Argentometría

1. Práctica #6
Nombre de la práctica:
ARGENTOMETRIA. METODO DE MOHR.
Integrantes del equipo #2
Cadena López María del Carmen
Escorcia Rodríguez Juan Miguel
Noble Ponce Andrea Abigail
Velázquez Velázquez Cruz Liliana
Ingeniería en Biotecnología Sección 301
Fecha: 10/09/2014

2. OBJETIVO
Desarrollar la habilidad para la preparación y valoración de las soluciones más utilizadas en los métodos de volumetría por precipitación.
FUNDAMENTO
Las titulaciones argentométricas sirven para la determinación del ión cloruro de otros iones que forman sales de plata poco solubles, y de la propia plata.
Muchas sales de plata incluyendo el cloruro son sensibles a la luz y se descomponen en presencia de ésta. Por lo tanto en estas titulaciones se debe evitar la exposición directa a la luz. La luz diurna difusa y la iluminación artificial no afectan mucho, pero la luz fluorescente directa puede perjudicar a la observación del punto final.
Las soluciones valoradas de nitrato de plata pueden prepararse directamente disolviendo en agua la sal de alta pureza. Es conveniente usar agua libre de cloruros en su preparación, si no es así, se observará cierta opalescencia en la solución de nitrato de plata. Si esta opalescencia es ligera, el error es despreciable. Si es alta, la solución tendrá que filtrarse y valorarse.
Las soluciones valoradas de nitrato de plata, deben protegerse del polvo ya que éste favorece las reacciones fotoquímicas.
Los materiales orgánicos reducen el nitrato de plata por lo que, el contacto de sus cristales o de su solución causará manchas oscuras sobre mesas, piel, telas, etc. Por lo tanto, se recomienda manejar estas sales con mucho cuidado. Las manchas oscuras sobre la piel son en realidad quemaduras, que pueden tener complicaciones tales como infecciones, cicatrices antiestéticas, etc.
El cloruro de sodio en solución preparada a partir de la sal químicamente pura (q. p.), se puede conservar indefinidamente sin que su título varíe, y es útil para comprobar de vez en cuando el título de las soluciones de nitrato de plata que sí pueden sufrir variaciones. Por esta razón a la solución de cloruro de sodio se le denomina sal de tipo primario.
La titulación del ión cloruro con ión plata puede llevarse a cabo con un punto final señalado por la presencia de un precipitado colorido en los alrededores del punto de equivalencia. Mohr en 1865, utilizó por primera vez el ión cromato para este propósito, basándose en las diferentes solubilidades del cloruro de plata y del cromato de plata (el cromato es más soluble que el cloruro formado en la titulación).
Al añadir la solución de nitrato de plata, se produce la precipitación del cloruro de plata.
Cl- + Ag+ AgCl
Cualquier cantidad de cromato de plata que aparezca como coloración café rojiza desaparece rápidamente. Cuando todo el ión cloruro ha precipitado como cloruro de plata, la siguiente gota de solución de nitrato de plata provoca la precipitación del cromato de plata; el color café rojizo que aparece señala el punto final.
CrO4-2 + 2 Ag+ Ag2CrO4

3. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Qué precauciones debe tomar al trabajar con sales de plata y por qué?
Manejarlas con mucho cuidado ya que pueden provocar manchas oscuras sobre mesas, piel, telas, etc.
2. ¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de nitrato de plata? ¿Cómo puede eliminarse ésta?
Por la presencia de impurezas (cloruros principalmente) en el agua. Puede eliminarse ocupando agua destilada.
3. ¿Qué propiedad del Cloruro de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular el ión cloruro con ión plata, utilizando como indicador el K2CrO4?
Las diferentes solubilidades del cloruro de plata y del cromato de plata (el cromato es más soluble que el cloruro formado en la titulación).
4. ¿Qué se observa en el punto de equivalencia en esta titulación?
Precipitado colorido rojizo.
MATERIAL REACTIVOS Pesafiltros Nitrato de plata q.p. Estufa Cloruro de sodio q.p. Desecador Solución de cromato de potasio al 5 % Vaso de pp de 50 a 100 mo Agua destilada libre de cloruros Balanza analítica Matraz volumétrico de 250 jml Pipeta volumétrica de 10 ml 3 matraces Erlenmeyer de 250 ml Bureta ámbar de 25 ml Soporte y pinzas para bureta

4. Toxicidad
Sustancia Inhalación Contacto con la piel Contacto con ojos Ingestión AgNO3 En polvo causa irritación del tracto respiratorio. En exposiciones altas se tiene Sensación de quemazón, tos, y Dificultad respiratoria. . Con la exposición directa se tiene el Enrojecimiento, quemaduras Cutáneas, dolor. Si se pone en contacto por periodo de 10 minutos en una persona de piel sana causa obscurecimiento de la piel. Los compuestos de plata puede causar Decoloraciones grises de los ojos. En exposiciones altas causa Enrojecimiento, dolor, pérdida de visión, quemaduras profundas Graves. Altamente Tóxico Podría causar: dolor abdominal gastroenteritis Muerte. Afecta el Sistema nervioso central NaCl No se conocen efectos dañinos Puede provocar irritación leve en grandes cantidades. Al contacto con los ojos puede producir irritaciones Por ingesta en grandes cantidades puede producir: náuseas, vómitos, moderados K2CrO4 Es un irritante severo e inflamaciones de las membranas mucosas y tracto respiratorio. Posibles ulceraciones y perforación nasal. Tos. Altas concentraciones pueden producir edema pulmonar. Irritaciones severas y posibles quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Ulceración y absorción, con efecto tóxico. Se absorbe por la piel, siendo esto tóxico Irritaciones severas y posibles quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Visión borrosa y daño a la cornea. Tóxico. Severas irritaciones y/o quemaduras en la boca, tracto digestivo y estómago. Vómitos y diarrea. Violenta gastroenteritis. Colapso vascular periférico. Coma. Daño al hígado y falla renal.

5. AgNo3
NaCl
K2CrO4 Azul: Daño a la salud: Una corta exposición podría causar una seria lesión temporal o residual. Rojo: Rango de Flamabilidad: No flamable. Amarillo: Reactividad: Normalmente estable, pero puede volverse inestable ante valores altos de temperatura y presión. Blanco: Símbolo especial: Cor = Corrosivo. W = No agregar agua. ALC = Indica la presencia de una sustancia alcalina.

6. Diagrama