1. UNIVERDIDAD FERMÍN TORO
VICE-RECTORADO ACADÉMICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
PRACTICA#1
LAB.DE CORROSION
INTEGRANTES:
JORGE MOGOLLON
SECCION:
SAIA “A”
Cabudare, 24 de Enero del 2018.
2. Practica #1
Objetivo 1: Identificaciónde ánodos y cátodos pormedio de
indicadores de fenolftaleínay ferricianuro de potasio
Materiales:
Solución de Ferricianuro de potasio al 5%
Solución de Fenolftaleínaal 1%
Solución de hidróxido de sodio al 1%
Agua destilada
Solución de cloruro ferroso (Utilizamos cloruro férrico) 5%
5 Vasos precipitados
1 Gotero
4 Cucharas
3 Varillas mezcladoras
2 Vidrios de reloj
1 Cilindro graduado
1 Balanza digital
Procedimiento:
Tomamos el ferricianuro de potasio al 5 % esto equivale a 1,5 gramos,
usamos el vidrio de reloj para colocar el indicador en la balanza y
pesarlo, luego procedemosa mezclar el ferricianuro de potasio y los
20 ml agua destilada en el vaso precipitado y los mezclamos con una
varilla agitadora, seguimos agitando la solución hasta que el indicador
este disuelto completamente en el agua destilada
3. Vamos ahora a preparar el otro indicador fenolftaleína,midiendo con el
cilindro graduado medimos 20 ml de alcohol y lo colocamosen un
vaso precipitado y luego vamos a la balanza pesamos 0,3 gramos
fenolftaleína y procedemos amezclar con la varilla agitadora
seguimos agitando hasta que la solución este bien disuelta
Utilizamos el cilindro graduado para medir 80 ml de agua destilada
luego agarramos un vaso precipitado pasamos a vaciar el agua
destilada dentro del vaso, y vamos a la balanza pesamos 0,8 gramos
hidróxido de sodio y mezclamos con una varilla agitadora, agitamos
bien hasta que se disuelva bien la mezcla.
Continuando utilizamos el cilindro graduado para medir 80 ml de agua
destilada buscamos un vaso precipitado y colocamosel agua, luego
pasos a la balanza a pesar3,5 gramos de cloruro férrico luego lo
colocamosel cloruro dentro del vaso con agua y procedemos a
mezclar bien hasta que se disuelva.
Vamos a procedera realizar diferentes procedimientos
Procedimiento A:
Primero procedemos aadicionar 80 ml de NaOH al 1% en agua
destilada, observamos que su color es transparente. Esto se debe a
que no tiene ningún indicador adicionado.
Agregamos 1 gota con el gotero de fenolftaleínaa la solución de agua
destilada y vemos que presenta un cambio de color a rosado claro,
luego agregamos 20 gotas de fenolftaleína procedemosa mezclar y
observamos el cambio de color de rosado claro y pasa a un rosado
oscuro
A continuación agregamos 20 gotas de fenolftaleínay observamos una
vez más el cambio de colorque presenta y pasa a un color rojo.
Agregamos 20 gotas más de fenolftaleínay observamos el color que
presenta la solución,para nuestra apreciaciónes un color rojo oscuro
4. Observacionesdelprocedimiento A:
Podemosdecirque el cambio de color se dará hasta que allá una
reacción completadel indicador con el medio
Una vez reaccionado,si se le sigue agregando indicador provoca un
exceso
Las tonalidades que nos dará son tendientes al mismo color, hacia el
rojo
Observamos que se tiene un rojo oscuro porque se está trabajando
con el hidróxido de sodio,que tiene un pH bastante alto
Procedimiento B:
Tendremos 20 mlde agua destilada mezclando con ferricianuro de
potasio al 5 % equivalente a 3,5 gramos se observa que no tiene un
incolor
Luego procedemosa colocarle una gota con el gotero de ferricianuro
de potasio al agua destilada y mezclamos bien visto pasa a un color
verde claro
Procedemosa color10 gotas más de ferricianuro de potasio al agua y
vemos que paso de color verde claro a un color amarillo
Procedimiento C:
Tendremos 80 mlde agua destilada mezclando con 3,5 cloruro férrico
3,5 gramos se observaque no tiene un incolor
Luego procedemosa agregar 1 gota de cloruro férrico al agua
destilada y mezclamos y observamos uncolor verde
A continuación procedemos aagregar 10 gotas de soluciónal agua
destilada y observamos el cambio de color verde a colorverde oscuro
5. Observaciónde procedimiento C:
El indicador ferricianuro de potasio da tonalidades azules cuando esta
en presenciade iones ferrosos.En este caso tenemos presenciade
iones férricos mayoritariamente, por esto el color verde oscuro
Producto de la oxidación, hay presenciade iones ferrosos.
Observamos el colorverde oscuro por la presencia de iones cloruros
La tonalidad amarilla contribuye a enmascarar el color del precipitado
Si dejamos evaporar el liquido por varias semanas, nos quedaran solo
los iones y aquí podremosobservarel vaso precipitado azul.
19. Recomendaciones:
Limpiar bien las piezas para apreciar mejor los resultados de los
indicadores
Trabajar rápidamente con la soluciónya que al enfriarse se va a
endurecer
Conclusión:
Mediante la serie galvánica se puede observarel grado noblez de los
diversos metales
En esta práctica haciendo uso de ella y con el montaje realizado
pudimos determinar en cada montaje el metal que se comportacomo
ánodo y el metal que se comporta como cátodo
