Aplicación del amoníaco en fertilizantes químicos por: Adriana Flores

1. TEMA: Aplicación del amoniaco en fertilizantes quimicos

2. 
Propiedades químicas:
Amoníaco anhidro (NH3)
Contenido de N: 82% N
Punto de ebullición: -33 ºC
Hidróxido de Amonio (NH4OH)
Contenido de N: 20 a 24% N
 pH: 11 a 12
Amoníaco

3. H2O + NH3 = NH4
+ + OH-
Carácter Redox
4 NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO
Reduce: 3-2=1
3+ 2+

4. 
Laboratorio:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2 NH3
Industrial ( Haber-Bosch)
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3
Obtención del amoniaco

5. 
Aplicación
La mayor parte del amoniaco (80%) se destina a la fabricación de fertilizantes.
Uso Agrícola:
El NH3 posee el mayor contenido de N de todos los
fertilizantes comerciales
El amoníaco afecta al crecimiento de la planta,
actúa como una fuente de nitrógeno.
Contribuye a mejorar la estructura de los
terrenos, favoreciendo la formación
de humus a partir de los residuos
vegetales, pobres en nitrógeno.

6. 
El amoníaco afecta al crecimiento de la planta directamente, actuando como una fuente de
nitrógeno para la misma
Función
Reduce el pH de las
soluciones en las
que está disuelto y
por lo tanto el pH
del suelo al que se
aplica.
A largo plazo se
manifiesta también
una acción favorable
contribuyendo a
mejorar sensiblemente
la estructura de los
terrenos
Los efectos del cambio de pH
dependen del tipo de planta

7. Fijación y transformación en el suelo:
Al ser expulsado el
amoniaco se expande,
varios procesos
químicos comienzan
tan pronto se inyecta
en el suelo.
La formación de ion
amonio convierte el gas
amoniaco, en una
forma que puede ser
usada por los
microorganismos y las
plantas
El proceso metabólico en la
planta para
formar aminoácidos y
proteínas necesita que el
nitrógeno se trasforme a
forma amónica
o amina (NH2-) para
poderlo utilizar.
H+ + NH3 = NH4
+
NO3 + NADPH + H+ 𝐍𝐑
→
NO2
- + H20 + NADP+
NO2- + NADPH + H+ 𝐍𝐈𝐑
→
NH4
+ + NADP+
NR (NITRATO REDUCTASA)
NIR (NITRITO REDUCTASA)

8. Otros Fertilizantes
NH3(ac) + HNO3(ac) → NH4NO3(ac)
2NH3(ac) + H2SO4(ac) → (NH4)2SO4(ac)
2NH3(ac) + H3PO4(ac) → (NH4)2HPO4(ac)

9. BIBLIOGRAFIA:
• Videla, C. (1994). La volatilización de amoníaco: una vía de pérdida de nitrógeno en sistemas
agropecuarios. Istituto Nacional de Tecnologia Agropecuaria, Estación Experimental
Agropecuaria Balcarce.
• Rozas, H. S., Echeverría, H. E., & Studdert, G. A. (1997). Volatilización de amoníaco desde urea
aplicada al cultivo de maíz bajo siembra directa. Ciencia del suelo, 15(1), 12-16.
• Burns, R. A. (2003). Fundamentos de química. Pearson Educación.

10. Gracias