En este documento se explica acerca de la hibridación del carbono

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGIA EN CIENCIAS
EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
KELLY CHAMORRO DELGADO
SEXTO “A”

2. La hibridación del carbono implica la combinación de dos orbitales atómicos puros para
formar un nuevo orbital molecular “híbrido” con características propias.La noción de orbital
atómico da una mejor explicación que el concepto anterior de órbita, para establecer una
aproximación de dónde hay mayor probabilidad de hallar un electrón dentro de un átomo
(Fox y Whitesell, 2004).
Dicho de otra forma, un orbital atómico es la representación de la mecánica cuántica para
dar una idea de la posición de un electrón o par de electrones en una zona determinada
dentro del átomo, donde cada orbital se define de acuerdo con los valores de sus números
cuánticos (Fox y Whitesell, 2004).
Los números cuánticos describen el estado de un sistema (como el del electrón dentro del
átomo) en determinado momento, por medio de la energía perteneciente al electrón (n),
el momento angular que describe en su movimiento (l),el momento magnético relacionado
(m) y el giro del electrón mientras se desplaza dentro del átomo (s) (Carey, 2000).
Para describir la hibridación del carbono debe tomarse en cuenta que las características de
cada orbital (su forma, energía, tamaño, etc.) dependen de la configuración electrónica que
tenga cada átomo (Carey, 2000).
Es decir, las características de cada orbital dependen de la disposición de los electrones en
cada “capa”o nivel: desde el más cercano al núcleo hasta elmás externo, conocido también
como capa de Valencia (Carey, 2000).
Los electrones del nivel más externo son los únicos disponibles para formar un enlace. Por
lo tanto, cuando se forma un enlace químico entre dos átomos se genera el solapamiento
o superposición de dos orbitales (uno de cada átomo) y esto está estrechamente
relacionado con la geometría de las moléculas (Anslyn, 2006).

3. Como se dijo anteriormente, cada orbital puede ser llenado con un máximo de dos
electrones pero debe seguirseelPrincipio de Aufbau, por medio del cual los orbitales sevan
llenando de acuerdo con su nivel energético (desde el menor hasta el mayor), como se
muestra a continuación:
Hibridación sp3
La hibridación sp3 consiste en la formación de cuatro orbitales “híbridos” a partir de los
orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz puros.
Un ejemplo es la molécula de etileno (C2H4), cuyos enlaces forman ángulos de 120° entre
los átomos y le proporcionan una geometría trigonal plana (Mathur, 2016).
En este caso se generan enlaces simples C-H y C-C (debido a los orbitales sp2) y un enlace
doble C-C (debido al orbital p), para formar la molécula más estable (Mathur, 2016).

4. Hibridación sp2
A través de la hibridación sp2 se generan tres orbitales “híbridos” a partir del orbital 2s puro
y tres orbitales 2p puros. Además, seobtiene un orbital p puro que participa en laformación
de un enlace doble (llamado pi: “π”) (Mathur, 2016).
Un ejemplo es la molécula de etileno (C2H4), cuyos enlaces forman ángulos de 120° entre
los átomos y le proporcionan una geometría trigonal plana. En este caso se generan enlaces
simples C-H y C-C (debido a los orbitales sp2) y un enlace doble C-C (debido al orbital p),
para formar la molécula más estable (Mathur, 2016).

5. Hibridación sp
Mediante la hibridación sp se establecen dos orbitales “híbridos” a partir del orbital 2s puro
y tres orbitales 2p puros. De esta manerase forman dos orbitales p puros que participan en
la formación de un enlace triple (Mathur, 2016).
Para este tipo de hibridación se presenta como ejemplo la molécula de acetileno (C2H2),
cuyos enlaces forman ángulos de 180° entre los átomos y le proporcionan una geometría
lineal (Mathur, 2016).
Para esta estructura se tienen enlaces simples C-H y C-C (debido a los orbitales sp) y un
enlace triple C-C (es decir, dos enlaces pi debido a los orbitales p), para obtener la
configuración con menor repulsión electrónica (Mathur, 2016).

6. Bibliografía
Fox, M. A., y Whitesell, J. K. (2004). Organic Chemistry. Recuperado de books.google.co.ve
Carey, F. A.(2000). Advanced Organic Chemistry: Part A: Structure and Mechanisms.
Recuperado de books.google.co.ve
Anslyn, E. (2006). Modern Physical Organic Chemistry. Recuperado de books.google.co.ve
Mathur, R. (2016). Carbon Nanomaterials: Synthesis, Structure, Properties and
Applications. Recuperado de books.google.co.ve