Guia quimica i 2011 verde llena

[Asignatura]
Directorio Guía de aprendizaje

[Semestre]
Guía de aprendizaje

[Química I
Primer semestre]

Versión 1.0 Academias Estatales 2011 Semestre


DIRECTORIO

Lic. Mariano González Zarur
Gobernador del Estado Tlaxcala

Mtro. Victorino Vergara Castillo CREDITOS
Encargado de la Dirección General del
CECyTE Tlaxcala
Olivia Cervantes Hernández
Lic. Gaspar Montiel Coto
Director Académico del CECyTE
Tlaxcala

Lic. José Alberto Hernández
Domínguez
Director Administrativo del CECyTE
Tlaxcala

Mtro. José Cortés Sánchez
Director de Planeación del CECyTE
Tlaxcala

Q.F.B. Felipa Nava Cuamatzi
Director de Planeación del CECyTE
Tlaxcala



Objetivo general

Propósito de la guía didáctica

Que el alumno cuente con material didáctico, que le sirva de apoyo para poder eficientar su proceso
de aprendizaje, de tal manera que logre las competencias necesarias para su desarrollo en el área
de química, al mismo tiempo que despierte su interés por comprender los procesos químicos que
ocurren tanto en el medio ambiente como en su organismo.

Propósito de la materia

El estudiante comprenda la estructura interna de la materia a través de distintos modelos atómicos
moleculares, para realizar simulaciones y recreaciones experimentales, para interpretar los
fenómenos físicos y químicos que ocurren en su entorno, de manera crítica, reflexiva y colaborativa.



Índice

I. Aspectos formativos

II. Simbología

III. Introducción a la asignatura

IV. Desarrollo de actividades

V. Bibliografía

VI. Glosario

VII. Anexos


I. Aspectos formativos

Contenidos Conceptuales

Generalidades de la materia
Antecedentes y primeros modelos atómicos
Dalton
Thompson
Rutherford
Bohr
Demócrito
Mecánica cuántica
Configuración electrónica
Números cuánticos
Características de los elementos
Clasificación de los elementos en la tabla periódica
Enlaces químicos
Nomenclatura inorgánica

Contenidos Procedimentales

• Elabora modelos atómicos con materiales diversos.
• Elabora mapas conceptuales y mentales con los conocimientos adquiridos.
• Realiza exposiciones.
• Investigación documental en fuentes relevantes.
• Realiza las prácticas experimentales, siguiendo los procedimientos y medidas
de seguridad correspondientes.
• Utiliza de manera óptima la tabla periódica.
• Resuelve ejercicios de nomenclatura

Contenidos Actitudinales
• Trabaja de manera colaborativa.
• Desarrolla un sentido de responsabilidad y compromiso, al reconocer
que la química se aplica de manera permanente en tu vida diaria.
• Desarrolla tolerancia y respeto a las ideas y trabajos de los demás.
• Demuestra interés por participar en las actividades experimentales o de
campo.
• Promueve el trabajo metódico y organizado.



Indicar los contemplados en los programas de estudio.
LIBERTAD: Expresión, de elección, y de tránsito.
JUSTICIA: Igualdad y Equidad.
SOLIDARIDAD: Colaboración y ayuda mutua.

Índice

Competencias Genéricas Atributos de competencia
4. Escucha, interpreta y emite mensajes
pertinentes en distintos contextos mediante 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante
la utilización de medios, códigos y representaciones lingüísticas, matemáticas o
herramientas apropiados. gráficas.
4.3 identifica las ideas clave en un texto o
discurso oral e infiere conclusiones a partir
de ellas.
4.5 Maneja las tecnologías de la información
y la comunicación para obtener información y
expresar ideas.

5.Desarrolla innovaciones y propone 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de
soluciones a problemas a partir de métodos manera reflexiva, comprendiendo como cada
establecidos uno de sus pasos contribuye al alcance de un
objetivo.
5.2 Ordena información de acuerdo a
categorías, jerarquías y relaciones.
5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante
la experimentación para producir
conclusiones y formular nuevas preguntas.
8. Participa y colabora de manera efectiva
en equipos diversos. 8.1 Propone maneras de solucionar un
problema o desarrollar un proyecto en
equipo, definiendo un curso de acción con
pasos específicos.
8.2 Aporta puntos de vista con apertura y
considera los de otras personas de manera
reflexiva.
8.3 Asume una actitud constructiva,
congruente con los conocimientos y
habilidades con los que cuenta dentro de
distintos equipos de trabajo.



Competencias disciplinares
4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter
científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos
observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.
14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y equipo, en la
realización de actividades de su vida cotidiana.

II. Simbología

Introducción



III. Introducción a la asignatura

Desde sus orígenes, el hombre ha sentido una atracción por los fenómenos que se manifiestan en la
naturaleza. Como consecuencia de esa atracción ha tenido la necesidad de conocer y comprender
los principios que rigen esos fenómenos para utilizarlos en el desarrollo de su entorno social y
cultural.

La química es una ciencia que tiene como finalidad, explicar los fenómenos naturales y sus
repercusiones socioeconómicas y ecológicas, a través del conocimiento y análisis de la estructura y
propiedades de la materia y de su interrelación con la energía.

Una de las particularidades del ser humano es su capacidad para transformar sui medio con el objeto
de vivir mejor. En la actualidad prácticamente todo tiene que ver con la química: La mayor parte de
las actividades industriales, los productos que consumimos a diario, como el jabón, el yogurth, el
queso, los detergentes, los desinfectantes, el abono, las computadoras, las telas teñidas y las
servilletas. La lista sería interminable gracias a los avances en la química.

Todos los días tienes contacto con algún material, y por tanto, con la química; aunque no la veas
esta ahí; nunca desaparece. La química es una ciencia que ha evolucionado a través de los años. Su
objeto de estudio, el conocimiento de la materia, le ha permitido tener una interrelación con otras
ciencias y, al mismo tiempo, contribuir en un desarrollo mutuo.

¿Consideras necesario estudiar química?. La respuesta la descubrirás en la medida en que avances
en este curso.


IV. Desarrollo de actividades

MATERIA Y ENERGÍA Apertura


Nombre de la
EL PAPEL QUE NUNCA SE MOJA No. 1
actividad
1.- Resuelve el cuestionario No 1 de tu guía
2.- Realiza la actividad experimental indicada
2.1 Llena un recipiente a la mitad con agua
2.2 Arruga la hoja de papel hasta hacerla una bola y empújala hasta el
fondo del recipiente pequeño.
2.3 voltea el recipiente pequeño boca abajo. La bola de papel debe
permanecer en el fondo de este.
2.4 Importante: sostén el recipiente pequeño en posición vertical con la
Instrucciones para el
boca hacia abajo. Sumérgelo hasta el fondo del recipiente grande.
estudiante
2.5 No ladees el recipiente pequeño al sacarlo del agua, retira el papel y
examínalo.
3.- Resuelve nuevamente el cuestionario
4.- Evalúa el cuestionario de un compañero
5.-Lee la lectura denomina Nueva cultura del agua (anexo 27) y elabora
un dibujo, mapa mental, demostrando la importancia que tienen para ti el
agua.
¿Qué sucede y por qué?
Relaciona la actividad
Conocimientos a Propiedades de la Manera didáctica de experimental con las
Adquirir materia lograrlo propiedades de la
materia.
Valora la importancia Creando un dibujo
Manera didáctica de
Actitudes a formar del agua para los donde plasme la
lograrlas
seres vivos importancia del agua
4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a
preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y
realizando experimentos pertinentes.
Competencia 10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la
disciplinar a naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante
desarrollar instrumentos o modelos científicos.
14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias,
instrumentos y equipo, en la realización de actividades de su vida
cotidiana.
Al resolver el cuestionario
lograrlo
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos
contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas
Competencia
apropiados.
Genérica a
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
desarrollar
métodos establecidos.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Realiza un dibujo sobre la importancia del agua
lograrlo
Mapa mental. (anexo 3)
Producto de
Cuestionario resuelto (anexo 7)
aprendizaje
Reporte de laboratorio(anexo5, anexo 2)
Un recipiente grande
Un recipiente pequeño
Recursos materiales Una hoja de papel
de apoyo Agua
Guía



Cuestionario

1.- en el siguiente cuadro elabora una lista de los artículos que utilizas en un día normal. En la
segunda columna agrega las ciencias que según tu parecer intervinieron en la elaboración de cada
material

MATERIAL CIENCIA INVOLUCRADA

2.- ¿Que es para ti la química?

3.- Consideras que la química es benéfica o perjudicial en tu vida ¿por qué?

4.- De la siguiente lista de propiedades relaciona cuales son físicas y cuales químicas.
Punto de ebullición _____________________________________

Arde en presencia de oxigeno_____________________________

Brillo_________________________________________________

Es explosivo___________________________________________

Es toxico______________________________________________



Se descompone por acción del calor________________________

Viscosidad_____________________________________________

Densidad______________________________________________

Sabor_________________________________________________

Reacciona con oxigeno en el aire____________________________

5- Existen 4 estados físicos o de agregación de la materia ¿Cuáles son?


Nombre de la
¡Sorprendente! No. 2
actividad
1. Realiza una investigación bibliográfica y/o mesográfica sobre las
propiedades del agua. Escribe en la tabla que se te proporciona las
propiedades físicas, químicas y biológicas del agua, indica qué relación
Instrucciones para el tiene con su estructura.
estudiante 2. Organícense en equipos de 5 integrantes, compartan su información y
realicen un mapa mental.
3. En plenaria, expongan su mapa mental y realicen una conclusión
grupal con las aportaciones de los equipos.
Propiedades del Relaciona las
Conocimientos a Manera didáctica
agua propiedades del agua con
Adquirir de lograrlo
Funciones del agua su estructura.

Responsabilidad Manera didáctica Comparte ideas para
Actitudes a formar
Ayuda mutua de lograrlas crear un mapa mental.

cotidiana.
Manera didáctica de Al llenar la tabla de propiedades, realizar su mapa mental y emitir una
lograrlo conclusión.
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
Competencia mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
Genérica a 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
desarrollar métodos establecidos.
Al elegir las fuentes de información más relevantes, discriminar entre ellas
y estructurar ideas y argumento de manera clara, expresando éstas
lograrlo
mediante representaciones gráficas.
Tabla de propiedades del agua
Producto de
Mapa mental ( anexo 3)
aprendizaje
Exposición en plenaria.(anexo 4)

Recursos materiales
Libros de texto, papel bond, marcadores, guía.
de apoyo



Los mapas mentales son, por definición, un método gráfico de tomar notas. La base visual de ellas nos ayuda
a distinguir las palabras o las ideas, a menudo con los colores y símbolos. Por lo general, tener una estructura
jerárquica o formato de rama de un árbol, con las ideas de ramificación en sus subsecciones. Los mapas
mentales permiten una mayor creatividad al registro de las ideas y la información, así como permitir que el
encargado de tomar notas para asociar palabras con las representaciones visuales.

Un mapa mental es similar a una red semántica pero sin restricciones formales en las clases de enlaces
usados. Los elementos se arreglan intuitivamente según la importancia de los conceptos y se organizan en las
agrupaciones, las ramas, o las áreas. La formulación gráfica puede ayudar a la memoria. Observa el siguiente
mapa mental en el que se representa como construir un mapa mental:



Fuente: http://sophia.javeriana.edu.co/~lcdiaz/ADOO2006-3/mapaMental.jpeg

Llena la tabla siguiente y toma la información como referencia para construir el mapa mental solicitado.



PROPIEDADES DEL AGUA: RELACIÓN CON SU ESTRUCTURA:

Densidad (del sólido y líquido):

Temperatura de ebullición:

F
Calor específico:
I
S
I
C Calor de vaporización:
O
Q
U Conductividad calorífica:
I
M
I Constante dieléctrica:
C
A
S
Capacidad de solvatación:

Tensión superficial:

B Disolvente Universal
I
O
L Medio de reacción
O
G
I Carácter termorregulador
C
A
S Otras

CONCLUSIÓN:



Nombre de la
MUNDO ATOMICO No. 3
actividad
1.- Realiza la lectura denominada Modelos atómicos para identificar las
características de cada modelo atómico.
2.- Elabora un cuadro comparativo para identificar las aportaciones e
inconveniente de los diferentes modelos atómicos.
3.- Crea una maqueta del modelo atómico en equipos de 3, que más les
estudiante
guste y socializa con el grupo.
4.- Crea el modelo atómico del agua
5.- Elabora una línea del tiempo sobre la construcción del modelo
atómico actual.
Identifica las
Conocimientos a Manera didáctica de características en la
Modelos atómicos
Adquirir lograrlo lectura de cada uno de
los modelos atómicos.
Creando una maqueta
Responsabilidad y Manera didáctica de
Actitudes a formar de un modelo atómico.
creatividad. lograrlas

cotidiana.
Registra los datos en el cuadro comparativo
lograrlo
Competencia
apropiados.
Genérica a
4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas,
desarrollar
matemáticas o gráficas.

Realiza un modelo atómico y una molécula del agua
lograrlo
Cuadro comparativo lleno
Producto de Maqueta de modelos atómicos(anexo 12)
aprendizaje Exposición sobre el modelo(anexo 4)
Línea del tiempo(anexo 15)

Recursos materiales Material de uso cotidiano dependiendo de la creatividad
de apoyo Guía



Nombre Aportaciones al modelo Inconvenientes de su teoría o
atómico cuántico modelo
John Dalton

J. J. Thompson

Ernest Rutherford

Neils Bohr

Arnold somerfeld

Erwin Schrodinger

Dirac-Jordan

LINEA DEL TIEMPO


Nombre de la
QUANTUM No. 4.
actividad
Realiza lectura Números Cuánticos y resuelve el cuestionario
Instrucciones para el Realiza la Configuración electrónica de los elementos de la molécula de
estudiante agua y dibuja sus orbitales.

Números cuánticos,
Conocimientos a configuraciones Manera didáctica de Interpreta la lectura para
Adquirir electrónicas y lograrlo resolver el cuestionario.
orbitales atómicas.
Participa activamente en
Manera didáctica de el desarrollo de
Actitudes a formar Responsabilidad
lograrlas actividades.

desarrollar
instrumentos o modelos científicos.
cotidiana.
Manera didáctica de Utiliza adecuadamente la información proporcionada para el desarrollo de
lograrlo configuraciones electrónicas.
Competencia
apropiados.
Genérica a
5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
desarrollar
Desarrollo diagramas de energía
lograrlo
Configuraciones electrónicas
Producto de
Diagramas de energía
aprendizaje
Cuestionario resuelto( anexo 7)
Guía
Recursos materiales
Libros de textos
de apoyo



Cuestionario

1 ¿Qué diferencia existe entre orbita y orbital?

2 ¿Cuantos electrones puede haber en todos los orbitales del nivel 2?

3 ¿Cuantos electrones puede haber en todos los orbitales del nivel 4?

4 Explica el principio de exclusión de Pauli

5 Explica el principio de máxima multiplicidad de Hund

6 Explica que es la configuración electrónica de un átomo



7 ¿Qué es el número atómico?

8 ¿Qué es la masa atómica?

9 Enumera los tipos de orbitales electrónicos que existen

10 ¿Que son los números cuánticos?

11 ¿Cuáles son y que representa cada uno de ellos?

12 Realiza 10 configuraciones electrónica de metales que contaminan el agua

13 Construye los diagramas de energía de los metales contaminantes


Nombre de la
BRINCA LA TABLITA No. 5
actividad
Analiza el video la tabla periódica y su configuración
La Tabla Periódica y su Configuración(bajaryoutube.com).flv
Resuelve el cuestionario
estudiante

Visita a una planta de tratamiento de aguas residuales o planta industrial
Clasificación y
Analiza el video para
propiedades de los
resolver el cuestionario
Conocimientos a elementos en función Manera didáctica
Realiza visita a industria
Adquirir a su configuración de lograrlo
o planta de TAR
electrónica

Valora el uso racional Se interesa en temas
Manera didáctica
Actitudes a formar del agua. relativos al uso racional
de lograrlas
del agua.

desarrollar
cotidiana.
Desarrolla proyecto para el uso racional del agua.
lograrlo
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos
Competencia mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
Genérica a 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
desarrollar métodos establecidos.
Elabora proyecto Ecológico sobre el uso racional del agua.
lograrlo

Producto de Cuestionario resuelto
aprendizaje Reporte de visita
Guía
Recursos materiales
Libros de textos
de apoyo
Internet



Autoevaluación
I -En los siguientes enunciados subraya la opción correcta

1.-Lla química se considera como una ciencia interdisciplinaria por
a) El conocimiento del comportamiento humano
b) Su objeto de estudio
c) Las aportaciones que hace sobre el conocimiento de la materia
d) Las aportaciones que hace sobre la energía

2.- Es una aportación que hace la química a la arqueología
a) El conocimiento de las diferentes culturas
b) el conocimiento para determinar la edad de los fósiles
c) El desarrollo de las eras geológicas
d) El origen de las culturas
3.- Dos objetos A y B, con peso de 35 y 50 Kg, respectivamente ¿Cuál es su cantidad de materia?
a) El objeto A tiene mayor cantidad de materia que el B
b) La cantidad de materia de A es igual a la de B
c) La cantidad de materia de B es menor a la de A
d) El objeto B tiene mayor cantidad de materia que A


4.- Con base en el concepto de pureza estudiado ¿Cuál de los materiales siguientes es materia pura?
a) El agua de los océanos
b) El líquido de un refresco
c) La miel de abeja
d) La sal de mesa

5.- Corresponde a una mezcla heterogénea
a) Agua de Jamaica
b) Refresco
c) Agua contaminada con aceites
d) Limpiador de pisos

6.- Ejemplo de propiedad química de una sustancia

a) Dureza b) Masa c) Inflamabilidad d) Densidad

7.- Ejemplo de un compuesto

a) Madera b) pasta dental c) Agua de sabor

d) Gas doméstico

8.- Estado de agregación en el cual la materia no tiene forma ni volumen definido
a) sólido b) Líquido c) Gas d) plasma

9.- Cambio de estado de gas a líquido

a) Depositación b) Condensación c) Sublimación

d) Evaporación

10.- Tipo de energía debida al movimiento que tiene la materia

a) Potencial b) Química c) Solar d) Cinética

11.- Cambio nuclear que se aplica en la planta nucleoeléctrica de Laguna Verde, Veracruz

a) Combinación b) Fisión c) Fusión d) Separación

12 .- La caramelizarían del azúcar es un ejemplo cambio

a) Atómico b) químico c) Físico d) Nuclear

13.- Fuente primaria de energía actual

a) El sol
b) Los combustibles fósiles
c) ) Hidráulica
d) Eólica
14.- La contaminación térmica se debe a.

a) Los compuestos químicos
b) Los gases atmosféricos
c) La perdida de energía en forma de calor


d) El calor que produce el sol
15.- Es la principal fuente de energía para nuestro planeta

a) La biomasa
b) La eólica
c) Los combustibles fósiles
d) El sol

II. Relaciona ambas columnas escribiendo en el paréntesis la letra que corresponde a la opción
correcta.

a) Plasma 1.- Ciencia que estudia los cambios, composición
b) Solar y propiedades de la materia
c) Químico 2.- Se caracteriza por tener masa y ocupar
d) Sólido un lugar en el espacio
e) Líquido 3.- sustancia pura que no puede descomponerse
f) Depositación por métodos químicos en otras
g) Evaporación 4.- Tipo de propiedad en la que la materia no
h) Energía experimenta cambio en su composición
i) Física 5.- Estado de agregación que se caracteriza
j) Química para realizar un trabajo
k) Materia 6.- El granizo es un ejemplo de este cambio
l) Elemento de estado que experimenta la materia
7.- Se caracteriza por ser elemental para
Realizar un trabajo
8.- Cambio que experimenta la materia en su
Composición
9.- energía que se capta mediante foto celdas
10.- Estado de agregación de la materia que se puede
presentar en las lámparas fluorescentes.

III.- Escribe sobre la línea las palabras que contesten correctamente cada cuestión.

1.-Es el objeto de estudio de la química______________
2.-Resultan de la combinación física de dos o más tipos diferentes de sustancias
________________________
3.-Tipos de mezcla también conocidos como soluciones___________________________________
4.-Resultan de la combinación de dos o más elementos_____________________________________
5.-La capacidad de una sustancia para reaccionar con otras es un ejemplo de
propiedad____________________________-
6.-Cambio de estado de líquido a gas____________________
7.-Ley que establece que la energía no se crea ni se destruye sólo se transforma sólo se
destruye_____________________-
8.- Ley que establece que durante un cambio químico la masa de la materia permanece constante
___________________
9.-Energía que se obtiene del calor que proviene del centro de la tierra ______________________________
10.- Cambio que experimenta el núcleo del átomo.

ENLACES QUÍMICOS. Tabla periódica.



Nombre de la
¿Qué hay sobre la identidad del agua? No. 6
actividad

Contesta de manera individual el cuestionario.
estudiante

Define y explica
Conocimientos a Manera didáctica de Contesta de manera
conceptos básicos de
Adquirir lograrlo individual el cuestionario.
enlaces químoics.

Actitudes a formar Expresión y disciplina Al realizar la actividad
lograrlas

disciplinar a
desarrollar
naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante
cotidiana.
Manera didáctica de Al utilizar sus conocimientos básicos en química para dar respuesta a un
lograrlo cuestionario.

Competencia
apropiados.
Genérica a
desarrollar
5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de
Manera didáctica de Utilizando un lenguaje químico en sus respuestas
lograrlo

Producto de Llenar el cuadro( Anexo 9)
aprendizaje
Recursos materiales
de apoyo


INSTRUCCIONES: En el siguiente cuadro escribe en el espacio RA tu respuesta a la pregunta (P). Deja en
blanco la columna RP. Contesta en forma individual.

RESPUESTA ANTERIOR PREGUNTA RESPUESTA POSTERIOR
(RA) (P) (RP)

1.-¿Qué átomos forman el
agua?

2.-Anota la molécula del agua

3.- ¿Cómo se mantienen
unidos los átomos del agua?

4.- ¿Qué es un enlace
químico?

5.-Escribe 3 propiedades
físicas del agua.

6.- ¿Qué significa agua pura?

7.- ¿Hay diferencia entre
molécula y compuesto?

7.-¿A que se deben las
fuerzas que mantienen
unidas a los átomos que
forman el agua?

8.-¿Por qué algunas
sustancias se disuelven en
agua y otras no?
9.-¿Por qué existen sus
-tancias como el cloruro de
sodio que no conducen
electricidad cuando están
sólidas y si lo hacen cuando
están disueltas en agua?


Nombre de la
La unión hace la fuerza No. 7
actividad
A. Investiga las propiedades periódicas, resuelve los ejercicios y comparte tus
conocimientos con tus compañeros.
B. Realiza la lectura “ENLACE QUÍMICO” en forma individual, elabora mapa
Instrucciones para
conceptual, socializa y preséntalo en exposición por equipo.
el estudiante
C. Completa el cuadro del cuestionario.
D. Resuelve ejercicios.

Conocimientos a Propiedades periódicas y tipos de Manera didáctica de
Investiga, expone, lee.
Adquirir enlace lograrlo

Realizando ejercicios
Actitudes a formar Respeto, compromiso y tolerancia individualmente y en
lograrlas
equipo.
.4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas
de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando
experimentos pertinentes.
Competencia
10.- Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y
disciplinar a
desarrollar los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos
científicos.
14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de substancias, instrumentos y
equipo, en la realización de actividades de su vida cotidiana.
Manera didáctica
Investigación, lectura, exposición y resolución de ejercicios
de lograrlo

Competencia 4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante
Genérica a la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
desarrollar 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos
establecidos.

Manera didáctica
Por medio de exposición y ejercicios.
de lograrlo

Producto de Llenado del mapa conceptual. (Anexo 6)
aprendizaje Resolver ejercicios (Anexo 9)
Recursos
materiales de Guía de aprendizaje, bibliografía, internet, pizarrón, gis. (exposición libre).
apoyo
A. Investiga las propiedades periódicas, contesta ejercicios y comparte tus conocimientos con tus
compañeros.

INTRODUCCIÓN

ENLACE QUIMICO Y TABLA PERIODICA.

Los enlaces están relacionados con la fuerza con que son atraídos los elementos por el núcleo, y también
por las fuerzas de rechazo con otros electrones presentes en el átomo. La fuerza con que un núcleo atrae a
los electrones varía, dependiendo del tamaño del átomo. Los electrones de valencia, es decir, los electrones


de la última capa en un átomo, se mueven alrededor del núcleo, pero en una molécula están atraídos por
otros núcleos; así, los electrones de valencia tendrán tendencia a ser compartidos o cedidos a otros átomos
en la interacción. Finalmente, la formación de un enlace depende del balance de las interacciones de
atracción y de repulsión que existen entre los núcleos y los electrones de todos los átomos involucrados en
una molécula.

Como sabemos, en la tabla periódica están organizados con base en su número atómico creciente, formando
grupos o familias, ubicados en columnas verticales; también se hallan ordenados por el número de niveles en
que se distribuyen sus electrones, agrupándose en períodos, que ocupan las filas horizontales. Al organizar
los elementos en grupos y períodos de acuerdo a su número atómico creciente, el sistema nos permite
apreciar algunas propiedades que se repiten regularmente y que por ello han sido denominadas propiedades
periódicas. Algunas de ellas, relacionadas con la formación de enlaces, son: radio atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica y la electronegatividad.

Estas propiedades varían gradualmente en los elementos, facilitándonos el pronóstico del comportamiento
que podemos esperar de cada elemento.

INSTRUCCIONES: Realiza una investigación sobre la definición y comportamiento de las
Propiedades periódicas

INSTRUCCIONES: De acuerdo a la investigación realizada sobre propiedades periódicas completa el
siguiente mapa conceptual. Posteriormente comparte en equipo tú trabajo y enriquécelo.



INSTRUCCIONES: En cada una de las flechas (horizontal y vertical) anota una propiedad periódica
indicando si disminuye o aumenta según la dirección de la flecha respecto a la tabla periódica. Compara el
resultado obtenido con tus compañeros.



A. Realiza la lectura “ ENLACE QUÍMICO” en forma individual y posteriormente presenta
una exposición (libre) sobre la misma en equipo.

ENLACE QUÍMICO

Es un día caluroso de verano y acabas de de jugar un partido de baloncesto. Estás sediento y tomas
un trago de agua. Este trago tiene cerca de 600 mil trillones (600 000 000 000 000 000 000 000) de moléculas
de agua. Si cada molécula de agua fuera del tamaño de una pelota de baloncesto, este número de pelotas
podría cubrir la tierra hasta una altura más de 1500 km. Seiscientos mil trillones es un número enorme
tratándose de estas pelotas, pero ¿es mucha agua? En realidad no. Son alrededor de 6x1023 moléculas, es
decir, aproximadamente 18 ml. Esto no es aún un buen trago: las moléculas de agua son extraordinariamente
pequeñas, así que sólo 6x1023 moléculas no apagaran tú sed.

¿Cómo es una molécula de agua? Es imposible ver una molécula aislada, ésta presenta enlaces covalentes.
¿Un modelo químico dice algo acerca de la forma de la molécula? Es importante averiguarlo porque los
modelos de enlace y las formas de todas las moléculas tienen mucho que ver con sus propiedades.

ELECTRONEGATIVIDAD

Puedes imaginar el enlace entre los átomos como una lucha de tira y afloja por los electrones de valencia,
La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. La
manera en que cada átomo contribuya al comportamiento de electrones en la lucha de tira y afloja dependerá
de las electronegatividades de los átomos enlazados.

TIPOS DE ENLACE QUIMICO

Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.

Existen tres tipos principales de enlaces químicos:

1. Enlace iónico

2. Enlace covalente

3. Enlace metálico.


Regla del octeto y estructura de Lewis

A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis
concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más
cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la
Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:

“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la
capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas
noble más cercano en el sistema periódico”.

No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos compuestos de
los gases nobles.

La tabla B-1 representa algunos símbolos electrón-punto de Lewis para los elementos considerados
representativos. Observa que para cada uno de los elementos de los diferentes grupos, los electrones de
valencia coinciden con el número romano del grupo.

Analicemos la formación de cloruro de sodio mediante la configuración electrónica del sodio y cloro:

11
Na 1s22s22p63s1 17
Cl 1s22s22p63s23p5



El sodio en su último nivel de energía tiene un solo electrón que, al perderlo, se queda con 8
electrones en el segundo nivel, cumpliendo así con la regla del octeto, además de adquirir la configuración
electrónica del gas noble neón. El átomo de sodio, al perder el electrón, se transforma en un ión positivo (o
catión) Na+ con una carga positiva de una unidad debido a que ahora tiene un protón más que el total de
electrones.

Na0[Ne]3s2 + e- Na+[Ne] + e-

En el caso del cloro, necesita un electrón para tener ocho electrones en su último nivel, es decir, un
octeto, además de adquirir la configuración electrónica del gas noble argón. Si el átomo de cloro gana un
electrón se convierte en un ión negativo (o anión) Cl-. Al tener un electrón de más, su carga es negativa en
una unidad.

Cl0 [Ne]3s23p5 + e- Cl- [Ne] 3s23p6

Al unirse los iones sodio con los iones cloro mediante una fuerza de 36tracción electrostática, debido a sus
cargas opuestas, se forma el compuesto iónico conocido como cloruro de sodio.

Na+ + Cl- NaCl

Considerando la explicación, la formación del cloruro de sodio se puede representar mediante
estructuras de Lewis de la forma siguiente:



ENLACE IÓNICO

• Está formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes
(iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando
aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua

Disposición de los iones en un cristal de Modelo de esferas y varillas de un cristal de cloruro El cloruro de sodio es un
cloruro de sodio de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor sólido cristalino de forma
del doble del de un ion de sodio cúbica que tiene un punto de
fusión de 808 grados C



FORMACION DE ENLACES IONICOS

NaF

Na: metal del grupo IA
ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA

Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:

11Na: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 Electrones de valencia = 1
9F: 1s2 , 2s2 , 2p5 Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8
electrones de valencia, formándose un catión (ión positivo)
Na +1
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si
acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ión negativo)
F -1

Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA

METAL + NO METAL IONICO

No es necesario hacer la configuración, sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo
en romano, para los representativos, indica el número de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos
formados por elementos representativos.

..
:Br:
.


:Mg

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.

2
[Mg] +
.. ..
[:Br:] 1- [:Br:] 1-
.. ..

Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual también queda con 8
electrones en un nivel más bajo.

ENLACE COVALENTE

Características:

• Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:

• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares
como el agua.

FORMACION DE ENLACES COVALENTES

Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas biatómicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.

..
El cloro es un elemento del grupo VII
:Cl:
A.
.


El átomo de cloro solo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro ambos comparten
su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos. Este enlace se representa mediante una línea
entre los dos átomos.

.. ..
: Cl - : Cl
.. ..

La línea representa un enlace covalente sencillo, formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por ambos
átomos.

O2 La molécula de oxigeno también es diatómica. Por ser del grupo VIA la estructura de Lewis del oxigeno es:

..
:O.
.

Al oxigeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxigeno dispone de 6 electrones, con los cuales
ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es:
2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10.

Estos 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos átomos.

..
..
:O -
:O
..

Ahora revisamos cuantos electrones tiene cada átomo alrededor. Observamos que el oxigeno de la izquierda esta
completo, mientras que el derecha tiene solo seis. Entonces uno de los pares que rodean al oxigeno de la izquierda, se
coloca entre los dos átomos formándose un doble enlace, y de esa forma los dos quedan con 8 electrones.

La molécula queda formada por un enlace .. ..
covalente doble, 4 electrones enlazados y 4 :O = O:
pares de electrones no enlazados.

N2 El nitrógeno, (otra molécula diatómica), esta ubicado en el grupo VA, por lo tanto cada nitrógeno aporta 5 electrones x
2 átomos = 10 electrones, menos los dos del enlace inicial son un total de 8 electrones.

.. ..
-
:N N:

Ambos átomos están rodeados por solo 6 electrones, por lo tanto, cada uno de ellos comparte uno de sus pares
con el otro átomo formándose un triple enlace.

:N ≡ N:

La molécula queda formada por un enlace covalente triple, 6electrones enlazados y dos pares de electrones no enlazados.
En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un átomo como central para
hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes reglas:


• El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la
molécula).
• El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
• El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
• En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se
enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento mas
electronegativo.
• El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas
noble helio con 2 electrones en su ultimo nivel.
• Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica posible

CO2 (dióxido de carbono)

TRES NO METALES COVALENTE

C 1 x 4 electrones= 4 electrones
O 2 x 6 electrones= 12 electrones
Total de electrones de valencia: 16 electrones

El carbono es el átomo central, por lo que se gastan cuatro electrones, y los 12 restantes se acomodan en pares al azar.

En esta estructura, ambos oxígenos han completado su octeto, pero el carbono no. Por lo tanto, un par no enlazante de
cada oxigeno se coloca en el enlace C-O formándose dos dobles enlaces.

La estructura esta formada por 2 enlaces covalentes dobles, 4 pares de electrones no enlazados y 6 electrones enlazados.

1-
[NO3] (ión nitrito)
N 1 x 5 e- = 5
O 3 x 6 e- = 18

Electrones de valencia
23 e- + 1 e- (porque es un ión negativo) = 24 electrones
totales:

El nitrógeno es el átomo central, por lo que se ocupan tres enlaces covalentes para enlazar los oxígenos.



Al nitrógeno le falta un par de electrones, por los que uno de los pares no enlazados del oxígeno se desplaza para formar
un doble enlace.

El doble enlace podría colocarse en tres posiciones distintas, pero la más correcta es la central por ser más
simétrica.

Tipos de enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se clasifican en:

• COVALENTES POLARES
• COVALENTES NO POLARES
• COVALENTES COORDINADO
Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace
covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer químico que desarrolle una
escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor
de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.

A continuación se muestra los valores de electronegatividad de los elementos. Observe que no se reporta valor para los
gases nobles por ser los elementos menos reactivos de la tabla periódica.



La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un
enlace.

Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no
polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.

El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegatividad, en términos,
generales es el siguiente:

Diferencia de
Tipos de enlace
electronegatividad
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico

Casi todos los compuestos contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente
no polar y lo iónico puro.


Enlace iónico
Enlace
covalente polar
Enlace
covalente no
polar

Se transfieren
Los electrones
se electrones
comparten de
manera desigual.
Los electrones
se comparten
por igual.

CARÁCTER
IÓNICO
CRECIENTE

Por tanto, el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un
extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta
(δ).

Ejemplo: La molécula de HCl.

Átomos H Cl
Electronegatividad 2.2 3.0
Diferencia de 3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el
electronegatividad enlace es covalente polar.

δ+ δ-
H – Cl

El átomo más electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este
caso. El hidrogeno la carga parcial positiva.



Enlace covalente coordinado: Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo. Ejemplo

[NH4]
+
Tres de los enlaces son covalentes típicos, pero en el cuarto enlace el par de electrones
Para el ión amonio
es proporcionado por el nitrógeno, por lo tanto, el enlace es covalente coordinado.

Un enlace covalente coordinado en nada se puede distinguir de un covalente típico, ya que las características del enlace no
se modifican.

 C. Completa el cuadro de la técnica RA-P-RP

INSTRUCCIONES: Ahora con las bases adquiridas hasta el momento, regresemos a la técnica RA-P-
RP y completa la columna RP.

 D. Resuelve ejercicios




EJERCICIOS DE ENLACES

1. Con la ayuda de la tabla de electronegatividades, calcula las diferencias electronegatividad
(ΔEN) entre los siguientes pares de átomos, e indica el tipo de enlace que se forma entre
ellos.

ΔEN TIPO DE ENLACE
1. H- Cl ________________ ____________________
2. C- O ________________ ____________________
3. Ca- C ________________ ____________________
4. Ba- O ________________ ____________________
5. Na- Br ________________ ____________________
6. Mg- S ________________ ____________________
7. Li- P ________________ ____________________
8. K-F ________________ ____________________

2. Utilizando la tabla periódica, ordena los átomos del más electronegativo al menos electronegativo.

a) Cu, Br, Co, Na, Ga ________,________,_________,________,_________

b) Na, Cl, Al, Mg, P ________,________,_________,________,_________

3. ¿Qué compuestos esperarías que condujeran electricidad? Subráyalos.

a) Cristales de NaCl (sal) f) Oro
b) Cristales de azúcar g) Solución de NaCl.
c) Solución de NaOH (sosa) h) Aceite vegetal
d) Grafito (puntilla de lápiz) i) Cobre
e) Jugo de limón. J) Celulosa

4. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el enlace más polar? Subráyalo.
a) BeF2
b) CF4
c) NF3
d) F2

5.Completa el siguiente cuadro.

FÓRMULA
CONDENSADA DIAGRAMA DE LEWIS FORMULA TIPO DE
DESARROLLADA ENLACE

Na2SO4



CaF2

NH3

FeCl3

HNO3

6. Cuanto más grande es el radio atómico de un metal alcalino, más fácil es eliminar su
Electrón de valencia. Explica por qué de esta afirmación.

7. Con base en el enlace, explica la maleabilidad y la conductividad eléctrica de los metales.

8. De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no
polar o iónico.

Diferencia de
Enlace Electronegatividades Tipo de enlace
electronegatividad



N -O
3.5

0.9
Na -Cl

H–P

2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5
As –O

Observe que al obtener la diferencia, siempre es el mayor menos el menor ya que no tendría
sentido una diferencia de electronegatividad negativa.

9. De las siguientes combinaciones de átomos:

o subraya aquellas que pueden formar un enlace covalente polar
o Encierra en un círculo aquellas que pueden formar un enlace iónico
o Colorea de rojo aquellas que pueden formar enlace covalente puro.

• H y Br H y Cl
• N y N O y C
• N y Br K y Br
• O y O H y C

10. De acuerdo al tipo de enlace, escribe cuatro propiedades y dos usos que identifican a cada uno de los
siguientes compuestos:

REACTIVO PROPIEDADES USOS

NaCl

O2


Au

NH3

H2O

NaOH

EJERCICIO-2

Investiga en diversas fuentes:

1.- ¿Por qué los compuestos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido pero si cuando se funden o
se disuelven en agua?
2.-Investiga porque es muy peligroso meter un equipo eléctrico al agua o exponerlo a la lluvia? ¿tendrá algo
que ver el enlace iónico? Saca conclusiones y coméntalas en equipo.
3.-Investiga el nombre la fórmula y algunas propiedades de 10 compuestos con enlace covalente.
4.- ¿A qué se debe que las sustancias moleculares no conduzcan la electricidad?
1. ¿Por qué se disuelven estas sustancias en disolventes orgánicos, como el benceno y no en agua?

Comenta con tus compañeros de equipo y ejemplifiquen al grupo lo resultados de tus investigaciones.

7. Describí la importancia del enlace por puente de hidrógeno en las propiedades de los compuestos que
forman parte de los seres vivos.



Ejercicio: Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de

enlace. Escribe sobre la línea el nombre del compuesto.

a) K2S __________________________________________________________________

b) Cs2O _________________________________________________________________

c) CaI2 __________________________________________________________________

d) Al2O3 ________________________________________________________________

III. Introducción de nomenclatura
La química y su alfabeto: las ecuaciones químicas

Observando a un recién nacido, nos damos cuenta que comenzamos a comunicarnos con las
personas que nos rodean emitiendo sonidos naturales, acompañados de diversas gesticulaciones.
Más tarde empezamos hablar y a entablar diálogos. Al ingresar a la escuela comenzamos aprender la
base de nuestro lenguaje: el alfabeto mediante la cual vamos armando la escritura a través de la
aplicación de reglas. También aprendemos otros lenguajes, como el de la computación, el de las
matemáticas, etc. En cualquiera de los casos, iniciamos aprendiendo los elementos básicos de ese
lenguaje, que nos permiten el acceso hacia conceptos más complejos y abstractos. Solo después de
aprender el lenguaje podremos comprender las complejidades de cada campo del conocimiento
humano y las posibilidades de aplicación en nuestro beneficio.
En química también es necesario aprender un lenguaje cuyo alfabeto lo constituyen los símbolos
químicos de los elementos, los cuales nos permitirán escribir fórmulas para los compuestos y algunos


elementos y, más tarde, representar los cambios que experimenta la materia (reacciones químicas) por
medio de ecuaciones químicas.

Estimado Alumno
Existe la creencia generalizada de que las ciencias exactas y en particular la química, son más
“difíciles” que otras disciplinas. En parte esta creencia es cierta, si se considera que para comprender
la química son necesarios algunos requisitos previos. Tales como manejar un lenguaje especifico que
equivale a prender un nuevo idioma; memorizar nuevos símbolos alfabéticos y numéricos; realizar una
interpretación racional de los fenómenos y luego explicarlos; manejar conceptos físicos y químicos,
algunos de ellos abstractos; memorizar numerosas leyes y principios; usar correctamente las
matemáticas como herramienta auxiliar, etc. Sin embargo con cierto grado de predisposición inicial y
dedicación es posible introducirse en le maravilloso mundo de la química, que nos permite
comprender la transformación de los materiales que nos provee la naturaleza y así poder actuar sobre
ellos.
La química, al igual que otras ciencias, tiene un lenguaje propio que te permite divulgar los
conocimientos que han contribuido al progreso tecnológico y al mejoramiento de nuestra calidad de
vida.
Una infinidad de productos de uso diario, tanto en las industrias como en las oficinas o en el hogar,
han sido fabricados gracias a las aportaciones de la química.
Para fabricar estos productos se utilizan diversas sustancias con nombre químico un tanto raro. Así
mismo, en la etiqueta de muchos productos se indica el nombre o formula de las sustancias que
forman parte de su composición.
El lenguaje de la química utiliza símbolos y formulas para indicar la composición química de una
sustancia. La química asigna un nombre considerando las reglas de nomenclatura establecidas por la
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA), aunque en algunos casos, se sigue llamando
a las sustancias con el nombre que se les asigno antes del surgimiento de la UIQPA.

RELACIÓN CON EL ENTORNO

Los compuestos químicos son fundamentales para el beneficio del hombre y la sociedad, sin embargo
el abuso de compuestos y sustancias transformadas en la industria química y utilizada como
pesticidas para el uso en la agricultura ha contribuido a generar una grave contaminación en el medio
ambiente.
La química ha cumplido un rol fundamental en la producción agrícola para la alimentación humana y la
ganadería. el rápido crecimiento de la población mundial de los últimos años a obligado a multiplicar
la producción del agro. Ello ha sido posible fundamentalmente por el desarrollo de sustancias


químicas: los fertilizantes usados para la recuperación de los suelos, los insecticidas y fungicidas
útiles para combatir insectos y hongos de los cultivos, los plaguicidas empleados para combatir
plagas de los vegetales y los herbicidas usados para combatir las malezas que compiten con los
cultivos por los nutrientes de los suelos. Los químicos investigan permanentemente sobre alternativas
más eficientes y menos contaminantes.
Actualmente ene el mercado existen muchos alimentos provenientes de productos agrícolas
genéticamente tratados, que se les identifica como transgénicos. Sin embargo, debido a que se trata
de desarrollos recientes, no se precisan o se desconocen los efectos no deseados que estos
alimentos pueden ocasionar en la salud humana.


Nombre de la
actividad
No. 8
Sustancias contaminantes del agua
Se solicita que de manera individual los alumnos contesten las
preguntas generadas por el docente dirigidas al tema de
sustancias contaminantes del agua.
Se solicita a los alumnos que compartan sus respuestas y realicen
Instrucciones para el un listado de contaminantes inorgánicos que encontraron.
estudiante
Se indica que investiguen de tarea la clasificación de los
compuestos inorgánicos y su nomenclatura de IUPAC y d ginebra:
Compuestos binarios, terciarios y cuaternarios.
Trabajar en equipo, y realizar una exposición
Sustancias que
Conocimientos a Manera didáctica de
Adquirir
contaminan el lograrlo
Cuestionario con
agua. preguntas reflexivas.
Trabajar de manera
Valorar el cuidado ordenada en equipos,
Actitudes a formar del agua. lograrlas
escuchando y
expresando sus
opiniones.
.4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a
cotidiana.
lograrlo
Contestar el cuestionario y socializarlo

4.- Escucha, interpreta y emite mensajes perpertinentes en
distintos contextos mediante la aplicación de medios, códigos y
Competencia
herramientas apropiadas.
Genérica a
desarrollar 5 .Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a
partir de métodos establecidos.
Mediante la reflexión de lo aprendido y al analizar las
aseveraciones en un primer momento.
Manera didáctica de Después al escuchar las opiniones de otros y al emitir sus
lograrlo argumentaciones.
Finalmente colaborar tanto en sus conclusiones de equipo, como
en su presentación a la plenaria.
Producto de Cuestionario ( Anexo 7)
aprendizaje Exposición (Anexo 4)

Recursos materiales
de apoyo
Guía, papel bond de rotafolio, marcador.



INSTRUCCIONES: Contesta de forma individual las siguientes preguntas.

CUESTIONARIO

¿Cómo consideras que se genera la contaminación?, menciona algunos ejemplos.

¿Cómo contaminas tú?

¿Qué opinas de la contaminación del agua?

¿Qué medidas propones para evitar la contaminación?

Menciona algunos contaminantes inorgánicos presentes en el agua.

Investiga, ¿que sustancias contaminantes se encuentran en el agua?

Sepáralas por sólidas y líquidas.

¿Cuáles consideras que son orgánicas e inorgánicas?

INSTRUCCIONES: Comparte en equipo tu respuesta, llenando el siguiente formato y posteriormente
presenta una exposición grupal.

NOMBRE DEL PRODUCTO. CONTAMINANTE. (s) CLASIFICACIÓN. ESTADO
(orgánico/inorgánico) Sólido líquido



• Cumplir en tiempo y forma.
• Falta de material didáctico.

Glosario


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