Guía de Laboratorio de Óxidos Metálicos.

1. CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Capacidad: Indagación y Experimentación.
Aprendizaje Esperado: Reconocer los óxidos metálicos basándose en sus propiedades
químicas.
Conocimientos Previos:
Los metales reaccionan con el oxígeno; formando óxidos metálicos. Esta reacción química
es acelerada por la temperatura, humedad, etc. Estos compuestos son generalmente
sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción con agua dan origen a
los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ello se denominan también óxidos
básicos.
Focalización:
 ¿Cómo se forma un óxido metálico?
El óxido metálico se forma cuando un elemento se combina con oxígeno.
 Escribe 5 fórmulas de óxidos básicos y nombra utilizando las nomenclaturas
utilizadas en clase:
Li2O
*Oxido de Litio
*Oxido de Litio (I)
*Monóxido de Dilitio
Na2O
*Oxido de Sodio
*Oxido de sodio (I)
*Monóxido deDisodio.
MgO
*Oxido de Magnesio
*Oxido de Magnesio (II)
*Monóxido de Magnesio.
Fe2O3
*Óxido Férrico
*Óxido de Fierro (III).
*Trióxido de Difierro.
Au2O
*Oxido Auroso.
*Oxido de Oro (I)
LABORATORIO DE QUÍMICA
ANDREA ROJAS RIOJA

2. *Monóxido de Dioro.
Hipótesis: Si combinamos un metal más un oxígeno formamos un óxido básico.
Materiales: Tubos de ensayo, gradilla, agua destilada, Óxido de Calcio, Óxido de Zinc,
Fenolftaleína.
Experimentación N° 1:
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Experimentación N° 2:
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mg de ZnO
2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Comparación y Reflexión:
 ¿Se cumplió la hipótesis del trabajo?
Si se cumplió pues un óxido básico si se forma por la unión de un metal y oxígeno.
 Menciona algunas propiedades que presentan los óxidos metálicos.
Estado físico: sólidos.
Punto de fusión alto
Punto de ebullición alto
Generalmente son cristalinos.
Solubles o medianamente solubles en agua.
Bueno conductores del calor y la electricidad.
 Indica las ecuaciones de las reacciones involucradas en la experiencia.
CaO
E.D: Ca2
O2
= CaO
E.F: 2Ca + O2 = 2 CaO
ZnO
E.D: Zn2
O2
= ZnO
E.F: 2 Zn+ O2 = 2 ZnO
 Elabora dos conclusiones de las experiencias realizadas.
-El óxido básico se forma por la unión de un metal más un oxígeno.
-Cuando los óxidos básicos se mezclan con agua, se forman los hidróxidos.

3. Aplicación:
 Realiza una lista de algunos óxidos que poseen nombres comunes.
CaO : cal viva
Fe2O3 : hematita
MnO2 : pirolusita
BaO : barita
SnO2 : casiterita
ZnO : cincita
MgO : magnesia
Al2O3 : alúmina , corindón
 ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Los óxidos vienen en tres variedades: ácidos, básicos y neutros. Los óxidos básicos
reaccionan con el agua para formar un álcali, mientras que los óxidos neutros no
son solubles al agua y no forman ni un ácido ni un álcali.
 ¿A qué se llama óxido anfótero?
Un óxido anfótero es el que puede recibir o captar electrones en los procesos de
óxido-reducción. Es la unión entre oxigeno y un no metal de electro negatividad
intermedia. Por ejemplo el oxido de aluminio. (Al2O3)