El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo.  Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. 

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICA DE ALIMENTOS
TEMA: HIDRURO DE LITIO
 AGUIRRE ALEJANDRO

2. LOS HIDRUROS
El hidrógeno se combina con
la mayoría de los elementos
del sistema periódico para
formar hidruros binarios de
fórmula, MHx o MmHn. Estos
compuestos del hidrógeno se
dividen en tres clases
principales:
- Hidruros
Salinos
- Hidruros
Covalentes
(moleculares)
- Hidruros
Metálicos

3. - HIDRUROS SALINOS
Los hidruros salinos se
caracterizan formalmente por
contener al hidrógeno en estado
de oxidación –1, y existen sólo
para los metales más
electropositivos (Grupos 1 y 2)
Hidruros del
Grupo IA
Los hidruros de los elementos alcalinos
presentan estructura similar al NaCl por
ejemplo el NaH.
De allí el nombre de Hidruro Salino.
El radio iónico del H¯varía entre 1.26 Å en el
LiH y 1.54 Å en el CsH.
Esta variación se explica en función de la
dificultad para el único protón nuclear para
atraer a los dos electrones, lo que hace que
esta especie sea fácilmente deformable o
compresible (es un especie blanda)

4. HIDRURO DE LITIO
El hidruro de litio (LiH) es un compuesto
químico de litio e hidrógeno. Es un sólido
cristalino incoloro, aunque las muestras
comerciales presentan aspecto grisáceo.
Esta sal inorgánica está formada por
cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y,
como es característico de los hidruros
salinos, o iónicos, tiene un alto punto de
fusión, de 689 °C.

5. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que
resulta en una masa molecular de
aproximadamente 8, su densidad es de 780
(kg/m3), la más baja de los compuestos
salinos.
Capacidad calorífica estándar de 29,73
J/mol.K con una conductividad térmica que
varía con la composición y la presión (desde
al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y
disminuye con la temperatura.
Es un sólido inflamable y muy reactivo con el
agua, produciendo el corrosivo compuesto
hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso.
Se produce por reacción de litio fundido con
gas hidrógeno en condiciones de alta presión y
alta temperatura.

6. - MÉTODOS DE
OBTENCIÓN
Se encuentra,
formando
compuestos, cerca
de rocas ígneas y
en las aguas de
algunos
manantiales
Por electrólisis
de cloruro de
litio, LiCl,
fundido (P. F.
613 ºC).
Por electrólisis de
una mezcla de
cloruro de litio,
LiCl, (45 %) y de
cloruro de
potasio, KCl, (55
%).
2 Li(l) + H2(g)  2 LiH(s)

7. - APLICACIONES Y USOS
Como precursor para la síntesis de hidruro de litio y aluminio (LiAlH4).
Generadores de hidrógeno.
Almacenamiento de hidrógeno
Refrigerante como blindaje en reactores nucleares.
Fabricación de cerámica.

8. - BATERÍA DE ION DE LITIO (BATERÍA LI-ION)
• Dispositivo diseñado para almacenamiento de energía eléctrica que emplea como electrolito una sal de
litio que consigue los iones necesarios para la reacción electroquímica reversible que tiene lugar entre
el cátodo y el ánodo.
• Las propiedades de las baterías de Li-ion, como la ligereza de sus componentes, su elevada capacidad
energética y resistencia a la descarga, junto con el poco efecto memoria que sufren o su capacidad para
funcionar con un elevado número de ciclos de regeneración, han permitido diseñar acumuladores
ligeros, de pequeño tamaño y variadas formas, con un alto rendimiento, especialmente adaptados a las
aplicaciones de la industria electrónica de gran consumo.

9. - El ánodo; suele ser de grafito
- El cátodo; una aleación de litio
(liFePO4, LiCoO2, LiMn2O4)
- El electrolito; una sal de litio en un
disolvente orgánico (un polímero en las
baterías de polímero de litio)
Y un separador; generalmente un
polímero poroso.
- Las celdas usadas pueden ser
cilíndricas o prismáticas. En ambos
casos se trata de un sándwich
enrollado del ánodo, el cátodo y el
separador, a los que después se les
añade el electrolito.

10. Modelo inicial de Ms. Whittingham-1970
Sulfuro de titanio II y litio
𝐿𝑖0
− 1𝑒−
→ 𝐿𝑖+
T𝑖𝑆2 + 1𝑒−
→ 𝑇𝑖𝑆2
−
𝐿𝑖0
+ T𝑖𝑆2 → 𝐿𝑖+
+ 𝑇𝑖𝑆2
−
𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2 → 𝐶𝑜𝑂2 + 𝐿𝑖+
+ 1𝑒−
Prototipo de modelo actual utilizando sales dobles
𝐿𝑖+ + 1𝑒− + nC → 𝐿𝑖𝐶𝑛
𝐿𝑖+
+ 𝑒−
+ 𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2 → 𝐿𝑖𝑂2 + 𝐶𝑜𝑂
Cátodo
Ánodo

11. Durante la carga el litio se desplaza desde el
cátodo hasta el ánodo. Al descargarse lo
hace en el sentido contrario. Estos procesos
van acompañados de reacciones químicas de
oxidación y reducción con sus
correspondientes balances de electrones.
También se producen otras reacciones
químicas de las que hablamos en esta
entrada.

12. -CONCLUSIONES
1
• Se determinó que el hidruro de litio al ser un compuesto iónico, el Li no le da una estabilidad al
hidruro, es decir, es muy reactivo con el aire, agua y agentes oxidantes, produciendo hidróxido de
litio con alta cantidad de dihidrógeno gaseoso.
2
• Se ha concluido que una de las utilizadas es en las baterías de litio ya que es un dispositivo ligero
para el almacenamiento de energía eléctrica y su resistencia a la descarga, donde se encuentra
dos electrodos inmersos en un líquido conductor, este conjunto de elementos forman celdas y la
combinación de estas forman la batería, esto activa una reacción química que provoca la
circulación de partículas ionizadas de un electrodo a otro y se produce energía eléctrica.

13. GRACIAS..!!!! ^_^