Quimica 1.

Grupos de
la Tabla
Periódica.
Danna Alejandra Rivera J.
Docente: Diana Jaramillo
Area: Quimica.
Grado: 11-01.
Institución Educativa Exalumnas de la
Presentación.
Ibagué-Tolima.

Tabla Periódica.
¿Qué es?
Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica,
a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las
propiedades y particularidades que posea. Es una herramienta fundamental para el estudio de la química
pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede resultar de
las diferentes uniones entre los mismos.
Es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos existentes, siendo
entonces su misión primaria el ordenamiento a partir de la agrupación de los elementos que la integran.
En la actualidad esta tabla ostenta una especial presencia a la hora de acercar los conocimientos sobre
química, dado que el estudio de la misma forma parte de los programas de estudios secundarios en el
área de la química.
El químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev está considerado como su hacedor, aunque, el químico
alemán Julius Lothar von Meyer, contemporáneo y rival de Mendeléyev también fue determinante en
este sentido creando una tabla ordenada a partir de las propiedades físicas de los átomos.
Posteriormente, el químico suizo Alfred Werner propuso la versión actual de la tabla que presenta
algunas modificaciones con respecto a la de Mendeléyev.

Grupos de la Tabla Periódica.
Grupo IVA Tabla Periódica: Carbonoides.
Propiedades:
Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb),
erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo podemos
encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su
configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y
silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos
elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo,
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo
hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a continuación
un breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.
Los elementos que componen a la familia del carbono o carbonoides son:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)

1. Carbono ©.
Estado natural, alotropía y abundancia.
Aunque no muy frecuente en la corteza terrestre
(<0,1 %), es el segundo elemento por su abundancia
en el organismo humano, donde alcanza el 17,5 %. Se
halla en todos los tejidos animales y vegetales
combinado con el hidrógeno y el oxígeno; tambien se
encuentra en los derivados geológicos de la materia
viva (petróleos y carbones), unido sobre todo al
hidrógeno, con el que forma hidrocarburos. Combinado
con el oxígeno se halla en la atmósfera como dióxido
de carbono y en las rocas, formando carbonatos, caliza
principalmente. Libre, el carbono es poco abundante,
presentándose en dos estados alotrópicos: diamante y
grafito.
Otras formas con poca cristalinidad son carbón vegetal, coque y negro de humo. En el diamante, el
material más duro que se conoce, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura
tridimensional, mientras que el grafito consiste en láminas débilmente unidas de átomos dispuestos en
hexágonos. Existen alrededor de 4,5 millones de sustancias y alrededor de 4 millones de ellas
presentan en su composición al carbono.
Propiedades del carbono.
Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los
elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los
demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono,
no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elmento químico
de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales.

El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del
carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15
grados celsius o grados centígrados.
Usos del carbono
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez
te has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de
sus posibles usos:
El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas
metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y
queroseno a través de su destilación.
La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se
utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono etc.
2. Silicio (Si).
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla
periódica de los elementos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre (27,7 % en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es
un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul
grisáceo y brillo metálico.
Propiedades.

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias
entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este
tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio
es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo
químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados
Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados
Celsius o grados centígrados.
Características.
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un
brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los
ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio
transmite más del 95% de las longitudes de onda de la radiación
infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales
negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de
silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente
para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto
de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una
densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u.
Estados del silicio.
El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, poli-cristal ver y olivino.
Aplicaciones:
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y,
debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria
electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden

implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un
elemento vital en numerosas industrias.
3. Germanio (Ge).
 El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al
período 4 de la tabla periódica de los elementos.1 2 Elemento químico, metálico, gris plata,
quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC
(1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre con una abundancia de 6.7
partes por millón (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está
localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales.
Características.
Es un semimetal, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva
el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que
el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órgano-metálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia
de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones.
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos se investiga
su sustitución por materiales más económicos.
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del
sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones de Germanato de Silicio (SiGe) en
circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sándwich Si/Ge para
aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.

 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de
polímeros (PET).
4. Estaño (Sn).
El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían
armas de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y
plomo, los romanos recubrían con estaño el interior de
recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso de la
corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal
mineral la casiterita (SnO2). También tiene importancia la
estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece
en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en
un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo (sobre
todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por
encima de la temperatura de fusión del estaño, con lo que éste
sale en forma líquida.
Características.
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas
aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus
características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
Formas alotrópicas.
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico, conductor, de
estructura cúbica y estable a temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso
específico más bajo que el blanco.
Aplicaciones.

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de
diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,
dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para hacer bronce,
aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda,
aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la
lámina de los tubos de los órganos musicales. En etiquetas.
Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en
soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva
RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados
aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la
fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o pacificante.
En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura
5. Plomo (Pb).
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es
82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico
común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus
átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C
tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris
mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a
326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales son 2y4.
Características.
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de
plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las características
del plomo es que forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño
y bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones.
El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión, de Internet o de
electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace
particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un forro continuo
alrededor de los conductores internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de
ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de cerámica,
las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida de
plomo, Pb (N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los arseniatos

de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y
para ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un
exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas
de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Grupo VA Tabla Periódica: Nitrogenoides.
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos iónicos, más
bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el
nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides son:
 Nitrógeno (N)
 Fósforo (P)
 Arsénico (As)
 Antimonio (Sb)
 Bismuto (Bi)

El nitrógeno es un gas que forma el 78% del aire. Comercialmente, del nitrógeno gaseoso (N2) se
produce amoniaco, que es un componente común de fertilizantes y limpiadores caseros.
1. Nitrógeno (N).
Se conoce como nitrógeno al elemento químico que se caracteriza por tener como
número atómico al 7 y que se simboliza con la letra N. Se trata de un gas sin color ni
olor y de carácter insípido que está presente en las cuartas quintas partes del aire de
la atmósfera (en su versión molecular, reconocida como N2).
Descripción General.
CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Nitrógeno Símbolo: N
Número atómico: 7 Masa atómica (uma): 14,0067
Período: 2 Grupo: VA (nitrogenoideos)
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Configuración electrónica: [He] 2s2
2p3
Radio atómico (Å): 0,92
Radio iónico (Å): 1,71 (-3) Radio covalente (Å): 0,92
Energía de ionización (kJ/mol): 1400 Electronegatividad: 3,04
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7
PROPIEDADES FÍSICAS
Densidad (g/cm3
): 0,0012506 (0 ºC) Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -210 P. de ebullición (ºC): -196
Volumen atómico (cm3
/mol): 13,54

Historia.
 Descubridor: Daniel Rutherford.
 Lugar de descubrimiento: Escocia.
 Año de descubrimiento: 1772.
 Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron" ("nitrato")
y "geno" ("generador"). Significando "formador de nitratos".
 Obtención: En el estudio de la composición del aire, Joseph
Black, obtuvo un gas que permitía la combustión y la vida y otro
gas que no la permitía ("aire viciado"). Rutherford estudió este
gas y llegó a la conclusión de que era "aire flogistizado", donde
"nada ardía y nada vivía en él". Aunque no supo de qué gas se
trataba, fue el primero en descubrirlo.
Métodos de obtención.
 Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y destilación fraccionada.
 Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en
disolución acuosa.
 Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia de níquel en polvo.
Aplicaciones
 Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un
catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante
y para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
 El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria:
congelado de alimentos por inmersión y transporte de alimentos
congelados.
 El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas
inertes para producir transistores y diodos.
 Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida
del crudo.
 Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
 El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y nitrar sustancias
orgánicas.
 El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
 Los cianuros se utilizan para producir acero templado.

2. Fósforo (P).
El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente
perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la
naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es
muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.
Nombre: Fósforo Símbolo: P
Bloque: p (representativo) Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3
Configuración electrónica: [Ne] 3s2
3p3
Radio iónico (Å): 0,34 (+5) Radio covalente (Å): 1,06
Densidad (g/cm3
): 1,82 Color: Blanco
Punto de fusión (ºC): 44 P. de ebullición (ºC): 280
/mol): 17,02

Historia.
 Descubridor: Hennig Brand.
 Lugar de descubrimiento: Alemania.
 Origen del nombre: De la palabra griega "phosphoros" que significa "portador de luz", nombre
que se correspondía con el antiguo del planeta Venus cuando aparecía antes de la salida del
sol (ya que el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el
oxígeno del aire).
 Obtención: Buscando la piedra filosofal, Brand destiló una mezcla de arena y orina evaporada
y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad. Durante un siglo se vino
obteniendo esta sustancia exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de
huesos calcinados.
Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del mineral
(fosfato) molido mezclado con coque y arena y calentado a 1400 ºC en un horno
eléctrico o de fuel. Los gases de salida se filtran y enfrían hasta 50 ºC con lo que
condensa el fósforo blanco, que se recoge bajo agua o ácido fosfórico. Calentando
suavemente se transforma en fósforo rojo.
Aplicaciones.
 El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de fósforos de
seguridad.
 El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de humo,
balas trazadoras, etc.
 El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido
fosfórico, fosfatos y polifosfatos (detergentes).
 El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
 El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se emplea en el
dopado de semiconductores y en la fumigación de cereales.
 El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
 Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas
de sodio.
 El fosfato de calcio tratado con ácido sulfúrico origina superfosfato. Tratado con ácido fosfórico
origina superfosfato doble. Estos superfosfatos se utilizan ampliamente como fertilizantes.
 La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y
producir fosfato monocálcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera.

 El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e impedir la
formación de costras en caldera y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.
 Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos de transferencia de
energía: metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y muscular. Los ácidos nucléicos que
forman el material genético son polifosfatos y coenzimas.
3. Arsénico (As).
El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica que
pertenece al grupo de los metaloides, también llamados
semimetales, se puede encontrar de diversas formas, aunque
raramente se encuentra en estado sólido.
Se conoce desde la antigüedad y se reconoce como
extremadamente tóxico. A presión atmosférica el arsénico sublima
a 613 °C.
Descripción general.
Nombre: Arsénico Símbolo: As
Bloque: p (representativo) Valencias: +3, +5, -3
Configuración electrónica: [Ar]
3d10
4s2
4p3 Radio atómico (Å): 1,39
Radio iónico (Å): 2,22 (-3), 0,47 (+5) Radio covalente (Å): 1,19
Densidad (g/cm3
): 5,73 Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 817 (a 28 atm) P. de ebullición (ºC): 613 (sublima)
/mol): 12,95

Historia
 Descubridor: Alberto Magno.
 Lugar de descubrimiento: Desconocido.
 Año de descubrimiento: 1250 (aproximadamente).
 Origen del nombre: De la palabra griega "arsenikon". Desde la
antigüedad se utilizaba un pigmento con el que se fabricaba
pintura de color amarillo y que los griegos asociaban al sexo
masculino, por lo cual le daban el nombre de arsenikon, que
provenía de "arsen" que significaba varonil. Los romanos lo
llamaron "oropimente", del latín auripigmentum; es decir, pigmento
áureo o pigmento de oro, llamado así por su color amarillo.
 Obtención: Se cree que fue obtenido por Alberto Magno
calentando jabón junto con oropimente (trisulfuro de diarsénico).
Métodos de obtención:
Se obtiene a partir del mineral arsenopirita (FeAsS). Se calienta, con lo cual el arsénico sublima y
queda un residuo sólido de sulfuro ferroso.
Aplicaciones
 El arsénico se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en transistores y otros
dispositivos de estado sólido.
 El arseniuro de galio se emplea en la construcción de láseres ya que convierte la electricidad
en luz coherente.
 El óxido de arsénico (III) se emplea en la industria del vidrio, además de como veneno.
 La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
 Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el oropimente, se usan como colorantes.

4. Antimonio (Sb)
El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla
periódica de los elementos. Su nombre y abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya en
desuso, que a su vez procede del latín stibium ("Banco de arena gris brillante"), de donde se deriva la
palabra estibio.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su forma estable es un metal blanco
azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se
emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en
pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
Descripción general.
Nombre: Antimonio Símbolo: Sb
Configuración electrónica: [Kr]
4d10
5s2
Radio iónico (Å): 0,62 (+5), 2,45 (-3) Radio covalente (Å): 1,38
Densidad (g/cm3
): 6,697 Color: Blanco azulado
/mol): 18,19

Historia.
 Descubridor: Desconocido.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la
antigüedad.
 Origen del nombre: De la palabra griega "stíbi", pasó
al latín como "stibium" (dando nombre al colorete de
antimonio con el que las mujeres se daban sombra de
ojos ya en el antiguo Egipto). La forma "antimonium" se
formó en latín medieval por etimología popular como
adaptación del árabe "at-timud", con el mismo
significado. El origen del símbolo, Sb, proviene de la
palabra latina stibium.
 Obtención: Los compuestos de antimonio se conocen
desde la antigüedad y, como metal, a comienzos del
siglo XVII. En el antiguo Egipto se empleaba el sulfuro de antimonio como ungüento, colorete y
para ennegrecer las uñas.
 Se obtiene fundiendo el mineral estibina, para concentrarlo en Sb2S3 y éste se tuesta a Sb2O3
que se reduce con carbón. Se purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto en los procesos metalúrgicos de cobre y plomo.
Aplicaciones.
 Usado en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores infrarrojos, diodos y
dispositivos de efecto Hall.
 Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para baterías, aleaciones
antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras, revestimientos de cables, etc.
 El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio, para preparar la masa
inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios coloreados, barnices y en pirotecnia.
 El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.

5. Bismuto (Bi)
El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi, su número atómico
es 83 y se encuentra en el grupo 15 del sistema periódico.
Nombre: Bismuto Símbolo: Bi
Número atómico: 83
Masa atómica
(uma): 208,980
Período: 6
Grupo: VA
(nitrogenoideos)
Configuración electrónica: [Xe]
4f14
5d10
6s2
Radio iónico (Å): 0,74 (+5), 1,20 (+3) Radio covalente (Å): 1,46
Densidad (g/cm3
): 9,780 Color: Blanco
/mol): 21,37

Historia.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
 Origen del nombre: De la palabra alemana "bisemutum"
que significa "materia blanca", en alusión al color del
elemento.
 Obtención: Sobre el siglo XIII se confundía con el plomo y
el estaño. Claude Geoffrey demostró, en 1753, que era
diferente del plomo. Karl Scheele y Torbern Bergman
descubrieron el bismuto como elemento.
 A partir de los minerales que contienen bismuto, se obtiene el óxido de bismuto (III), el cual se
reduce con carbón a bismuto bruto. Se purifica mediante fusión por zonas.
 Se obtiene como subproducto del refinado de metales como: plomo, cobre, oro, plata y estaño.
Aplicaciones.
 Aleado junto a otros metales tales como: estaño, cadmio, origina materiales de bajo punto de
fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de incendios.
 Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la fabricación de imanes
permanentes muy potentes.
 Se emplea en termopares y como "carrier" de 235U o 237U del combustible de reactores
nucleares.
 Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
 El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de refracción y esmaltes
de color amarillo.
 El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de perlas artificiales.

Grupo VIA Tabla Periódica: Anfígenos.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-
metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el
ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento
anómalo, ya que el oxígeno al no tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos
enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6
enlaces covalentes.
Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
 Ununhexio (Uuh)

1. Oxígeno (O)
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. En
condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el
dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende
una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico
altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de
elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene
la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.
Nombre: Oxígeno Símbolo: O
Período: 2 Grupo: VIA
Bloque: p (representativo) Valencias: -2
Configuración electrónica: [He]
2s2
2p4 Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å):1,4 (-2) Radio covalente (Å): 0,73
Densidad (g/cm3
): 0,001429 Color: Incoloro
Punto de fusión (ºC): -219 Punto de ebullición (ºC): -183
/mol): 14,4

Historia.
 Descubridor: Joseph Priestley.
 Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
 Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao"
("generador"). Significando "formador de ácidos".
 Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían
dos gases: uno de ellos el mercurio que condensaba y, el otro, el
oxígeno, que hacía arder brillantemente una vela y permitía la
respiración.
 Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
 Electrólisis de agua.
 Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
 Descomposición térmica de óxidos.
 Descomposición catalítica de peróxidos.
Aplicaciones.
 Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas
cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser
peligroso.
 Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
 Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
 Combustible de cohetes.
 Hornos de obtención de acero.
 Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.

2. Azufre (S).
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal
abundante con un olor característico.
El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando
sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial
constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de
proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero
también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.
Nombre: Azufre Símbolo: S
Período: 3 Grupo: VIA (anfígenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6
Configuración electrónica: [Ne]
3s2
Radio iónico (Å):1,84 (-2) Radio covalente (Å): 1,02
Densidad (g/cm3
): 2,07 (rómbico) Color: Amarillo
Punto de fusión (ºC):115 Punto de ebullición (ºC): 445
/mol): 15,5

Historia.
 Año de descubrimiento: Conocido desde la
antigüedad.
 Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone
derivada de un vocablo sánscrito "sulvere" que indica
que el cobre pierde su valor cuando se une con el
azufre. Sulvere derivó en la palabra latina "sulphurium",
que derivó en azufre.
 Obtención: El azufre se conoce desde los tiempos
más remotos, pues con el nombre de "piedra
inflamable" se menciona en la Biblia y en los
documentos más antiguos. Se usaba en medicina y,
los vapores producidos en su combustión, por griegos
y romanos para blanquear telas.
 Se obtiene de domos salinos de la costa del Golfo de México mediante el método Frasch: se
introduce agua sobrecalentada (180 ºC) que funde el azufre y, con ayuda de aire comprimido,
sube a la superficie.
Aplicaciones.
 Fabricación de pólvora negra, junto a carbono y nitrato potásico.
 Vulcanización del caucho.
 Fabricación de cementos y aislantes eléctricos.
 Fabricación de cerillas, colorantes y también como fungicida (vid).
 Fabricación de ácido sulfúrico (el producto químico más importante de la industria química de
cualquier país). Este ácido se emplea para: producción de abonos minerales (superfosfatos),
explosivos, seda artificial, colorantes, vidrios, en acumuladores, como desecante y reactivo
químico.
 El dióxido de azufre sirve para obtener ácido sulfuroso además de sulfúrico. Las sales del ácido
sulfuroso tienen aplicaciones en la industria papelera, como fumigantes, blanqueadores de
frutos secos.

3. Selenio (Se).
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y cuyo número atómico es
34.
Nombre: Selenio Símbolo: Se
Masa atómica
(uma): 78,96
Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +4, +6
3d10
4s2
Radio iónico (Å):1,98 (-2)
Radio covalente
(Å): 1,16
Energía de ionización
(kJ/mol): 941
Electronegatividad: 2,55
Densidad (g/cm3
): 4,792 Color: Gris
Punto de fusión (ºC): 221
Punto de ebullición
(ºC): 685
Volumen atómico
(cm3
/mol): 16,42

Historia.
 Descubridor: Jöns Berzelius.
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Origen del nombre: De la palabra griega "selene" que significa
"luna". Este nombre le fue dado por su parecido al telurio, a causa
de que el telurio había sido denominado así por la tierra, a este
nuevo elemento se le dio el nombre de luna.
 Obtención: En 1817, Berzelius se encontraba analizando
muestras de cierto ácido sulfúrico preparado en una ciudad minera
sueca y, encontró una impureza que creyó que se trataba de un
nuevo metal. Al principio, pensó que debería tratarse del telurio,
pero cuando aisló el metal, demostró ser algo más: un nuevo
elemento que se parecía al telurio, este fue llamado selenio.
 Se obtiene del ánodo de una cuba electrolítica utilizada para el proceso de refinado del cobre y
de la plata. El selenio se recupera por tostación de los lodos anódicos, formándose el dióxido
de selenio que, por reacción con dióxido de azufre, origina el selenio.
Aplicaciones.
 El selenio presenta propiedades fotovoltaicas (convierte directamente luz en electricidad) y
fotoconductivas (la resistencia eléctrica decrece al aumentar la iluminación). todo esto lo hace
útil en la producción de fotocélulas y exposímetros para uso fotográfico y en células solares.
 El selenio es capaz de convertir corriente alterna en corriente continua, por lo que se emplea en
rectificadores. Por debajo de su punto de fusión es un semiconductor tipo p, con aplicaciones
en electrónica.
 Se emplea en xerografía para fotocopiadoras, en la industria del vidrio para decolorar vidrios y
en la obtención de vidrios y esmaltes color rubí.
 Se usa como tóner fotográfico, aditivo de aceros inoxidables y aleaciones de cobre.
4. Telurio (Te).

El telurio o teluro es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un
metaloide muy conocido, que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los
elementos. El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero
soluble en ácido nítrico y en agua regia.
Descripción General
Nombre: Telurio Símbolo: Te
Masa atómica
(uma): 127,60
4d10
5s2
Radio iónico (Å): 0,56 (+6), 2,21 (-2) Radio covalente (Å): 1,35
(kJ/mol): 870
Densidad (g/cm3
): 6,24 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 450
Punto de ebullición
(ºC): 988
/mol): 20,46

Historia.
 Descubridor: Franz Joseph Muller von Reichstein.
 Lugar de descubrimiento: Rumania.
 Origen del nombre: De la palabra latina "tellus" que
significa "Tierra", en honor a la diosa romana Tellus que
personificaba a la Tierra en la mitología latina.
 Obtención: Fue descubierto en minerales de oro por
Muller von Reichstein, inspector jefe de minas en
Transilvania, en 1782. En principio se confundió con el
antimonio. Fue Klaproth, en 1798, quien aisló el metal y lo
llamó Telurio.
 Se obtiene de los barros anódicos del refinado electrolítico del cobre.
Aplicaciones.
 Es un semiconductor tipo p.
 Aleado con plomo previene la corrosión de este último.
 Se alea con hierro colado, acero y cobre para favorecer su mecanizado.
 El telurio se emplea en cerámica.
 El telurio de bismuto se emplea para dispositivos termoeléctricos.

5. Polonio (Po).
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su número atómico es
84. Se trata de un raro metaloide altamente radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto,
presente en minerales de uranio.
Nombre: Polonio Símbolo: Po
Número atómico: 84 Masa atómica (uma): (208,98)
Configuración electrónica: [Xe] 4f14
5d10
6s2
6p4
Radio iónico (Å): - Radio covalente (Å): 1,46
Densidad (g/cm3
): 9,320 Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 254 Punto de ebullición (ºC): 962
/mol): 22,53

Historia.
 Descubridor: Marie Curie.
 Lugar de descubrimiento: Francia.
 Origen del nombre: De "Polonia", lugar de nacimiento de Marie Curie.
 Obtención: Fue el primer elemento descubierto por Marie Sklodowska
Curie, al intentar encontrar el origen de la radiactividad de la
pechblenda de Joachimsthal (Bohemia). Se necesitaron varias
toneladas del mineral pechblenda para obtener cantidades ínfimas de
polonio. Aislaron el polonio mediante mediciones de la radiactividad,
aquellos montones del mineral que más radiactividad emitían eran los
que contenían polonio. Fue así como lo fueron concentrando hasta
aislarlo.
 Bombardeando bismuto natural (209Bi) con neutrones se obtiene el isótopo del bismuto 210Bi,
el cual mediante desintegración origina el polonio.
Aplicaciones.
 Mezclado o aleado con berilio es una fuente de neutrones.
 Se emplea en cepillos para eliminar el polvo de películas fotográficas.
 Se utiliza en fuentes termoeléctricas ligeras para satélites espaciales, ya que casi toda la
radiación alfa que emite es atrapada por la propia fuente sólida y por el contenedor.

6. Ununhexio (Uuh).
El livermorio (anteriormente llamado ununhexio, Uuh) es el nombre del elemento sintético de la tabla
periódica cuyo símbolo es Lv y su número atómico es 116.
Nombre: Ununhexio Símbolo: Uuh
Número atómico: 116 Masa atómica (uma): (289)
Bloque: p (representativo) Valencias: -
Configuración electrónica: [Rn] 5f14
6d10
7s2
7p4
Radio atómico (Å): -
Radio iónico (Å): - Radio covalente (Å): -
Energía de ionización (kJ/mol): - Electronegatividad: -
Afinidad electrónica (kJ/mol): -
Densidad (g/cm3
): - Color: -
Punto de fusión (ºC): - Punto de ebullición (ºC): -
/mol): -

Historia.
 Descubridor: V. Ninov, K. Gregorich, W. Loveland, A. Ghiorso,
D. Hofmann, D. Lee, H. Nitsche, W. Swiatecki, U. Kirbach, C.
Laue, J. Adams, J. Patin, D. Shaughnessy, D. Strellis, P. Wilk.
 Lugar de descubrimiento: Berkeley, California, USA.
 Origen del nombre: Nomenclatura sistemática IUPAC
 Obtención: Se obtiene como producto de la desintegración del
elemento 118. El elemento 118 se obtiene por fusión de plomo
con kriptón, según: 208Pb + 86Kr = 293Uuo + 1n. Este núcleo se
desintegra emitiendo una partícula alfa, lo cual conduce a la
formación de un isótopo del elemento 116, el cual también sigue un proceso de desintegración:
293Uuo = 289Uuh + 4He.
 A partir del elemento 118.
Aplicaciones
 No se conocen, pues sólo se han creado unos átomos de este elemento.

Grupo VIIA Tabla Periódica: Halógenos.
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos formadores de sales. Tienen
siete electrones en el último nivel y son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los elementos más
electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos
son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales
normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante porque arrebatan electrones de
carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones.
Los elementos de la tabla periódica que componen al grupo de los halógenos son:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl)
 Bromo (Br)
 Yodo (I)
 Ástato (At)
Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza. Tienen siete electrones de
valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón.

1. Flúor (F)
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17)
de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es
el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso,
causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.
Nombre: Flúor Símbolo: F
Período: 2 Grupo: VIIA
Bloque: p (representativo) Valencias: -1
Configuración electrónica: [He]
2s2
(kJ/mol):1681
Electronegatividad: 4
Densidad (g/cm3
): 0,001696 (0 ºC) Color: Amarillo-verdoso
/mol): 17,1

Historia.
 Descubridor: Henri Moissan.
 Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que
significa "fluir".
 Obtención: El flúor fue un elemento que se resistió
mucho a ser aislado. Los químicos sabían dónde
encontrarlo, pero resultaba muy difícil separarlo de
sus compuestos por su gran reactividad química.
Finalmente, fue aislado por Moissan, efectuando una
electrólisis de una disolución de fluoruro potásico en
ácido fluorhídrico anhidro líquido. Para albergar el gas
empleó un recipiente de platino y de iridio.
 Mediante electrólisis de fluoruro ácido de potasio anhidro (KF · 3HF) fundido a temperaturas
entre 70 - 130 ºC.
 Como subproducto en la síntesis de ácido fosfórico y superfosfatos.
Aplicaciones.
 Enriquecimiento del isótopo fisionable 235U, mediante formación del hexafluoruro de uranio y
posterior separación por difusión gaseosa.
 Propelente de cohetes.
 El ácido fluorhídrico se emplea para: grabado de vidrio, tratamiento de la madera,
semiconductores y en la fabricación de hidrocarburos fluorados.
 En pequeñas cantidades, el ion fluoruro previene la caries dental. el ion fluoruro facilita la
formación de fluoroapatito, Ca5 (PO4)3F, en lugar de apatito, Ca5(PO4)3(OH), más soluble en
ácidos. Debe añadirse al agua para impedir la caries (se añade en forma de Na2SiF6, NaF y
HF en concentraciones de 1 mg / l).
 El hexafluoruro de azufre se utiliza como material dieléctrico.
 La criolita, Na2AlF6 se utiliza como electrólito en la metalurgia del aluminio.
 El fluoruro de calcio se introduce en alto horno y reduce la viscosidad de la escoria en la
metalurgia del hierro.

2. Cloro (Cl)
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo
VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado
puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5
veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la
naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Nombre: Cloro Símbolo: Cl
Período: 3 Grupo: VIIA (halógenos)
Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +3, +5, +7
Configuración electrónica: [Ne]
3s2
Energía de ionización (kJ/mol):1251 Electronegatividad: 3,16
Densidad (g/cm3
): 0,003214 (0 ºC) Color: Amarillo-verdoso
/mol): 17,39

Historia.
 Descubridor: Carl William Scheele.
 Lugar de descubrimiento: Suecia.
 Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa
"verde pálido", reflejando el color del gas.
 Obtención: Scheele hizo reaccionar al mineral pirolusita (dióxido de
manganeso, MnO2) con ácido clorhídrico. La reacción química produjo
un gas verdoso con un olor sofocante y desagradable. Observó que
blanqueaba las hojas verdes y corroía los metales. Scheele pensó que
este gas contenía oxígeno. Fue Davy, en 1810, quien confirmó que el
cloro era un elemento y le puso nombre.
 Electrólisis de cloruros o del ácido clorhídrico. Se obtiene como subproducto de la obtención de
metales alcalinos y alcalino-térreos.
Aplicaciones.
 Potabilizar y depurar el agua para consumo humano.
 Producción de papel, colorante, textil, productos derivados del petróleo, antisépticos,
insecticidas, medicamentos, disolventes, pinturas, plásticos, etc.
 En grandes cantidades, el cloro es consumido, para: productos sanitarios, blanqueantes,
desinfectantes y productos textiles.
 Producción de ácido clorhídrico, cloratos (usados como oxidantes, fuentes de oxígeno en
fósforos en explosivos), cloroformo y tetracloruro de carbono (estas dos últimas sustancias se
emplean para obtener refrigerantes, propulsores y plásticos).
 En la extracción de bromo.

3. Bromo (Br)
El bromo (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35
situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo
es Br.1 2
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre
el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y
la garganta.
Nombre: Bromo Símbolo: Br
3d10
4s2
(kJ/mol): 1140
Densidad (g/cm3
): 3,113 Color: Marrón-rojizo
Punto de fusión (ºC): - 7 P. de ebullición (ºC): 58
/mol): 23,5

Historia.
 Descubridor: Antoine J. Balard.
 Origen del nombre: De la palabra griega "bromos" que significa
"fetidez", debido al fuerte y desagradable olor de este elemento,
sobre todo de sus vapores.
 Obtención: El químico francés Balard, que estaba trabajando
con sales precipitadas del agua de los pantanos de Montpellier,
descubrió que, al añadir ciertos productos químicos, aparecía
una sustancia de color pardo, irritante y de olor desagradable, se
comprobó que era un nuevo elemento químico: el bromo.
 Oxidación de bromuros con cloro. El bromo que se obtiene se condensa, destila y deseca.
 En el laboratorio se obtiene por acción del ácido sulfúrico sobre bromuro potásico con dióxido
de manganeso como catalizador.
Aplicaciones.
 Su principal aplicación es la obtención del 1,2-dibromoetano, CH2Br-CH2Br, que se añade a la
gasolina para evitar que los óxidos de plomo se depositen en los tubos de escape, ya que
reacciona con el plomo para formar dibromuro de plomo, volátil, que sale al aire y provoca
graves problemas de salud. La reducción del plomotetraetilo (antidetonante) en las gasolinas
ha afectado seriamente a la producción de bromo.
 El bromuro de metilo se emplea como fumigante.
 El hexabromobenceno y el hexabromociclododecano se emplean como agentes anti
inflamables.
 El bromo se emplea en la fabricación de fibras artificiales.
 El bromo se usa para la desinfección de aguas de piscinas.
 Los bromuros inorgánicos (bromuro de plata) se emplean en fotografía.

4. Yodo (I)
El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos
(grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I.
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico.
Nombre: Yodo Símbolo: I
4d10
5s2
Energía de ionización (kJ/mol):1008 Electronegatividad: 2,66
Densidad (g/cm3
): 4,930 Color: Negro-violeta
/mol): 25,72

Historia.
 Descubridor: Bernard Courtois.
 Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa
"violeta", aludiendo al color de los vapores del yodo.
 Obtención: Courtois estaba experimentando con las cenizas de algas,
una buena fuente de sodio y potasio. al tratar las cenizas con un ácido
fuerte (ácido sulfúrico) para retirar los compuestos de azufre, Courtois
se percató de que salía un vapor de color violeta. Al enfriarlos obtuvo
unos cristales oscuros y decidió que era un nuevo elemento, al que
llamó yodo.
 Mediante reacción química del yodato de calcio con dióxido de azufre.
 Por extracción de las cenizas de algas.
 Para obtenerlo ultra puro se hace reaccionar yoduro potásico con sulfato de cobre.
Aplicaciones.
 El yodo se emplea como desinfectante de aguas, catalizador en la fabricación de gomas y
colorantes.
 El yoduro de plata se emplea en fotografía.
 Se emplea en medicina: ingestión de yoduros y tiroxina (que contiene yodo), el agua de yodo
se emplea como desinfectante de heridas.
 Se adiciona, en forma de yoduro, a la sal de mesa, para evitar carencias alimentarias y posibles
problemas de bocio.

5. Ástato (As).
El ástato o ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su número
atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de los halógenos. Se produce a partir de la degradación
de uranio y torio.
Nombre: Ástato Símbolo: At
Número atómico: 85 Masa atómica (uma): (209,99)
Bloque: p (representativo) Valencias: -1, +1, +5
Configuración electrónica: [Xe]
4f14
5d10
6s2
Radio iónico (Å): - Radio covalente (Å): -
Densidad (g/cm3
): - Color: -
Punto de fusión (ºC): (302) estimado Punto de ebullición (ºC): -
/mol): -

Historia.
 Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
 Lugar de descubrimiento: USA.
 Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa
"inestable", debido a que este elemento carecía de isótopos
estables.
 Obtención: Se obtuvo bombardeando el isótopo de bismuto
209Bi con partículas alfa.
 Se obtiene de la misma manera en que se hizo inicialmente, es decir, bombardeando el isótopo
209-Bi con partículas alfa.
Aplicaciones.
 No tiene.

Quimica 1.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Destacado

Similar a Quimica 1.

Más de DannaRivera13

Último

Quimica 1.