Este documento trata sobre los compuestos químicos inorgánicos. Explica que estos compuestos presentan una gran variedad de estructuras dependiendo del tipo y cantidad de átomos que los componen. Describe las principales clasificaciones de compuestos inorgánicos como óxidos, ácidos, bases e hidróxidos. También presenta detalles sobre la nomenclatura química utilizada para nombrar estos compuestos de acuerdo a sus estructuras y enlaces atómicos.

1. ÁREA ACADÉMICA: CIENCIAS EXPERIMENTALES
TEMA: 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
PROFESOR: LILIA GUERRA MEDRANO
PERIODO: ENERO- JUNIO 2017

2. Asignatura: Química Inorgánica
Semestre: cuarto
Tema: 5.2 Compuestos químicos inorgánicos
ABSTRAC
Inorganic chemicals have a wide variety of structures,
depending on the type and amount of atoms that are
bonded.
Key words: inorganic, nomenclature, links.
RESUMEN
Los compuestos químicos inorgánicos presentan una gran
variedad de estructuras, dependiendo del tipo y la
cantidad de átomos que se enlacen.
Palabras clave: inorgánico, nomenclatura, enlaces.

3. CLASIFICACIÓN
COMPUESTOS
QUÍMICOS
INORGÁNICOS
ÓXIDOS
ÁCIDOS
(ANHIDRIDO)
NM + O
BÁSICOS
(METÁLICOS)
M + O
ÁCIDOS:
BINARIOS
(HIDRÁCIDOS)
H + NM
TERNARIOS
(OXIÁCIDO)
H + NM + O
SALES:
BINARIAS: M + NM
TERNARIAS:
M+ NM + O
CUATERNARIAS:
M + H + NM + O
HIDRÓXIDOS
M + OH

4. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA
Es un conjunto de normas que se aplican para
nombrar y representar fórmulas haciendo uso
de los elementos de la tabla periódica y sus
símbolos.

5. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA
Actualmente se aceptan tres sistemas de
nomenclatura donde se agrupan y nombran a
los compuestos inorgánicos.
 Nomenclatura tradicional. Es el sistema más
antiguo, utiliza prefijos de acuerdo con el
número de oxidación en la formulación.

6. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA
 Nomenclatura Stock. El sistema se basa en los
números de oxidación utilizados en la
formulación y los representa mediante números
romanos.
 Nomenclatura IUPAC. Este sistema de la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada utiliza la
cantidad de átomos para nombrar y formular los
compuestos químicos inorgánicos.

7. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.1 ÓXIDOS
Son compuestos binarios, se forman con dos
átomos, el anión es el oxígeno.
 Óxidos básicos. son combinaciones del
oxígeno con un metal. Ejemplo: CaO óxido de
calcio.
 Óxidos ácidos: son combinaciones del oxígeno
con un no metal. Ejemplo: CO monóxido de
carbono.

8. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS
NOMECLATURA TRADICIONAL NOMECLATURA:
OXIDOS BÁSICOS OXIDOS ÁCIDOS IUPAC STOCK
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 1 Y 2
OXIDO + HIPO + RAIZ DEL
METAL + OSO
ANHIDRIDO + HIPO + RAIZ
DEL METAL + OSO PREFIJO
(DEACUERDO AL
NÚMERO DE
OXÍGENO: MONO,
DI, TRI, TETRA, ETC.)
+ OXIDO + DE +
PREFIJO ( DI, TRI,
TETRA) + NOMBRE
COMPLETO DEL
METAL O NO METAL
OXIDO + DE + NOMBRE
COMPLETO DEL METAL O
NO METAL + NÚMERO
ROMANO
(CORRESPONDIENTE AL
NÚMERO DE OXIDACIÓN
DEL METAL O NO METAL)
NOTA: EN CASO DE QUE EL
METAL O NO METAL
CUENTEN CON UN SOLO
NÚMERO DE OXIDACIÓN,
EL NUMERO ROMANO SE
OMITE.
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 3 Y 4
OXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + OSO
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 5 Y 6
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + ICO
NÚMERO DE
OXIDACIÓN 7
OXIDO + PER + RAIZ DEL METAL
+ ICO
ANHIDRIDO + PER + RAIZ
DEL METAL + ICO
NUMERO DE
OXIDACIÓN UNICO
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + ICO
DOS NUMEROS DE
OXIDACIÓN
NÚMERO DE OXIDACIÓN
MAYOR
OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
MAYOR
ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN
MENOR
OXIDO + RAIZ DEL METAL + OSO
MENOR
ANHIDRIDO + RAIZ DEL
METAL + OSO

9. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.2 HIDRÓXIDOS
Son compuestos que se forman al combinarse
un óxido básico más agua.
El metal presenta número de oxidación positivo
y el grupo hidroxilo (formado por oxígeno e
hidrógeno en ese orden) presenta número de
oxidación negativo. Ejemplo: NaOH hidróxido de
sodio.

10. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS
TRADICIONAL IUPAC STOCK
NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIDRÓXIDO + HIPO + RAIZ DEL
METAL + OSO PREFIJO
(DEACUERDO AL
NÚMERO DE
GRUPOS
HIDROXILOS)
MONO, DI, TRI,
TETRA, ETC. +
HIDRÓXIDO + DE +
NOMBRE
COMPLETO DEL
METAL O NO
METAL
HIDRÓXIDO + DE + NOMBRE
COMPLETO DEL METAL O
NO METAL + NÚMERO
ROMANO
(CORRESPONDIENTE AL
NÚMERO DE OXIDACIÓN
DEL METAL O NO METAL)
NOTA: EN CASO DE QUE EL
METAL CUENTE CON UN
SOLO NÚMERO DE
OXIDACIÓN, EL NUMERO
ROMANO SE OMITE.
NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 HIDRÓXIDO + PER + RAIZ DEL
METAL + ICO
NUMERO DE OXIDACIÓN ÚNICO HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
ICO
DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN
MAYOR
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
ICO
MENOR
HIDRÓXIDO + RAIZ DEL METAL +
OSO

11. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.3 ÁCIDOS
Se forman cuando los óxidos se ponen en
contacto con el agua. Se clasifican en:
 Ácidos binarios (hidrácidos): formados por
hidrógeno con número de oxidación positivo y
no metales con número de oxidación
negativo. Ejemplo: HCl ácido clorhídrico

12. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.3 ÁCIDOS
 Ácidos ternarios (oxácidos): los forman el
hidrógeno con número de oxidación positivo,
no metal o metal de transición con número de
oxidación positivo y oxígeno con número de
oxidación negativo. Ej. HClO ácido
hipocloroso.

13. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
NOMENCLATURA TRADICIONAL: ACIDO BINARIO + RAÍZ DEL NO METAL + HÍDRICO
NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDOS TERNARIOS
NÚMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 ÁCIDO + HIPO + RAIZ DEL METAL + OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN 7 ÁCIDO + PER + RAIZ DEL METAL + ICO
NUMERO DE OXIDACIÓN UNICO OXIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN
NÚMERO DE OXIDACIÓN MAYOR
ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + ICO
NÚMERO DE OXIDACIÓN MENOR
ÁCIDO + RAIZ DEL METAL + OSO

14. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
5.2.4 SALES
Resultan de la sustitución del o los hidrógenos
de los ácidos por metales.
 Sales binarias: formadas por un metal con
número de oxidación positivo y un no metal
con número de oxidación negativo. Ejemplo:
NaCl cloruro de sodio.

15. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
SALES
 Sales ternarias(oxisales): formadas por un
metal, un no metal con número de oxidación
positivo o un metal de transición y oxígeno.
Ejemplo: CaSO4 sulfato de calcio.
 Sales cuaternarias: formadas por metal,
hidrógeno, no metal o metal de transición y
oxígeno. NaHCO3 carbonato ácido de sodio.

16. 5.2 COMPUESTOS QUÍMICOS
INORGÁNICOS
NOMENCLATURA DE SALES
NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES BINARIAS: RAÍZ DEL NO METAL + URO + DE + NOMBRE DEL METAL
NOMENCLATURA TRADICIONAL: SALES TERNARIAS
NUMERO DE OXIDACIÓN 1 Y 2 HIPO + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN 3 Y 4 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN 5 Y 6 RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN 7 PER + RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
NUMERO DE OXIDACIÓN
UNICO
RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
DOS NUMEROS DE OXIDACIÓN
MAYOR
RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ATO + RAÍZ DEL METAL + ICO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)
MENOR
RAIZ DEL NO METAL O METAL DE TRANSICIÓN + ITO + RAÍZ DEL METAL + OSO ( O
NOMBRE COMPLETO DEL METAL)

17. BIBLIOGRAFÍA
1. CHANG, R. (2002). Química. México, D.F.
7ª.Ed. Mc Graw Hill.
2. UNAM. (22 de Febrero de 2017). Química 1.
México, D.F., México.
http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/q
uimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomencl
atura