tiene alrededor del
30% en concentración de
HCl puro, aunque
también se puede
encontrar en
concentraciones del 38%.
Los productos para
consumo humano que
contienen HCl tienen una
concentración muy
pequeña, alrededor del
2%
APLICACIONES
Tiene gran importancia
industrial utilizándose
para la limpieza del
acero antes de
galvinación o para
obtener productos como
cloruros metálicos tintes,
jabones o como reactivo
en análisis químicos.
También se utiliza para
la producción de
productos textiles y
como subproducto de
la combustión del
carburante usado en
las centrales eléctricas
que queman carbón
ÁCIDO CLORHÍDRICO
PROPIEDADES FÍSICAS
APARIENCIA
líquido incoloro o
levemente amarillo
DENSIDAD
1190 (solución
37 %)
1160 solución 32 %
1120 solución 25 %
kg/m3; 1.12 g/cm3
MASA MOLAR 36.46 g/mol
PUNTO DE FUSIÓN 247 K (-26 °C)
PUNTO DE
EBULLICIÓN 321 K (48 °C)

16. OBTENCIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO
H – Cl: puede obtenerse por el
desplazamiento de sus sales mediante
ácido sulfúrico concentrado
NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl
NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl
Otro método de producción a gran escala es el utilizado por la industria
cloro-alcali, en la cual se electroliza una disolución de sal común,
produciendo cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno. El gas cloro así
obtenido puede ser combinado con el gas hidrógeno, formando gas HCl
químicamente puro. Ya que la reacción es exotérmica, las instalaciones en
las que se realiza son conocidas como horno de HCl.

17. Procesos
Proceso de Sal y Ácido Sulfúrico Se hace reaccionar Cloruro de
Sodio con Ácido Sulfúrico para formar Cloruro de Hidrógeno y
Carbonato Acido de Sodio (Bicarbonato de Sodio – NaHCO3) a
temperaturas en el nivel de los 150 ºC; estos mismos reactivos a
temperaturas de1.000 ºC generan Sulfato de Sodio (Na2SO4).
Las reacciones que implican la producción del Ácido son
endotérmicas.
Proceso Sintético El Cloruro de Hidrógeno se puede sintetizar
por la combustión de una mezcla controlada de Cloro e Hidró-
geno. El producto posee tanto alta concentración como alta
pureza; por este procedimiento sin mayor purificación se llega
hasta 98% de pureza y luego de los tratamientos de purificación
a 99,7%.Las temperaturas de reacción alcanzan los 1.200 ºC
(2200 ºF), siendo una reacción altamen-te exotérmica ,
Proceso Hargreaves Aunque este proceso esta en
desuso, se incluye por su tradición. Su abandono se
debe a la dificultad de lograr Acido concentrado a partir
de soluciones diluidas de gas y al incremento en la
mano de obra. Se hace reaccionar Sal, Dióxido de
Azufre, aire y vapor de agua. Se generan los mismos
productos que en el proceso anterior.

18. Peligrosidad y Riesgos
• Ingestión: Puede producir gastritis,
quemaduras, gastritis hemorrágica, edema,
necrosis. Se recomienda beber agua o
leche y NO inducir el vómito.
• Ojos: Puede producir necrosis en la córnea,
inflamación en el ojo, irritación ocular y
nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos
expuestos con abundante agua durante al
menos 15 minutos.
• Piel: Puede producir quemaduras, úlceras,
irritación. Retirar de la zona afectada toda la
vestimenta y calzados y lavar con agua
abundante durante al menos 20 minutos.
• Inhalación: Puede producir irritación, edema
y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis
crónica. Se recomienda llevar a la persona a
un lugar con aire fresco, mantenerla caliente
y quieta. Si se detiene la respiración
practicar reanimación cardio pulmonar.
NFPA 704
0
3
1
COR

19. Gracias por su Atención