Reporte de práctica 1

1. Centro de Estudios Tecnológicos
industrial y de servicio No. 62
Rafael Garcilita
MATERIA
BIOQUIMICA
Docente
I.B.Q. Marta Gabriela Aceves Morales
Integrantes
Ramírez Rivera Enrique
Baruch Martínez Darío Abel
Pescador Aguilar Aldo Rodrigo
Martínez Gonzales Jorge Miguel
Becerra Franco Carlos Samuel
Flores Gómez Elizabeth
Grado y grupo
6º “D”
Trabajo
PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
Y DETERMINACIÓN DEL PH DE LOS ALIMENTOS

2. PRÁCTICA No. 1
PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
Y DETERMINACIÓN DEL PH DE LOS ALIMENTOS”.
● Objetivo:
- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una
sustancia.
- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
-Identificar las propiedades del agua.
MATERIALES Y EQUIPO
3 Vasos de precipitado de 250 ml
4 Vasos de precipitado de 100 ml
1 Parrilla eléctrica
1 termómetro de 0 a 260 °C
1 Probeta de 50 ml
Papel indicador.
pH-metro.
Alimentos para calcular su pH (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt,
tortilla, pan, manzana)
Vidrio de reloj.
Gotero.
SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)
Hielo
FUNDAMENTO:
Una sustancia es ácida frente al agua si proporciona iones H+
a esta formándose
iones H30+
. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+
del agua,
formándose iones OH-
. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o
de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+
que
posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala
pH, que va de 1 a 14.
El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el
sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones
acuosas y extractos, pero también en multitud de productos con consistencia
sólida (por ej. Frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel).
Para que una medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del
objeto medido.

3. El
valor de pH se determina mediante:
- Indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango
de pH determinado.
- pH-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación
rápida y precisa.
PROCEDIMIENTO.
TÉCNICA DE PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA
a) Punto de ebullición del agua
1. Se colocó 50 ml de agua destilada en 3 vasos de precipitado de 100 ml c/u.
2. Se colocó al primer vaso 20 g de cloruro de sodio que fue pesada con una
balanza y al segundo 40 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de
sodio (al que se llamó vaso control).

4. 3. Se sometió cada vaso a ebullición en un calentador y se midió la temperatura
cada minuto con ayuda de un termómetro que fue sostenido de manera vertical en
el agua, hasta que después de 5 min. La variación de temperatura fue anotándose
para ver el cambio que iba teniendo. Realiza las graficas en papel milimétrico

5. 4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.
tiempo Vasos
0g 20g 40g
0 21º 21º 21º
1 48º 29º 28º
2 78º 48º 49º
3 90º 76º 68º
4 93º 93º 86º
5 93º 93º 93º
OBSERVACIONES
Anota tus observaciones.

6. Mientras más cloruro de sodio poseía el vaso con agua, al momento de su
ebullición lo hacía de una forma mas lenta. Es decir cuando no había cloruro de
sodio en el agua, la rapidez con la que tuvo ebullición fue más.
b) Punto crioscópico del agua
5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de
hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.
6. Colocar al primer vaso 10 g de
cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro
de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los vasos 1 y 2 de forma homogénea.
Vaso Peso del
vaso
Cantidad de
hielo
agregado
Cantidad de
NaCl
agregado
Peso relativo
De la solución
1 68g 75g 10g 153g
2 67g 75g 20g 162g
control 71g 75g 0g 146g

7. 7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada
en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en
cada vaso de hielo.
Vaso Temperatura Cantidad de agua
liberada
%de agua
liberada
1 1º 25g 33.3%
2 3º 32g 42.6%
Vaso control 0º 19g 25.33%
8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.
Al agregar cloruro de sodio como soluto la fusión de la solución tiende a disminuir
la temperatura de equilibrio de la solución de hielo/agua hasta el punto de fusión
de la solución. Esto le da un gradiente de temperatura a través del recipiente de
metal en la solución de agua salada-hielo que es inferior a 0ºC
Las siguientes cifras se encontraron en un informe publicado, pero no han sido
verificadas de manera detallada. Una solución de sal al 10% se dice que baja el
punto de fusión a -6°C, (20°F), y una solución de sal al 20% se dice que baja a
-16°C, (2°F).
Procedimiento de PH de los alimentos

8. Aquí estamos obteniendo el jugo de
fresas ya que no contábamos con
uvas.
Aquí estamos obteniendo el jugo de
manzana.
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del “Yakult”.
Comparando colores para saber el Ph
del “Yakult”
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH de la leche.
Comparando colores para saber el Ph
de la leche.

9. Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del agua mineral.
Comparando colores para saber el Ph
del agua mineral.
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH de la coca.
Comparando colores para saber el Ph
de la coca

10. Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del jugo de manzana
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del jugo de limón.
Comparando colores para saber el Ph
del jugo de manzana.
Comparando colores para saber el Ph
del jugo de limón.

11. Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del yogurth
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del jugo de naranja.
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH de la tortilla.
Introduciendo la tira reactiva para
obtener el pH del jugo de fresa
Comparando colores para saber el Ph
del yogurth.
Comparando colores para saber el Ph
del jugo de naranja.

12. PRODUCTO TIRA REACTIVA PhTimetro indicador
Leche 6 5.8
Jugo de naranja 3 2.9
Fresas 4 3.05
Refresco de cola 3 1.6
Agua mineral 5 4.3
Yogurt 6 5.3
Tortillas 7 6.5
Pan 7 6.4
Manzana 4 3.4
Yakult 4 2.8
Jugo de limón 3 1.5
Observaciones:

13. • No nos organizamos bien desde un principio, hubo confusión entre el
equipo de qué miembro del equipo así una cosa y cuál otra.
• Las tiras de pH las dejamos como 7 segundos dentro de cada alimento en
vez de sólo meterla y sacarla como se nos había sido indicado.
• Los alimentos sólidos los empezamos a triturar sin antes ponerles agua
para que fuera mejor de disolver.
Conclusiones:
Los datos que nos arrojó cada uno de los instrumentos que utilizamos para la
obtención del ph de todos los alimentos que utilizamos no esta tan alejada el uno
de la otra, pero si queremos saber con exactitud nos debemos guiar por los
números que nos dio el ph indicador, también podemos concluir que de todos los
alimentos de los cuales nosotros calculamos el ph, ninguno salió superior a 7, ni
en la tira ni en el phtimetro y pues nosotros consumimos en su mayoría estos
alimentos, esto nos quiere decir que nosotros consumimos alimentos con un ph
acido.
CUESTIONARIO:
1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la
presencia de solutos.
Presión de vapor: Si el soluto que se agrega es no volatil, se producirá un
descenso de la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a
pasar de la fase líquida a la fase vapor.
Aumento punto de Ebullición: Un disolvente tiene menor número de partículas
que se convierten en gas por la acción de las moléculas del soluto en la superficie.
Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor se
igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
Presión osmótica: Al poner en contacto dos disoluciones de diferente
concentración a través de una membrana semipermeable se producirá el paso del
disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada.
2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto
crioscópico en los alimentos en general?
Podemos saber a qué temperatura cocinar mejor un alimento o que temperatura
es la ideal para conservar alimentos sin que estos sean afectados de forma
negativa.
3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas
propiedades.
• Refresco de cola
• Jugos de frutas
• Productos lácteos

14. • Agua Mineral
4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para
cambiar sus propiedades.
Aceite, manteca, agua, harinas, condimentos
5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado?
¿Cómo lo has resuelto?
Conocer el ph de los alimentos que nosotros normalmente consumimos, nos
encontramos con los problemas de que por ejemplo al meter la tira reactiva al
yogurt, no lográbamos ver nada asi que lo resolvimos diluyendo el yogurth con un
poco de agua.
5.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?
Porque la mayoría de las cosas que a nosotros nos gusta comer tienen ese ph ya
que los alimentos con un ph más alto tienden a tener sabores y olores diferentes
cosas que a nosotros no nos gustarían.
6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.
Alcalinizar el estómago aumentando su ph, los fármacos antiácidos son productos
que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.
7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:
a) HCl O.02 M
b) NaOH 0.1 M
c) CH3COOH 0.3 M
d) KOH 0.33 M
Conclusiones.
Tras realizar la anterior practica logramos identificar de manera adecuada los
diferentes niveles de pH en diversos alimentos, además conocer de manera
práctica algunas de las propiedades del agua y buen manejo del medidor de
pH

15. Bibliografía consultada.
Propiedades coligativas
http://www.ehu.eus/biomoleculas/agua/coligativas.htm
Ebullición
http://definicion.de/ebullicion/
Alimentos ácidos
http://curacancernatural.org/alimentos-alcalinos/
Utilidad de los medicamentos anti-ácidos
https://es.familydoctor.org/antiacidos-y-reductores-de-acido-alivio-con-
medicamentos-otc-para-la-acidez-estomacal-y-el-reflujo-acido/
Rubrica de Evaluación (anexo)
Anexo 6: Instrumento de Evaluación: Técnica experimental
COMPETENCIAS GENÉRICAS COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
• Asume una actitud constructivista, congruente con los
conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro
de distintos equipos de trabajo.
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a
partir de métodos establecidos.
Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para
procesar e interpretar información
2. Fundamenta opiniones
sobre los impactos de la
ciencia y la tecnología en su
vida cotidiana, asumiendo
consideraciones éticas.
Para cada una de las categorías de evaluación, mostradas a continuación, coloca una X en el
cuadro que más se aproxime, en cuanto al trabajo efectuado en la actividad experimental.
Asignatura: Bioquímica Calificación:
Profesor/a: Puntos Nota
Grupo: ______ Fecha: _________ Calificación: _____ menos de
14
5
Alumno: 15-19 6

16. 1 = Totalmente de acuerdo
2 = En desacuerdo
3 = De acuerdo
4 = Totalmente de acuerdo
20-24 7
25-29 8
30-34 9
35-40 10
Categorías de evaluación 1 2 3 4 Total
1. Utiliza la bata blanca.
2. Manipula de forma correcta el material y equipo.
3. Respeta las indicaciones del profesor.
4. Realiza las actividades experimentales de forma correcta.
5. Mantiene ordenada y limpia su área de trabajo.
6. Recopila los datos de acuerdo a su diseño experimental
7. Entrega limpia, su área de trabajo, el material y equipo.
8. Comunica de manera oral y escrita los resultados de su actividad
experimental
9. Presenta las conclusiones de manera lógica y congruente con los
resultados obtenidos contrastados con la teoría dando lugar al planteamiento
de nuevas preguntas
10. Muestra flexibilidad a los cambios de opinión ante la reflexión crítica de las
ideas expuestas por su equipo.
Total
Les envió esta página de consulta, con mucha información:
http://laguna.fmedic.unam.mx/~3dmolvis/agua/index.html