1. Propiedades físicas y químicas

2.  Compuestos orgánicos que contienen un grupo –OH (grupo
hidroxilo)
 Propiedades Físicas:
 Estructura: El alcohol esta compuesto por un alcano y agua.
 Solubilidad: Los puentes de hidrógeno se forman cuando los
oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones
entre sus moléculas y las del agua.
 Punto de Ebullición: Los puntos de ebullición de los alcoholes
también son influenciados por la polaridad del compuesto y la
cantidad de puentes de hidrógeno. El punto de fusión aumenta a
medida que aumenta la cantidad de carbonos.
 Densidad: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de
carbonos y sus ramificaciones.

3.  Propiedades químicas:
 La estructura del alcohol está relacionada con su acidez.
 Deshidratación: reacción de eliminación, donde el alcohol pierde
su grupo –OH para dar origen a un alqueno.
 Pueden ser obtenidos a partir de hidratación o hidroboración –
oxidación de alquenos, o mediante hidrólisis de halogenuros de
alquilo. Para la obtención de alcoholes por hidratación de
alquenos se utiliza el ácido sulfúrico y el calor.
 La industria utiliza los procesos metabólicos de ciertas bacterias
para producir alcoholes.

4.  Los éteres pueden considerarse como derivados de los alcoholes,
en los que el H del grupo -OH ha sido reemplazado por un grupo
alquilo.
 Compuestos orgánicos en los que aparece la combinación R-OR’,
donde R y R’ representan grupos alquilo, no necesariamente
iguales.
 Propiedades Físicas
 Estructura angular (sp3)
 Puntos de ebullición y fusión mucho más bajos que los alcoholes
referibles.
 Constituyen los epóxidos, que son éteres cíclicos de tres miembros.
 Solubilidad en agua comparable a la de los alcoholes.
 Debido a que el ángulo del enlace C-o-C no es de 180º tiene
una polaridad débil.

5.  Propiedades químicas:
 Los éteres tienen muy poca reactividad química.
 Se utilizan mucho como disolventes inertes en
reacciones orgánicas.
 En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la
que se forman peróxidos muy inestables y poco
volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se
destila un éter, pues se concentran en el residuo y
pueden dar lugar a explosiones.

6.  Compuestos orgánicos que contienen un doble enlace C=O
(denominado grupo carbonilo).
 El primer miembro de la familia química de los aldehídos es el
metanal o formaldehido (aldehído fórmico), mientras que el primer
miembro de la familia de las cetonas es la propanona o acetona
(dimetil acetona).

7.  Propiedades Físicas:
 Compuestos polares por la presencia del grupo carbonilo.
 Los compuestos de hasta cuatro átomos de carbono, forman puente de
hidrógeno con el agua, lo cual los hace completamente solubles en
agua.
 Puntos de ebullición mayores que el de los alcanos del mismo peso
molecular, pero menores que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos.
 Propiedades Químicas:
 Presentan reacciones típicas de adición nucleofílica.
 pueden dar origen a otros compuestos mediante reacciones de
sustitución halogenada.
 Reacciones de condensación aldólica: se produce la unión de dos
aldehídos o dos cetonas en presencia de una solución de NaOH
formando un polímero, denominado aldol.
 Aldehídos se oxidan con facilidad frente a oxidantes débiles
produciendo ácidos y las cetonas sólo se oxidan ante oxidantes muy
enérgicos que puedan romper sus cadenas carbonadas.
 Se utilizan aldehídos para la obtención de resinas fenólicas,
elaboración de explosivos y plásticos técnicos. Y cetonas para
disolvente para lacas y resinas, producción del plexiglás y resinas

8.  Compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-
COOH) unido a un grupo alquilo.
 Propiedades Físicas:
 El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y
permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de
ácido carboxílico y la molécula de agua.
 Solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos
de carbono.
 Puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble
puente de hidrógeno.
 El punto de fusión varía según el número de carbonos, después de
6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular.

9.  Propiedades Químicas:
 Pueden obtenerse a partir de reacciones químicas como la
oxidación de alcoholes primarios, de los compuestos alquil-
bencénicos y por la hidrólisis de nitrilos entre otras.
 Entre los derivados de los ácidos carboxílicos se encuentran: las
sales de ácido, los ésteres, los haluros de ácidos, anhídridos de
ácidos, amidas e imidas.

10.  Las moléculas de éster contienen un grupo carbonilo unido a un
grupo -OR. La parte ácida de un éster incluye el grupo carbonilo y
un átomo de hidrógeno, un grupo alquilo o un grupo arilo. La parte
alcohólica de un éster incluye el grupo -OR.
 Propiedades físicas
 No pueden donar enlaces de hidrógeno puesto que no tienen un
átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno.
 Los puntos de ebullición de los ésteres son inferiores en
comparación con los puntos de ebullición de los ácidos
carboxílicos con masas moleculares semejantes.
 Los ésteres de baja masa molecular son solubles en agua y los de
mayor masa molecular son insolubles en agua.
 Poseen olores agradables a diferencia de los ácidos carboxilicos.
 La mayor parte de los ésteres son líquidos, incoloros, insolubles y
más ligeros que el agua.

11.  Propiedades Químicas:
 Para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrólisis de los
ésteres se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la
mezcla.
 Si los ésteres se hidrolizan en una solución alcalina, la reacción de
hidrólisis se denomina saponificación.
 Los ésteres de ácidos salicílico se utilizan en medicina.
 El uso más importante de los ésteres es como disolventes
industriales.

12.  Compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3), se clasifican de
acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas
primarias, aminas secundarias y terciarias.
 Propiedades Físicas:
 Incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren
como compuestos coloreados.
 A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el
olor se hace similar al del pescado.
 La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de
carbono y en las que poseen el anillo aromático. Las aminas primarias y
secundarias son capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el
agua, esto las hace solubles en ella.
 El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos
apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas.

13.  Propiedades Químicas:
 Las aminas se comportan como bases.
 Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o
alcoholes con amoniaco.
 Las aminas inferiores se preparan comercialmente haciendo pasar
amoniaco y vapores de alcohol en presencia de óxido de thorio o
de aluminio caliente.
 Cada tipo de amina tendrá un comportamiento diferente frente al
ácido nitroso, dependiendo además de la temperatura a la cual se
lleve a cabo la reacción.

14.  Son derivados de los ácidos o aminas.
 Contienen un átomo de nitrógeno unido a un grupo carbonilo.
 Propiedades Físicas:
 Todas las amidas primarias son sólidas, de punto de fusión preciso
y son incoloras e inodoras.
 Los miembros inferiores de la serie son solubles en agua y en
alcohol; la solubilidad en agua disminuye conforme aumenta la
masa molar.
 Son moléculas neutras.
 Las amidas poseen puntos de fusión y ebullición anormalmente
altos.
 Amidas terciarias no poseen hidrógenos enlazados al nitrógeno y,
por esta razón, no forman enlaces de hidrógeno.

15.  Propiedades Químicas:
 Se hidratan por acción de los ácidos minerales o de los álcalis
diluidos y se transforman en ácidos grasos.
 Por acción del hipoclorito o del hipobromito de sodio, las amidas
R-CO-NH2se transforman en aminas R-NH2.
 Puede formar en distintas condiciones el catión o el anión de una
sal, constituye el carácter anfótero de los mismos.
 El átomo de carbono de la amida se elimina en forma de anhídrido
carbónico.
 Se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteinas,
el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas.
 Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del
nailon.

16.  http://gybugandofisica.scienceontheweb.net/Materiales/Unidad3_Or
ganica_grupos_funcionales_alumnos_parteI.pdf
 Recuperada el 4 de abril de 2013
 http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propied
ades.htm
 Recuperada el 10 abril de 2013
 http://medicina.usac.edu.gt/quimica/acarb/Esteres.htm
 Recuperada el 11 de abril de 2013
 http://medicina.usac.edu.gt/quimica/aminas/Amidas.htm
 Recuperada el 11 de abril de 2013
 http://quimica4d.wordpress.com/amidas/
 Recuperada el 11 de abril de 2013