Este documento presenta los métodos gravimétricos de análisis químico. Explica conceptos clave como la precipitación, solubilidad, y factores que afectan la formación de precipitados. También describe técnicas gravimétricas como la precipitación, volatilización y electrodeposición, así como el cálculo del factor gravimétrico y resolución de equilibrios múltiples. Finalmente, concluye que los métodos gravimétricos se usan comúnmente para análisis rutinarios de cloruro

2. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
ÁREA DE TECNOLOGÍA
MÉTODOS GRAVIMÉTRICOS
DE ANÁLISIS
CONSURSO DE OPOSICIÓN 2009
PONENTE: Ing. Guillermo Ruiz

3. GRAVIMETRÍA
Objetivo del tema.
Conocer y aplicar las metodologías de análisis y
cálculos gravimétricos para la cuantificación de
especies analíticas mediante el empleo de técnicas
de precipitación, volatilización y electrodeposición.

4. GRAVIMETRÍA
Definiciones Básicas:
Gravimetría: métodos de análisis cuantitativo
basado en la determinación de la masa de un
compuesto relacionado químicamente con el
analito. Se fundamenta en los equilibrios de
solubilidad y precipitación.
Analito: elemento o sustancia que es objeto de
estudio en los análisis gravimétricos.

5. GRAVIMETRÍA
Definiciones Básicas:
Precipitado: compuesto poco soluble resultante de la
reacción química entre sus iones constituyentes. Sus
características son:
Pureza.
Composición química constante.
Estable a condiciones de precipitación.
Tamaño de partícula grande.
No se redisuelva.

6. GRAVIMETRÍA
Definiciones Básicas:
Solubilidad:
Soluble
En términos cualitativos:
Poco soluble
insoluble
Físicamente:
En términos cuantitativos:
Químicamente:

7. GRAVIMETRÍA
Constante de producto de solubilidad (Kps).

8. GRAVIMETRÍA
Mecanismo de formación de precipitados
Nucleación
Suspensión coloidal
Crecimiento de los núcleos

9. GRAVIMETRÍA
Factores que afectan la formación de
precipitados:
Reversibilidad de la reacción.
Principio de Le Chatelier.
Adición de un exceso de agente precipitante.
Formación de Coloides.
Coagulación.
Adición de electrolito.

10. GRAVIMETRÍA
Factores que afectan la formación de
precipitados:
Sobresaturación relativa.
Aumentar S y disminuir Q .
Precipitación y Coprecipitación.
Coprecipitación sobre precipitados coagulados.
Coprecipitación sobre precipitados cristalinos.
Coprecipitación sobre precipitados gelatinosos.

11. GRAVIMETRÍA
Precipitación a partir de una solución
homogénea.

12. GRAVIMETRÍA
Factor gravimétrico:
a/b es la relación molar entre el analito y el
precipitado.

13. GRAVIMETRÍA
Tipos de Gravimetría.
Gravimetrías Directas:
Tipos: Precipitación, volatilización y electrodeposición.
Requisitos: - Separación completa y rápida del analito.
- Debe tener composición química definida.
- Debe ser puro.
Gravimetrías Indirectas:
empleo de gravimetría y volumetría como técnica
auxiliar.

14. GRAVIMETRÍA
Relación entre la constante de producto de
solubilidad y formación de precipitados
PI < Kps: Solución insaturada.
PI = Kps: Solución saturada.
PI > Kps: Solución sobresaturada.

15. GRAVIMETRÍA
Efecto del ión común sobre la solubilidad.
Efecto del pH.

16. GRAVIMETRÍA
Efecto del solvente.
Afinidad entre las sales solubles y el agua.
Concentración de electrolitos.
Formación de otras sales poco solubles.
Formación de complejos.
Efecto de la temperatura.

17. GRAVIMETRÍA
Método sistemático para la resolución de
equilibrios múltiples.

18. GRAVIMETRÍA
Método sistemático para la resolución de
equilibrios múltiples.
1. Escribir las ecuaciones balanceadas.
2. Plantear la ecuación para la cantidad desconocida.
3. Plantear las ecuaciones de constantes de equilibrio.
4. Balance de masa y carga.
5. Conteo de ecuaciones e incógnitas.
6. Aproximaciones.
7. Cálculo de las cantidades desconocidas.
8. Verificar las aproximaciones.

19. GRAVIMETRÍA
Precipitación fraccionada.
Técnica empleada para la separación de iones que
forman sales ligeramente solubles, basados en el
principio de las diferencias de producto de solubilidad
entre dichas sales.
Es indispensable para que se lleve a cabo con éxito la
separación que los Kps de las sales sean de diferentes
ordenes de magnitud.
Empleado en: - Separación de Hierro (III) y Magnesio
- Separación de halogenuros.

20. GRAVIMETRÍA
Determinación gravimétrica de contenido de
cloruros.
pH de la solución.
Agente precipitante.
Coagulación de coloides.
Lavado del precipitado.

21. GRAVIMETRÍA
Determinación gravimétrica de contenido de
cloruros.
Pérdidas por fotodescomposición.

22. GRAVIMETRÍA
Determinación gravimétrica de contenido de
humedad y sustancias volátiles.
Gravimetría indirecta.
Gravimetría directa.
Empleo de desecantes.
Empleo de medios absorbentes para dióxido de carbono.

23. CONCLUSIONES
Los métodos gravimétricos a pesar de ser muy
laboriosos se usan en la actualidad para:
En procedimientos que requieren solo el análisis de
una o dos muestras (no requieren estándares)
En análisis rutinarios:
Determinación de Cloruros.
Determinación de Humedad.
Determinación de Carbonatos.

24. GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN