El documento presenta información sobre varios compuestos inorgánicos importantes en la industria como el ácido sulfúrico, nitrógeno, clorhídrico y amoníaco. Describe sus procesos de obtención, propiedades químicas clave y usos principales en sectores como la fabricación de fertilizantes, refinación de petróleo, tratamiento de metales y producción de detergentes. También advierte sobre sus efectos nocivos si no se manipulan correctamente.

1. Equipo 7
• Irving Sakay García Mendo
• Tomás Emmanuel Valdez Martínez
• José Alexis Jiménez Fernández
• Oscar Antonio Drago Trejo
• Luis Manuel Martínez Rodríguez

2.  Los compuestos inorgánicos, son de vital
importancia en la industria diaria debido
a el gran uso de ellos en la mayoría de los
procesos utilizados en las reacciones
químicas.

4. A partir del SO2, éste se
oxida a SO3 y luego se
obtiene ácido sulfúrico por
reacción con el agua.
Hoy se utilizan 2 procesos:
el método de contacto y
el método de las cámaras
de plomo.
En ambos métodos, se
parte del dióxido de
azufre previamente
obtenido (a partir de la
tostación de la pirita) y se
oxida a trióxido de azufre
utilizando un catalizador.

5. Producción de
fertilizantes
Refinación del
petróleo
Tratamiento de
metales
Detergentes,
plásticos y fibras
Dióxido de
titanio, ácido
hidroclórico,
acido
hidrofluórico

6. Peróxido de hidrógeno
•(H2O2)
•Compuesto químico con características de un
líquido altamente polar
• Poderoso oxidante

7.  Blanquea la Ropa
 Salud
 Infecciones
 Enjuague Bucal
 Desinfectante de Carnes
 Remojo de Vegetales
H2O2 al 3%

8. Es un líquido corrosivo, tóxico y que puede producir
graves quemaduras.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
• OXIDANTE POTENTE
• AL REACCIONAR CON OTROS COMPUESTOS, PUEDE SER
EXPLOSIVO.
• EN DISOLUCIÓN ACUOSA SE DISOCIA COMPLETAMENTE EN
NO3-.

9. Uno de los métodos más conocidos es el que se lleva
acabo mediante la oxidación de amoniaco (NH3). Consiste
en oxidar el amoniaco con aire al colocarlo en presencia de
un catalizador (de platino), para luego hacer circular este
producto por unas torres de absorción, esto se hace con el
fin de hidratar los óxidos de nitrógeno y convertirlos en
ácido nítrico (HNO3).

10. • Fabricación de explosivos (nitroglicerina o TNT).
• Su principal uso es en fabricar abonos comerciales
como el nitrato de amonio (NH4N03)
• Para obtener uranio, circonio, manganeso.

11. Acido Clorhídrico
 También conoció (ocasionalmente) como
acido hidroclórico
 Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente
como reactivo químico y se trata de un ácido
fuerte que se disocia completamente en
disolución acuosa. Una disolución concentrada
de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1
 Es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no
inflamable, más pesado que el aire, de olor
fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el
cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos
densos de color blanco.

12. Obtención
 El ácido clorhídrico (HCl) se obtiene en
el laboratorio por adición de ácido sulfúrico (H2SO4)
a sal (NaCl)
 Otro método de producción a gran escala es
cuando se electroliza una disolución sal común
(NaCl), produciendo cloro, hidróxido de
sodio e hidrógeno. El gas cloro así obtenido puede
ser combinado con el gas hidrógeno, formando
gas HCl químicamente puro.

13. Usos del Acido Clorhídrico
 El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido
barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de
desincrustante para eliminar residuos de caliza(carbonato
cálcico: CaCO3)
 El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores
de inodoros para remover la suciedad y la mugre.
 Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido
muriático, que se utiliza para limpiar hormigón. SI hay
alguna marca o mancha, primero diluye el ácido con un
poco agua.
 El ácido clorhídrico se utiliza normalmente para quitar el
óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de
los metales y otras superficies con facilidad.

14. Efectos nocivos
 El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para
cualquier tejido con el que tenga contacto.
 La exposición breve a bajos niveles produce
irritación de la garganta.
 La exposición a niveles más altos puede producir
respiración jadeante, estrechamiento de
los bronquiolos, coloración azul de la piel,
acumulación de líquido en los pulmones e incluso
la muerte.
 La exposición a niveles aún más altos puede
producir hinchazón y espasmos de la garganta y
asfixia.

16.  El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro
de olor muy penetrante y nauseabundo.
 Se produce naturalmente por descomposición de la
materia orgánica y también se fabrica industrialmente.
 Es fácilmente soluble y se evapora rápidamente.
Generalmente se vende en forma líquida.
 El amoníaco es fácilmente biodegradable. Las plantas lo
absorben con gran facilidad eliminándolo del medio, de
hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.
 La mayor parte (más del 80 %) del amoníaco producido
en plantas químicas es usado para fabricar abonos y
para su aplicación directa como abono.
 El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la
producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas,
productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros
productos.

17. INFOGRAFIA
 http://www.hiru.com/quimica/quimica-
industrial