Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo su formulación, clasificación y nomenclatura. Explica los óxidos metálicos, anhídridos, peróxidos e hidruros metálicos, describiendo cómo se formulan y nombrar correctamente según las reglas de nomenclatura tradicional, de stock y sistemática.

1. Química Inorgánica
La química inorgánica estudia la composición, formación, estructura y las
reacciones químicas de los elementos y los compuestos inorgánicos, es decir,
realiza los estudios de todos aquellos compuestos en los que no participan
los enlaces carbono-hidrógeno. Los compuestos inorgánicos existen en
menor proporción en cantidad y variedad que los compuestos orgánicos.
Clasificación de los compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en:
Compuestos binarios:
Óxidos metálicos
Anhídridos
Peróxidos
Hidruros metálicos
Hidruros volátiles
Hidrácidos
Sales neutras
Sales volátiles
Compuestos ternarios:
Hidróxidos
Oxoácidos
Oxisales
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
La forma de nombrar a cada uno de los compuestos es diferente por cada
uno de los grupos que existen. Las reglas que se deben de seguir para
nombrarlos de forma correcta se encuentran en cada uno de los tipos de
compuestos. En cada sección podrás aprender las normas correctas para
saber nombrar a cada tipo de compuesto inorgánico ya sea óxido, hidruro,
sal binaria, etc.

2. 1)Óxidos metálicos (metal +oxígeno)
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un
elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos
también como óxidos básicos.
A.-Formulaciónde los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el
elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos
metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para
ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
B.-Nomenclatura de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es
decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede.
Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos
metálicos se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico
teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
 Una valencia: Óxido ... ico
o Na+1 + O-2 » Na2O: óxido sódico
o Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: óxido cálcico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Óxido ... oso
 Ni+2 + O-2 » Ni2O2 » NiO: óxido niqueloso
 Hg+1
+ O-2
» Hg2O: óxido mercurioso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Ni+3
+ O-2
» Ni2O3: óxido niquélico
 Hg+2
+ O-2
» Hg2O2 » HgO: óxido mercúrico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Óxido hipo ... oso
 Cr+2 + O-2 » Cr2O2 » CrO: óxido hipocromoso
o Valencia intermedia: Óxido ... oso
 Cr+3
+ O-2
» Cr2O3: óxido cromoso
o Mayor valencia: Óxido ... ico
 Cr+6
+ O-2
» Cr2O6 » CrO3: óxido crómico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso
 Mn+2
+ O-2
» Mn2O2 » MnO: óxido hipomanganoso
o Segunda valencia: Óxido ... oso

3.  Mn+3
+ O-2
» Mn2O3: óxido manganoso
o Tercera valencia: Óxido ... ico
 Mn+4
+ O-2
» Mn2O4 » MnO2: óxido mangánico
o Cuarta valencia (alta): Óxido per ... ico
 Mn+7
+ O-2
» Mn2O7: óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el
número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre
paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3: óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario
indicarla.
Ejemplo:
CaO: óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un
prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta
nomenclatura son:
 1 átomo: Mono
 2 átomos: Di
 3 átomos: Tri
 4 átomos: Tetra
 5 átomos: Penta
 6 átomos: Hexa
 7 átomos: Hepta
 ...
Ejemplos:
Na2O: monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo
mono.
Ejemplo:
NiO: monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel

4. 2) Anhídridos (no metal + oxígeno):
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más
oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos
ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico
junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del
elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del
tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los
numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2, SO3, SeO, etc.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no
metálicos)
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos
se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no
metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no
metálico siguiendo los siguientes criterios:
 Una valencia: Anhídrido ... ico
o Si+4
+ O-2
» Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Anhídrido ... oso
 C+2
+ O-2
» C2O2 » CO: anhídrido carbonoso
o Mayor valencia: Anhídrido ... ico
 C+4
+ O-2
» C2O4 » CO2: anhídrido carbónico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
 S+2
+ O-2
» S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso
o Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
 S+4
+ O-2
» S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso
o Mayor valencia: Anhídrido ... ico
 S+6
+ O-2
» S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
 I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso
o Segunda valencia: Anhídrido ... oso
 I+3
+ O-2
» I2O3: anhídrido yodoso
o Tercera valencia: Anhídrido ... ico
 I+5
+ O-2
» I2O5: anhídrido yódico
o Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
 I+7
+ O-2
» I2O7: anhídrido peryódico

5. Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la
palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de
valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2: óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la
utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada
elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico
precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta
nomenclatura son:
 1 átomo: Mono
 2 átomos: Di
 3 átomos: Tri
 4 átomos: Tetra
 5 átomos: Penta
 6 átomos: Hexa
 7 átomos: Hepta
 ...
Ejemplos:
P2O5: pentaóxido de difósforo
Cl2O: monóxido de dicloro
Peróxidos
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a
ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-
, O2
2-
llamado ión peróxido.
Formulación de los peróxidos
Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los
dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo
de elementos no se pueden simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento
metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

6. Nomenclatura de los peróxidos
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se
nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en
cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el
siguiente criterio:
 Una valencia: Peróxido ... ico
o Li+1
+ O2
-2
» Li2O2: peróxido lítico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Peróxido ... oso
 Cu+1
+ O2
-2
» Cu2O2: peróxido cuproso
o Mayor valencia: Peróxido ... ico
 Cu+2
+ O2
-2
» Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Peróxido hipo ... oso
 Ti+2
+ O2
-2
» Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso,
dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de
titanio (IV)
o Valencia intermedia: Peróxido ... oso
 Ti+3
+ O2
-2
» Ti2(O2)3: peróxido titanioso
o Mayor valencia: Peróxido ... ico
 Ti+4
+ O2
-2
» Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso
 U+3
+ O2
-2
» U2(O2)3: peróxido hipouranioso
o Segunda valencia: Peróxido ... oso
 U+4
+ O2
-2
» U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso
o Tercera valencia: Peróxido ... ico
 U+5
+ O2
-2
» U2(O2)5: peróxido uránico
o Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico
 U+6
+ O2
-2
» U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el
número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números
romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
Ejemplo:
Cu2O2: peróxido de cobre(I)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)
En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia
no es necesario indicarla.
Ejemplo:
Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)

7. Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante
prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo
correspondiente junto al elemento metálico.
Ejemplos:
Li2O2: peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo
del elemento metálico.
Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de
hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los
metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con
valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del
hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento
metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento metálico). Entre
los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran: NiH3, SrH2,
FeH3, etc.
Nomenclatura de los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros
metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico
teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:
 Una valencia: Hidruro ... ico
o Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
o Na+1
+ H-1
» NaH: hidruro sódico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Hidruro ... oso
 Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
o Mayor valencia: Hidruro ... ico
 Co+3
+ H-1
» CoH3: hidruro cobáltico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
 Ti+2
+ H-1
» TiH2: hidruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: Hidruro ... oso
 Ti+3
+ H-1
» TiH3: hidruro titanioso

8. o Mayor valencia: Hidruro ... ico
 Ti+4
+ H-1
» TiH4: hidruro titánico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
 V+2
+ H-1
» VH2: hidruro hipovanadioso
o Segunda valencia: Hidruro ... oso
 V+3
+ H-1
» VH3: hidruro vanadioso
o Tercera valencia: Hidruro ... ico
 V+4
+ H-1
» VH4: hidruro vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
 V+5
+ H-1
» VH5: hidruro pervanádico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra
hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en
números romanos el número de oxidación.
Ejemplos:
CoH2: hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza
utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
Ejemplos:
NiH2: dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel
Hidruros volátiles
Los hidruros volátiles son combinaciones de hidrógeno junto a uno de los
siguientes elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B. Todos ellos actúan con valencia
3 salvo el C y el Si que actúan con valencia 4. Los hidruros volátiles están
unidos mediante enlaces covalentes en disolución acuosa por lo que no
presentan carácter ácido.
Formulación de los hidruros volátiles
Los hidruros volátiles se formulan anteponiendo en primer lugar el elemento
correspondiente seguido del hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros volátiles son del tipo XHn (donde X es el
elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).
Nomenclatura de los hidruros volátiles
Los hidruros volátiles se nombran mediante la nomenclatura sistemática o
mediante la nomenclatura tradicional que en este tipo de compuestos

9. reciben nombres propios. En este tipo de compuestos no se utiliza la
nomenclatura de stock.
Nomenclatura tradicional: los hidruros volátiles pueden ser llamados
utilizando nombres propios que los identifican.
Ejemplos:
NH3: amoniaco
PH3: fosfina
AsH3: arsina
SbH3: estibina
CH4: metano
SiH4: silano
BH3: borano
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidruros
volátiles se nombre utilizando los prefijos numéricos: mono-, di-, tri-, tetra-
, etc.
Ejemplos:
NH3: trihidruro de nitrógeno
CH4: tetrahidruro de carbono
Hidrácidos
Los hidrácidos también llamados ácidos hidrácidos o hidruros no metálicos
son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los halógenos (F, Cl, Br,
I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O, los
primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con valencia 2. Estos
compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Formulación de los hidrácidos
Las fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el
elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento).
Nomenclatura de los hidrácidos
Los hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la
nomenclatura sistemática, no utilizándose la nomenclatura de stock:

10. Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos
se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en
disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no
metal.
Ejemplos:
H2S: ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos
se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl: cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
Sales neutras
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno
y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no
metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no
metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.
Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros,
yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros,
arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
Formulación de las sales neutras
La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb,
donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del
elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico.
Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actua con la
valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por
lo tanto, los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:
F-1
, Cl-1
, Br-1
, I-1
, At-1
, S-2
, Te-2
, Se-2
, N-3
, P-3
, As-3
, Sb-3
, B-3
, C-4
, Si-4
Nomenclatura de las sales neutras
Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional,
nomenclatura sistemática y la nomenclatura de stock.

11. Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales
neutras se realiza nombrando el elemento no metálico terminado
en uro seguido del elemento metálico. Para ello se debe de tener en cuenta
la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes criterios:
 Una valencia: ...uro ...ico
o Li+1
+ F-1
» LiF: fluoruro lítico
 Dos valencias:
o Menor valencia: ...uro ...oso
 Ni+2 + F-1 » NiF2: fluoruro niqueloso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 Ni+3
+ F-1
» NiF3: fluoruro niquélico
 Tres valencias:
o Menor valencia: ...uro hipo...oso
 Ti+2
+ F-1
» TiF2: fluoruro hipotitanioso
o Valencia intermedia: ...uro ...oso
 Ti+3
+ F-1
» TiF3: fluoruro titanioso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 Ti+4
+ F-1
» TiF4: fluoruro titánico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso
 U+3 + F-1 » UF3: fluoruro hipouranioso
o Segunda valencia: ...uro ...oso
 U+4 + F-1 » UF4: fluoruro uranioso
o Tercera valencia: ...uro ...ico
 U+5
+ F-1
» UF5: fluoruro uránico
o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico
 U+6
+ F-1
» UF6: fluoruro peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se
comienza nombrando la raíz del elemento no metálico terminado
en uro seguido por la valencia en números romanos entre paréntesis y
seguido del elemento metálico junto al prefijo correspondiente a su valencia.
Ejemplos:
Au2S: sulfuro deoro (I)
FeBr3: bromuro de hierro (III)
Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar
con números romanos la valencia del elemento.
Ejemplo:
CaF2: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un
prefijo el número de átomos del elemento no metálico segido del elemento

12. no metálico terminado en uro todo ello seguido del elemento metálico con
su prefijo correspondiente.
Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta
nomenclatura son:
 1 átomo: Mono
 2 átomos: Di
 3 átomos: Tri
 4 átomos: Tetra
 5 átomos: Penta
 6 átomos: Hexa
 7 átomos: Hepta
 ...
Ejemplos:
Au2S: monosulfuro dedioro
Au2S3: trisulfuro dedioro
Cuando el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el prefijo
mono
Ejemplos:
CaF2: difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio
FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.
Sales volátiles
Las sales volátiles son combinaciones entre dos elementos no metales,
siendo estos elementos distintos del oxígeno y el hidrógeno.
Los tipos de sales volátiles que existen son los mismos que con las sales
neutras: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros,
telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros,
carburos y siliciuros.
Formulación de las sales volátiles
La formulación de las sales volátiles siguen el siguiente modelo: XaYb,
donde X e Y son elementos no metálicos, a y b son las valencias de los
respectivos elementos.
En el caso de las sales volátiles según establece la IUPAC debe situarse a la
izquierda de la fórmula el símbolo del elemento más electropositivo,
siguiendo la siguiente relación:
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F

13. Además hay que tener en cuenta que el elemento Y siempre actua con la
valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por
lo tanto el elemento Y tendrá las siguientes valencias:
F-1
, Cl-1
, Br-1
, I-1
, At-1
, S-2
, Te-2
, Se-2
, N-3
, P-3
, As-3
, Sb-3
, B-3
, C-4
, Si-4
Nomenclatura de las sales volátiles
Las sales volátiles se nombran mediante la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza
nombrando el elemento Y terminado en uro seguido del elemento X. Hay
que tener en cuenta la valencia del elemento X siguiendo los siguientes
criterios:
 Una valencia: ...uro ...ico
o B+1
+ N-1
» BN: nitruro bórico
 Dos valencias:
o Menor valencia: ...uro ...oso
 C+2
+ S-2
» CS: sulfuro carboso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 C+4
+ S-2
» CS2: sulfuro carbónico
 Tres valencias:
o Menor valencia: ...uro hipo...oso
 N+1
+ Br-1
» NBr: bromuro hiponitroso
o Valencia intermedia: ...uro ...oso
 N+3
+ Br-1
» NBr3: bromuro nitroso
o Mayor valencia: ...uro ...ico
 N+5
+ Br-1
» NBr5: bromuro nítrico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): ...uro hipo...oso
 Br+1
+ Cl-1
» BrCl: cloruro hipobromoso
o Segunda valencia: ...uro ...oso
 Br+3 + Cl-1 » BrCl3: cloruro bromoso
o Tercera valencia: ...uro ...ico
 Br+5
+ Cl-1
» BrCl5: cloruro brómico
o Cuarta valencia (alta): ...uro per...ico
 Br+7 + Cl-1 » BrCl7: cloruro perbrómico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock se nombra el
elemento más electronegativo (Y) acabado en uro seguido de la
preposición de y el nombre del elemento menos electronegativo (X) y a
continuación se indicará entre paréntesis su número de oxidación en
números romanos. En el caso de aquellos elementos en los que sólo tenga
un número de oxidación no será indicado.
Ejemplos:

14. SeI2: yoduro de selenio (II)
BP: fosfuro deboro
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un
prefijo el número de átomos del elemento (Y) acabado en uro seguido de la
preposición de todo ello seguido del elemento menos electronegativo (X)
con su prefijo correspondiente.
Ejemplos:
B4Si3: trisiliciuro de tetraboro
PCl3: tricloruro de fósforo
BrCl: monocloruro de bromo

15. Compuestos ternarios:
Oxoácidos
Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un
elemento no metal y el oxígeno (en ocasiones puede ser un elemento
metálico del grupo del cromo, manganeso, wolframio o el vanadio ya que
actúan como no metálicos en alto estado de oxidación).
Formulación de los oxoácidos
La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa
con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2
y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la
siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b
Nomenclatura de los oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura
tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos
se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico
e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
 Una valencia: Ácido ...ico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Ácido hipo...oso
o Valencia intermedia: Ácido ...oso
o Mayor valencia: Ácido ...ico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
o Segunda valencia: Ácido ...oso
o Tercera valencia: Ácido ...ico
o Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácidobromoso
HBrO3: ácidobrómico
HBrO4: ácidoperbrómico

16. H2N2O2 » HNO: ácidohiponitroso
HNO2:ácido nitroso
HNO3:ácido nítrico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra
ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra
oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no
metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz
del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos
su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:
HClO2:ácidodioxoclórico(III)
H2SO3:ácido trioxosulfúrico(IV)
H3PO4:ácido tetraoxofosfórico(V)
H2S2O7:ácidoheptaoxodisulfúrico(VI)
Cuandosólotenemosunoxígenonose indicael prefijo mono.
Ejemplo:
HClO:ácido oxoclórico(I),enlugarde ácidomonoxoclórico(I)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo
que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica
el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo)
seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos
la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2:dioxosulfato(II) de hidrógeno
H2SO3:trioxosulfato(IV) de hidrógeno
H2SO4:tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
H2S2O7:heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

17. Oxisales
Las oxisaleso salesternarias,son compuestosformadosporunmetal,unno metal yoxígeno.Son
consideradascomolassalesde losácidosoxoácidos,yaque éstasse formanpor la sustituciónde
loshidrógenosdel oxoácidoporunmetal.
Formulaciónde las oxisales
La fórmulageneral de lasoxisaleses Ma(XbOc)n donde M esel elementometálico,Xesel
elementonometálicoyOes el oxígeno.Losvaloresde a,b y c correspondenalosvaloresdel
oxoácidodel que procede ynes lavalencia del elementometálico.
Nomenclaturade las oxisales
Existenlassiguientesnomenclaturasparanombrarlasoxisales:
Nomenclaturatradicional: se nombrade forma similaral ácidooxoácidodel que procede
sustituyendolaterminación -osopor-itoyla terminación -icopor-ato seguidodel elemento
metálicoterminadoen:
-ico(si tiene unavalencia)
-oso, -ico(si tiene 2valencias)
hipo...oso, -oso, -ico(si tiene3valencias)
hipo...oso, -oso, -ico,per...ico(si tiene 4valencias)
Ejemplos:
NaClO2 procede el ácidocloroso(HClO2),sustituimos -osopor-itoseguidodel elementometálico
terminadoen -icoporque sólotiene unavalencia,porlotantosu nomenclaturatradicional
esclorito sódico.
Fe2(S04)3 procede del ácidosulfúrico(H2SO4),sustituimos -icopor-atoseguidodel elemento
metálicoterminadoen -icoyaque el hierrotiene 2valenciasyeneste casoactúa con la valencia
mayor 3, por lotanto su nomenclaturatradicionales sulfatoférrico.
Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura
tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que
actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
NaClO2 cloríto de sodio, cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia
no se indica su valencia, en este caso no se usaría clorito de sodio (I)

18. Nomenclatura sistemática: se nombra con el nombre del anión seguido
por el nombre del catión y seguido por el prefijo que indica el numero de
átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre
paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos:
 Para 2: bis-
 Para 3: tris-
 Para 4: tetrakis-
 Para 5: pentakis-
 Para 6: hexakis-
 Para 7: heptakis-
 Para 8: octakis-
 ...
Ejemplos:
Actuandoel hierro convalencia2:
FeSO2 dioxosulfato(II)de hierro
FeSO3 trioxosulfato(IV)de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato(VI) de hierro
Actuandoel hierroconvalencia3:
Fe2(SO2)3 tris[dioxosulfato(II)] de dihierro
Fe2(SO3)3 tris[trioxosulfato(IV)] de dihierro
Fe2(SO4)3 tris[tetraoxosulfato(VI)] de dihierro

19. Hidróxidos:
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un
elemento del grupo hidróxido (OH-
) (anión). Se trata de compuestos
ternarios, aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las
de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el
número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para
que la suma total de las cargas sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional,
nomenclatura de stock, así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la
palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con
la que actúa:
 Una valencia: Hidróxido ... ico
o Mg+2
+ (OH)-1
» Mg(OH)2: hidróxido magnésico
 Dos valencias:
o Menor valencia: Hidróxido ... oso
 Pt+2
+ (OH)-1
» Pt(OH)2: hidróxido platinoso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Pt+4
+ (OH)-1
» Pt(OH)4: hidróxido platínico
 Tres valencias:
o Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso
 Zr+2
+ (OH)-1
» Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
o Valencia intermedia: Hidróxido ... oso
 Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
o Mayor valencia: Hidróxido ... ico
 Zr+4
+ (OH)-1
» Zr(OH)4: hidróxido circónico
 Cuatro valencias:
o Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso
 V+2
+ (OH)-1
» V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
o Segunda valencia: Hidróxido ... oso
 V+3
+ (OH)-1
» V(OH)3: hidróxido vanadoso
o Tercera valencia: Hidróxido ... ico

20.  V+4
+ (OH)-1
» V(OH)4: hidróxido vanádico
o Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico
 V+5
+ (OH)-1
» V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la
palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo
en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH: hidróxido de mercurio(I)
Sn(OH)2:hidróxidode estaño(II)
Cuandoel elementometálicosólotengaunavalencia nose indicaennúmerosromanosla
valencia:
Be(OH)2:hidróxidode berilio,enlugarde hidróxidode berilio(II)
CsOH hidróxidode cerio,enlugarde hidróxidode cerio(I)
Nomenclaturasistemática: enla nomenclaturasistemáticase anteponenlosprefijos numéricosa
la palabrahidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2:dihidróxidode berilio
Sn(OH)4:tetrahidróxidode estaño
Fe(OH)3: trihidróxidode hierro

21. Química orgánica
La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos
del carbono y sus reacciones. El carbono es el único elemento capaz de
formar más compuestos que ningún otro elemento ya que tiene la capacidad
de unirse entre sí formando cadenas lineales o ramificadas.
Un átomo de carbono puede formar hasta cuatro enlaces covalente con
cuatro átomos diferentes. Las moléculas orgánicas son aquellas formadas
por enlaces covalentes como carbono-carbono, carbono-hidrógeno, etc.
Clasificación de los compuestos orgánicos
Los compuestos orgánicos atendiendo a su estructura se dividen en las
siguientes funciones:
 Funciones hidrogenadas: formadas sólo por moléculas de carbono
e hidrógeno.
o Alcanos
o Alquenos
o Alquinos
o Cicloalcanos
o Cicloalquenos
o Aromáticos
 Halogenuros: sustitución de uno o más hidrógenos por (F, Cl, B, I)
o Derivados halogenados
 Funciones oxigenadas: formadas por átomos de carbono, hidrógeno
y oxígeno.
o Alcoholes
o Éteres
o Aldehídos
o Cetonas
o Ácidos
o Ésteres
o Anhídridos
 Funciones nitrogenadas: formadas átomos de carbono, hidrógeno,
nitrógeno y pueden contener además átomos de oxígeno.
o Aminas
o Amidas
o Nitrilos
Nomenclatura de los compuestos orgánicos
Los compuestos orgánicos se nombran de diferente manera dependiendo de
la función en la que se encuentre. Existen unas reglas específicas para
nombrar a estos compuestos de manera correcta. En cada uno de las
secciones de los compuestos orgánicos podrás aprender la nomenclatura
correcta para nombrar alcanos, alcoholes, aminas, anhídridos, etc.