grupos de la tabla periodica

M
OD
UL
O
Q
ELEMENTOD DE LA TABLA
PERIODICA
INSTITUCION EDUCATIVA
EXALUMNAS DE LAS
PRESENTACION
MARIA FERNANDA DEVIA POLANIA
11-1
2017
¿QUE SON LOS GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA?
Un grupo es una columna de la Tabla periódica de los elementos
Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica
se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil
de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla
periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones
electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y
como la mayoría de las propiedades químicas dependen

profundamente de las interacciones de los electrones que están
colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo
grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas
parecidas.
GRUPO IV A

Los elementos del grupo IVA son:
carbono(C), silicio (si), germanio (ge), estaño (Sn), plomo (Pb),
erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de
la corteza terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al
carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su
configuración electrónica termina en ns2, p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de
oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos
presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de
carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el
plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio,
estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este
grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características
físicas y químicas a continuación un breve resumen de cada uno de
los elementos de este grupo.
1. Carbono (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es

orgánica; se conocen cerca de 16 millones de
compuestos de carbono, aumentando este número en unos
500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres
vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Características: El carbono es un elemento que posee formas
alotrópicas, un caso fascinante lo encontramos en el grafito y en el
diamante, el primero corresponde a uno de las sustancias más
blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro caso
con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio
comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido por
ser una de las piedras mas costosas del mundo. Presenta una gran
afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños,

incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar
largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar
enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono,
vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma
numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos.
Estados alotrópicos: Se conocen cinco
formas alotrópicas del carbono, una de las formas como
encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen exactamente
la misma cantidad de átomos que el diamante la única variación
que este presenta esta en la estructura la estructura del diamante
es tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero por estar
dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son
diferentes.
2. Silicio: Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El
silicio es el segundo elemento más abundante de la corteza
terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la

variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un
elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de
los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja.
Estados del silicio: El silicio lo podemos encontrar en diversas
formas en polvo, poli cristal ver y olivino
3. Germanio: Elemento químico, metálico, gris
plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico
72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con
una abundancia de 6.7 partes por millón (ppm). El germanio tiene
una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y
químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está

localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de
metales a no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina
que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante material semiconductor
utilizado en transistores y foto detectores. A diferencia de la
mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a
la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja
intensidad.
Aplicaciones: Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su
elevado costo y en muchos casos se investiga su sustitución por
materiales más económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y
amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos
nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones Sigue en circuitos integrados de alta velocidad. También
se utilizan compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad

de los electrones en el silicio (streched silicón).Óptica de
infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de
germanio.
4. Estaño: El estaño se conoce desde
antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio
menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recubrían
con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el
0,00023% en peso de la corteza. Raramente se encuentra nativo,
siendo su principal mineral la casiterita (SnO2). También tiene
importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y
enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta con
coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo
(sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco
por encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste
sale en forma líquida.
Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es
resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se

usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una
de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas: El estaño puro
tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico,
conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores
a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más bajo que
el blanco.
Aplicaciones: Se usa como revestimiento protector del cobre, del
hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de
conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos
(SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y
cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa
en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los
órganos musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa
como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro
o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura
de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño
también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación
de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en

alta es un o pacificante. En alta la proporción del porcentaje es más
alto que en baja temperatura.
5. Plomo: es un elemento de la tabla periódica,
cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 Dmitri
Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico
común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la
elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del
ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El
plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene
una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un
color gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su
fusión se produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias
químicas normales son 2 y 4.
Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la
industria son los óxidos de plomo, el tetra etilo de plomo y los
silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que
forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y
bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte

de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación
por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones: El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la
de teléfono, de televisión, de Internet o de electricidad, sigue
siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del
plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación,
porque puede estirarse para formar un forro continuo alrededor de
los conductores internos.
GRUPO VA
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto
tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos
forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el
arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es
un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma
numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y

formar el ion nitruro N 3-
El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos
sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y
bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con
mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos
anteriores.
NITROGENO: Elemento químico, símbolo N,
número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un gas en condiciones
normales. El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la
atmósfera (78% por volumen de aire seco). Esta concentración es
resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico
por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial)
y su liberación a través de la descomposición de materias orgánicas
por bacterias o por combustión. En estado combinado, el nitrógeno
se presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las
proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos
materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de

sodio.
CARACTERISTICAS: Tiene reactividad muy baja.A temperaturas
ordinarias reacciona lentamente con el litio.A altas temperaturas,
reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio, boro, berilio,
magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con
O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador,
con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar
amoniaco.
APLICACIONES: La mayor parte
del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco. Además,
el nitrógeno líquido se utiliza extensamente en criogenia para
alcanzar bajas temperaturas y como gas para
crear atmósferas inertes.
Obtención de fertilizantes. Se usa en pequeñas cantidades en
lámparas Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco,
cianamidas, tintes, compuestos de colado o de plásticos derivados
de la urea. Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de
metales y numerosos compuestos orgánicos sintéticos y otros
nitrogenados.
FOSFORO: Existen 3 formas alotrópicas más importantes que son:

blanco, negro y rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble
en agua pero soluble en benceno y sulfuro de carbono. Es una
sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo
de 60º de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas
alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a
400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y
arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos
con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con
tetraedros P4 unidos entre sí.
APLICACIONES: El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero
los compuestos de fósforo más empleados son el ácido fosfórico y
los fosfatos.
Acero, Bronce, Cobre, Latón, Pigmentos colorantes, Vidrio
al ácido fluorhídrico; opacador, Textiles.

Los fósforos blanco y rojo se obtienen
comercialmente, pero tienen pocos usos, además de los de
producir fuego.
El fósforo no se encuentra libre en la naturaleza. Sin embargo, sus
compuestos abundan y están distribuidos ampliamente; se
encuentran en muchos yacimientos de roca y minerales.
El fósforo es uno de los elementos esenciales para el crecimiento y
desarrollo de las plantas.
ARCENICO: El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas
metálica o arsénico alfa, grises, pardos y amarillos. Tiene
propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se sublima a 450 °C,
sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo, por la
acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El
arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy
característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.

El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente
frágil y cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es
inadecuado para el uso común de los metales dado su toxicidad
(extremadamente venenoso). es considerado como un elemento
perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de
fusión y a causar fragilidad.
APLICACIONES: El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para
aumentar la dureza de las aleaciones de plomo facilitando la
fabricación de perdigones
Se aplica en la elaboración de insecticidas
(arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas

Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal,
preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación
de pieles El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación
de semiconductores .Se aplica en la elaboración de insecticidas
(arseniato de calcio y plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
Se utiliza como colorante de algunas pinturas y papeles en
cerámicas y vidriería. SE usa en la industria de la pirotecnia para la
preparación de bengalas. Se encuentra comercialmente como
metal en forma de terrones, en polvo o aleaciones.
ANTIMONIO: El antimonio no es un
elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez se encuentra
en forma natural y con frecuencia se encuentra como una mezcla
isomorfa con arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se obtiene de la
palabra Stibium. Es duro, frágil y cristalizado que no es ni maleable
ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La forma
amarilla es meta estable y se compone de moléculas Sb4, la forma
gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura

romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado
sólido que en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales
normales, en forma metálica es muy quebradizo, de color blanco-
azuloso con un brillo metálico característico, de
apariencia escamosa.
APLICACIONES: Producción de diodos, detectores infrarrojos y
dispositivos de efecto Hall.
Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y
resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como
Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes
y rodamientos.
Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación
de materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios,
pinturas y cerámicos.
El más importante de los compuestos
en forma de óxido es el trióxido de antimonio el cual se
usa principalmente como retardarte de llama.

El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o
calentando el sulfuro y el sublimado Sb4O6 obtenido se reduce con
carbono. El antimonio de alta pureza se produce por refinado
electrolítico.
BISMUTO: Es un metal pesado (es el elemento más metálico de
este grupo), de color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo
muy apreciable. Es una de los pocos metales que se dilatan en su
solidificación, también es el más diamagnético de todos los metales
y su conductividad térmica es menor que la de otros metales
(excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente cuando esta
húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente, cuando
supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de
óxido.
APLICACIONES: Manufactura de compuestos farmacéuticos.

Manufactura de aleaciones de bajo punto
de fusión.
Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para
cilindros de gas comprimido, soldaduras especiales.
Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición
y tipos metálicos.
Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus
principales depósitos se encuentran en Suramérica, aunque en
Norteamérica se obtiene como subproducto del refinado de
minerales de plomo y cobre.
GRUPO VIA
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está
formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio,
polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla
Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter
metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.

Oxígeno: El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta
tierra. Existe en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en
volumen), pero también combinado en el agua y formando parte
diversos óxidos y oxosales, como silicatos,
carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más
estable como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble,
los demás presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos.
Esto es debido a la disminución de la eficacia del solapamiento
lateral a medida que aumenta el tamaño de el.

APLICACIONES: Como oxígeno
molecular (O2) se utiliza en la industria del acero, en el tratamiento
de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en sopletes
oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como
agente oxidante.
El oxígeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario
para quemar los combustibles fósiles y obtener así energía, y se
requiere durante el metabolismo urbano para quemar
carbohidratos. En ambos procesos, los productos secundarios
son dióxido Carbono y agua el oxígeno constituye el 21 % en
volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro
forma alotrópica del oxígeno es el ozono, cuya fórmula es o3 es
más reactivo que el oxígeno ordinario y se puede formar a partir de
oxígeno en un arco eléctrico, como el descargador a distancia de un
motor eléctrico, también se puede producir ozono por la acción de
la luz ultravioleta sobre el oxígeno; esto explica el aroma " fresco
del aire durante las tormentas eléctricas".

Azufre: El azufre se encuentra: nativo (en
zonas volcánicas y en domos de sal) o combinado, en sulfatos,
sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico
(cadenas Sn).
En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
En fase gas.
Ciclo azufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2

APLICACIONES: El azufre es
el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura ambiente
es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza.
lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del génesis
como piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho
átomos de azufre conectados a un anillo; su fórmula es s8 . El
azufre tiene una importancia especial en la manufactura de
neumáticos de hule y ácido sulfúrico, H2SO4 . Otros compuestos de
azufre son importantes para blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como
la producción de ácido sulfúrico (sustancia química más importante
a nivel industrial), en la fabricación de pólvora y el vulcanizado del
caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen propiedades
blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de
magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y

como fungicida.
Selenio: El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
APLICACIONES: El selenio es un no
metal que presenta interesantes propiedades y usos. La
conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la
luz. A causa de esta fotoconductividad, el selenio se ha utilizado en
los medidores de luz para cámaras fotográficas y en
fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha
hecho que disminuya su uso. El selenio también puede convertir la
corriente eléctrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en
rectificadores, como los convertidores que se usan en los radios y
grabadores portátiles, y en herramientas eléctricas recargables. El
color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace útil en la
fabricación de lentes para señales luminosas.

Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en
células solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y
es catalizador de reacciones de des hidrogenación. Algunos
compuestos se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los
sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de
selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación,
hidrogenación y des hidrogenación de compuestos orgánicos.
Teluro: Presenta una única variedad alotrópica, él Te gris, similar al
Se gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior.
APLICACIONES: El telurio, tiene aspecto
metálico, pero es un metaloide en el que predominan las
propiedades no metálicas. Se emplea en semiconductores y para
endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro
colado. Se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero
no es abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco común
que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. Los
usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue
descubierto por Marie Curie, quien le dio este nombre en honor a

su natal Polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la
tensión en aleaciones de cobre y plomo y en la fabricación de
dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como agente
vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es
insecticida y fungicida.
Polonio: Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en
los que que cada átomo está directamente rodeado por seis
vecinos a distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen
carácter metálico.
APLICACIONES: los isótopos constituyen una fuente de radiación
alfa. Se usan en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos
ionizado res del aire para eliminar la acumulación de cargas
electrostáticas.
GRUPO VII A
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último

nivel y son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia
son los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones
ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su
capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y
moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Flúor: Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se
agregan además fluoruros al agua potable y detríticos
Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación
del hexafluoruro de uranio y posterior separación por difusión
gaseosa.
Propelente de cohetes.

APLICACIÓN: grabado de vidrio, tratamiento de la madera,
semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el
ion fluoruro facilita la formación de fluoroapatito, Ca5(PO4)3F, en
lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en ácidos. Debe
añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de
Na2SiF6, NaF y HF en concentraciones de 1 mg / l).
El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del
aluminio.
El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la
viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.
para prevenir las caries.
Cloro: Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al
agua en el proceso de potabilización y a las piscinas. Otros usos son
las industrias de colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.

Producción de papel, colorante, textil, productos derivados del
petróleo, antisépticos, insecticidas, medicamentos, disolventes,
pinturas, plásticos, etc.
En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos
sanitarios, blanquean tés, desinfectantes y productos textiles.
Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes,
fuentes de oxígeno en fósforos en explosivos), cloroformo y
tetracloruro de carbono (estas dos últimas sustancias se emplean
para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).
En la extracción de bromo.

Bromo: Los bromuros como sedantes. El
bromuro de plata en las placas fotográficas
APLICACINES: la obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br,
que se añade a la gasolina para evitar que los óxidos de plomo se
depositen en los tubos de escape, ya que reacciona con el plomo
para formar di bromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca
graves problemas de salud. La reducción del plomotetraetilo
(antidetonante) en las gasolinas ha afectado seriamente a la
producción de bromo.
El bromuro de metilo se emplea como fumigante.
El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean
como agentes anti inflamables.
El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.
El bromo se usa para la desinfección de aguas de piscinas.
Los bromuros inorgánicos (bromuro de plata) se emplean en
fotografía.

Yodo: Es esencial en el cuerpo humano para el
adecuado funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a
la sal de mesa. También se emplea como antiséptico
El yodo se emplea como desinfectante de aguas, catalizador en la
fabricación de gomas y colorantes.
El yoduro de plata se emplea en fotografía.
Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que
contiene yodo), el agua de yodo se emplea como desinfectante de
heridas.
Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar
carencias alimentarias y posibles problemas de bocio.

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