Química del carbono

QUIMICA ORGANICA.

La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una
clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces
covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también
conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son
conocidos como los "padres" de la química orgánica.

La química orgánica se constituyó como disciplina en los años treinta. El desarrollo de
nuevos métodos de análisis de las sustancias de origen animal y vegetal, basados en
el empleo de disolventes como el éter o el alcohol, permitió el aislamiento de un gran
número de sustancias orgánicas que recibieron el nombre de "principios inmediatos".

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA.

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas,
proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos
son compuestos cuya base principal es el carbono. Los
productos orgánicos están presentes en todos los aspectos
de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús,
desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la
comida, etc.

http://www.quimicaorganica.net/

DESARROLLO SOSTENIBLE Y LA QUÍMICA
ORGÁNICA.

Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y
esperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestos
que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En
ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el
medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la
muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida,
vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la
parte más negativa de de la industria química.

http://www.quimicaorganica.net/

COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS.

Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia
química que contiene carbono, formando enlaces carbono-
carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos
contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y
otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos
compuestos se denominan moléculas orgánicas. Algunos
compuestos del carbono, carburos, los carbonatos y
los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal
característica de estas sustancias es que arden y pueden ser
quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los
compuestos orgánicos se producen de forma artificial
mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen
de fuentes naturales.

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico

• Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por
los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son
estudiadas por la bioquímica y las derivadas del
petróleo como los hidrocarburos.

• Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no
existen en la naturaleza y han sido fabricadas
o sintetizadas por el hombre como los plásticos.


BIOMOLECULAS ORGANICAS.

En los organismos se encuentran cuatro tipos diferentes de
moléculas orgánicas:

• Glúcidos: Son compuestos orgánicos que tienen en su
molécula carbono, hidrógeno y oxígeno. Estos dos
últimos elementos suelen estar en la misma proporción que en el
agua, es decir, existe el doble de hidrógeno que de oxígeno. De
ahí que se les conozca con el nombre de hidratos de carbono o
carbohidratos. Los carbohidratos son la fuente primaria
de energía química para los sistemas vivos, y también son
importantes componentes estructurales.

• Lípidos: Están compuestas principalmente
por carbono e hidrógeno y en menor medida oxígeno, aunque
también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno. No
responden a una estructura química común y sus propiedades
biológicas son muy variadas, si bien tienen como característica
principal el ser hidrófobas o insolubles en agua y sí
en solventes orgánicos como la bencina, el alcohol, el benceno y
el cloroformo.

• Proteínas o Prótidos: Son moléculas muy grandes
compuestas de largas cadenas de aminoácidos, conocidas
como cadenas polipeptícas. A partir de sólo veinte
aminoácidos diferentes se puede sintetizar una inmensa
variedad de diferentes tipos de moléculas proteínicas, cada
una de las cuales cumple una función altamente específica en
los sistemas vivos.

• Ácidos nucleicos: son macromoléculas, polímeros formados
por la repetición de monómeros llamados nucleótidos (que son
cinco: la adenina, la guanina, la citosina, la timina y el uracilo).
Los ácidos nucleicos forman largas cadenas o poli nucleótidos,
lo que hace que algunas de estas moléculas lleguen a alcanzar
tamaños gigantes (de millones de nucleótidos de largo).


COMPUESTO INORGANICO.

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos
aquellos compuestos que están formados por
distintos elementos, pero en los que su componente principal no
siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los
compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la
totalidad de elementos conocidos.

Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera
natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se
forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos
físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían
considerarse agentes de la creación de estas sustancias a
la energía solar, el agua, el oxígeno.
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico

Ejemplos de Compuestos Inorgánicos.

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por
un átomo de sodio y otro cloro.

• Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por
dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por
un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en
estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al
realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que
cada molécula de este compuesto está formada por un átomo
de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos
seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso
de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el
CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto
orgánico porque no contiene hidrógeno.

FORMULACION DE COMPUESTOAS INORGANICOS.

• Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moléculas
de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr)

• Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las
moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que
no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o
el di oxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de
calcio.

• Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas
de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2).

• Poli atómicas: contienen cuatro o más átomos, como las
moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3).

http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico

ESTRUCTURA
DEL
CARBONO.

El carbono contiene 4 electrones de valencia libres para
enlazarse con otros átomos. Se encuentra en los combustibles
fósiles como el petróleo y el gas natural. Presenta el fenómeno
de alotropía:

– Carbón vegetal.

– Grafito.

– Diamante.

– Futurelleno.
http://www.slideshare.net/carlos1021/estructura-del-carbono

El comportamiento del carbono en millones de compuestos
corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno
de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacción que
los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha
encontrado para explicar este comportamiento es por medio de
la teoría de la hibridación.

Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla el
orbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales
híbridos, 2sp3, que tienen exactamente la misma energía y por
tanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán la
misma capacidad de reacción, como ocurre en todos los
compuestos con enlace covalente sencillo.

http://www.slideshare.net/carlos1021/estructura-del-carbono

PROPIEDADES DEL CARBONO.

Una de las propiedades de los elementos no metales como el
carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos
conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los
demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su
fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar
para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del carbono en su forma natural es sólido (no
magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro
(grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no
metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico
del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de grados
Kelvin o de -273,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados
Celsius o grados centígrados.

http://elementos.org.es/carbono

USOS DEL CARBONO.

• El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos,
principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo
crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través
de su destilación.

• La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra
en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y
cáñamo.
• Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de
carbono.
• El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para
hacer el principal componente de los lápices. El grafito se
utiliza también como un electrodo en la electrólisis, ya que es
inerte (no reacciona con otros productos químicos).


PROPIEDADES ATOMICAS DEL CARBON.

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa
total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo
átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición
donde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los
elementos, el carbono se encuentra en el grupo 14 y periodo 2.
El carbono tiene una masa atómica de 12,0107 u.

La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. La
configuración electrónica de los elementos, determina la forma
el la cual los electrones están estructurados en los átomos de
un elemento. El radio de Van der Waals del carbono es de 1,0
pm. El carbono tiene un total de 6 electrones cuya distribución
es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones y en la
segunda tiene 4 electrones.


CARACTERISTICAS DEL CARBON.
Carbono
Símbolo químico C

Número atómico 6
Grupo 14
Periodo 2

Aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante)

Bloque p
Densidad 2267 kg/m3
Masa atómica 12.0107 u
Radio medio 70 pm
Radio atómico 67
Radio covalente 77 pm
Radio de van der Waals 170 pm
Configuración electrónica [He]2s22p2
Electrones por capa 2, 4
Estados de oxidación 4, 2
Óxido ácido débil
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido

Punto de fusión diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K

Punto de ebullición grafito: 5100 K K

Calor de fusión grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol

Electronegatividad 2,55
Calor específico 710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 61×103S/m
Conductividad térmica 129 W/(K·m)

ELEMENTOS RELACIONADOS AL CARBON.

Los siguientes elementos están relacionados con el carbono,
bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por
su grupo.

Silicio. Boro. Nitrógeno.

GRUPO FUNCIONAL.

En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de
átomos unidos a una molécula de cadena abierta, suelen ser
representados genéricamente por R (radicales alquílicos),
mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son
representados por Ar (radicales arílicos).

http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional

ALCANOS.

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos
de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos
alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1 y para ciclo alcanos es
CnH2n.2 También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de
carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es
decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo
(-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H
es de CnH2n+2siendo n el número de átomos de carbono de
la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos
de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos
cíclicos).

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcano

Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación
con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no
sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). Todos los
enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o
sigma, es decir, covalentes por compartición de un par
de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un
alcano sería de la forma:


ALQUENOS.

Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que
tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su
molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que
un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo
como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los
alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

La fórmula general de un alqueno de cadena abierta con un sólo
doble enlace es CnH2n. Por cada doble enlace adicional habrá
dos átomos de hidrógeno menos de los indicados en dicha
fórmula.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alqueno

ALQUINOS.

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple
enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de
compuestos meta estables debido a la alta energía del triple
enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alquino

PROPIEDADES FISICAS.

Son insolubles en agua, pero bastante solubles en
disolventes orgánicos usuales y de baja
polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono.
Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición
muestran el aumento usual con el incremento del número
de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las
cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos
que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto
carbonado.

Los tres primeros términos son gases; los demás son
líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso
molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y
el punto de ebullición.

Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo
cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de
los alquenos y alcanos.

PROPIEDADES QUIMICAS.

Las reacciones más frecuentes son las de adición:
de hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe
el triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o
sencillos.

ESTRUCTURA ELECTRONICA.

El triple enlace entre los carbonos es formado por dos
orbitales sp y dos orbitales p. Los enlaces hacia el resto de la
molécula se realizan a través de los orbitales sp restantes. La
distancia entre los dos átomos de carbono es típicamente de 120
pm. La geometría de los carbonos del triple enlace y sus
sustituyentes es lineal.


ISOMERIA DE COMPUESTOS ORGANICOS.

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos
químicos que con igual fórmula molecular (fórmula
química no desarrollada) es decir, iguales proporciones
relativas de los átomos que conforman su molécula,
presentan estructuras moleculares distintas y, por ello,
diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la
denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o
etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula
molecular es C2H6O.
Clasificación de los isómeros en Química orgánica.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química
orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan
algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de
los metales de transición.
http://es.wikipedia.org/wiki/Isomer%C3%ADa

ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL.

Forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula
molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre
sus átomos, al contrario de lo que ocurre en la estereoisometría.

Debido a esto se pueden presentar 3 diferentes modos de
isomería:

• Isomería de cadena o esqueleto. Los isómeros de este tipo
tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes
lugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes,
presentan distinto esqueleto o estructura.

Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, pero
los más conocidos son el isopentano y el neopentano

Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, pero
los más conocidos son el isopentano y el neopentano

• Isomería de posición. Es la de aquellos compuestos en los que
sus grupos funcionales o sus grupos sustituyentes están unidos en
diferentes posiciones.


• Isomería de grupo funcional. Aquí, la diferente conectividad
de los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en
la cadena. Un ejemplo es el ciclo hexano y el 1-hexeno, que
tienen la misma fórmula molecular (C6H12), pero el ciclo
hexano es un alcano cíclico o ciclo alcano y el 1-hexeno es un
alqueno. Hay varios ejemplos de isomería como la de
ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.

Isomería de cadena u ordenación.
Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o
esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede
ser lineal o tener distintas ramificaciones.
Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano como
al metilpropano (isobutano ó terc-butano):
Metilpropano
Butano iso-butano ó
n-butano terc-butano


Isomería de posición.
La presentan aquellos compuestos que poseen el mismo esqueleto
carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente
ocupa diferente posición.
Por ejemplo, la fórmula molecular C4H10O puede corresponder a
dos sustancias isómeras que se diferencian en la posición del
grupo OH: el 1-butanol y el 2-butanol.

CH3-CH2-CH2-CH2OH CH3-CH2-CHOH-CH3
2-butanol, Butan-2-ol o sec-
1-butanol, Butan-1-ol o n-butanol
butanol


Este tipo de isomería resulta de la posibilidad de colocar grupos
funcionales, cadenas laterales o átomos sustituyentes en
posiciones estructuralmente no equivalentes. Supongamos que
sustituimos uno de los átomos de hidrógeno del butano, CH3-CH2-
CH2-CH3, por un grupo hidroxilo. Numerando los carbonos de la
cadena del butano y realizando esta sustitución en el carbono
extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butan-1-ol (1-
butanol). Si sustituimos un hidrógeno del C2 por el grupo -OH,
obtenemos el alcohol isómero butan-2-ol (2-butanol), que difiere
en la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que, sin embargo, si
realizamos la sustitución en el C3, no obtenemos un tercer
isómero, sino de nuevo el 2-butanol. Las dos representaciones
que se indican para el 2-butanol son estructuralmente idénticas,
como se puede ver girando su estructura 180º alrededor de un
eje.


Isomería de compensación o por compensación.
A veces se llama isomería de compensación o metamería la de
aquellos compuestos en los cuales una función corta la cadena
carbonada en porciones de longitudes diferentes.2
Por ejemplo tres metámeros de fórmula molecular C402H8 son:

HCOO-CH2-CH2-CH3 CH3-COO-CH2-CH3 CH3-CH2-COO-CH3

Metanoato de propilo Etanoato de etilo Propanoato de metilo

ALCOHOLES.
En química se denomina alcohol a aquellos compuestos
químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en
sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de
forma covalente a un átomo de carbono. Si contienen varios
grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en
función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el
átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo
hidroxilo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol

Propiedades químicas de los alcoholes.

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a
que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se establece
un dipolo muy parecido al que presenta la molécula de agua.


USOS

Los usos del etanol son muy numerosos.
Básicamente se utiliza como disolvente a nivel
industrial y en fármacos y cosméticos. Es
constituyente de bebidas y materia prima para
colorantes y explosivos. Se suele agregar a las
naftas para lograr una combustión más limpia.


ETERES.
En química orgánica y bioquímica,
un éter es un grupo funcional del
tipo R-O-R', en donde R y R' son
grupos alquilo, estando el átomo
de oxígeno unido y se emplean
pasos intermedios:
ROH + HOR' → ROR' + H2O, Normalmente se emplea
el alcóxido, RO-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar al
alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con
algún compuesto R'X, en donde X es un buen grupo saliente,
como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede
obtener a partir de un alcohol R'OH.
RO- + R'X → ROR' + X-.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%
C3%ADmica)

ETERES CORONA.

Aquellas moléculas que tienen
varios éteres en su estructura y que
además formen un ciclo se
denominan éteres corona.
En el nombre del éter corona, el primer
número hace referencia al número de átomos que conforman el
ciclo, y el segundo número, al número de oxígenos en el ciclo.
Otros compuestos relacionados son los criptatos, que contienen
además de átomos de oxígeno, átomos de nitrógeno. A los
criptatos y a los éteres corona se les suele denominar
"ionóforos".

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(qu%C3%ADmic
a)

ALDEHDOS.
Los aldehídos son compuestos
orgánicos caracterizados por
poseer el grupo funcional
-CHO. Se denominan como los
alcoholes correspondientes,
cambiando la terminación -ol
por-al.

Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un
solo radical orgánico.

http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo

Se pueden obtener a partir de la oxidación suave de
los alcoholes primarios. Esto se puede llevar a cabo
calentando el alcohol en una disolución ácida
de dicromato de potasio (también hay otros métodos en
los que se emplea Cr en el estado de oxidación +6). El
dicromato se reduce a Cr3+ (de color verde). También
mediante la oxidación de Swern, en la que se
emplea dimetilsulfóxido, (DMSO),dicloruro de oxalilo,
(CO)2Cl2, y una base. Esquemáticamente el proceso de
oxidación es el siguiente:


Propiedades físicas.

• La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en
parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado
debido al fenómeno de resonancia.

• Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición
alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica. Los
aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol
primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la
reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen
de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de
un alcohol secundario e igualmente son deshidratados como
permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil ,
si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido
carboxílico.


Propiedades químicas.

Se comportan como reductor, por oxidación el
aldehído de ácidos con igual número
de átomos de carbono.

La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es
la adición nucleofílica.


CETONAS.
Una cetona es un compuesto
orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo
unido a dos átomos de carbono,
a diferencia de un aldehído, en
donde el grupo carbonilo se
encuentra unido al menos a un
átomo de hidrógeno.1
Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en
dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el
sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano,
hexanona; heptano, heptanona; etc.). También se puede nombrar
posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por
ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el
grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-
oxopropanal).
http://es.wikipedia.org/wiki/Cetona_(qu%C3%ADmica)

El tener dos átomos de carbono unidos al grupo
carbonilo, es lo que lo diferencia de losácidos
carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con
el oxígeno, es lo que lo diferencia de
los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos
reactivas que los aldehídos dado que los grupos
alquílicos actúan como dadores de electrones
por efecto inductivo.


CLASIFICACION.

Cetonas alifáticas.
Resultan de la oxidación moderada de
los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son
iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario
será asimétrica.
Isomería
• Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número
de carbono.
• Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de
posición. (En casos específicos)
• Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.
Cetonas aromáticas.
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno.

Cetonas mixtas.
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un
alquilico, como el fenilmetilbutanona.

PROPIEDADES FISICAS.
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más
bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay
grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y
cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de
cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la
longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
PROPIEDADES QUIMICAS.
Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos
reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por
oxidantes fuertes como el permanganato de potasio dando como
productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono.
Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionan con el
reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos,
lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los
reactivos de Fehling y Schiff.


AMINAS.
Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se
consideran como derivados del amoníaco y resultan de la
sustitución de los hidrógenos de la molécula por los
radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos,
las aminas serán primarias, secundarias o terciarias,
respectivamente.

http://es.wikipedia.org/wiki/Amina

EJEMPLOS.
• Aminas primarias: anilina.
• Aminas secundarias: dietilamina, etilmetilamina.
• Aminas terciarias: dimetilbencilamina.

Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y
secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas
terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin
embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que
tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos
electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el
enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno
más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.

http://es.wikipedia.org/wiki/Amina

ACIDOS CARBOXILICOS.
Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que
se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo
carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden
sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O).
Se puede representar como COOH ó CO2H.

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carbox%C3%ADlico

Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen
como fórmula general R-COOH.
Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de
oxígeno son electronegativos y tienden a
atraer a los electrones del átomo de
hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace,
produciéndose en ciertas condiciones, una ruptura heterolítica
cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el
resto de la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido
el átomo de hidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO-.


Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos
débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas
para dar los correspondientes iones, a temperatura
ambiente y en disolución acuosa.


ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS.

A los compuestos que contienen el grupo carboxilo abreviado –COOH o
CO2H. Se les denomina.
O

R-C Ácidos carboxílicos. R-OOH
OH

Derivados de Ácidos.

O
Haluro de acido RCOCI.
R-C Anhídridos de acido RCOOCOR.
Esteres RCOOR.
X Aminas RCONH2.

Química del carbono

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a Química del carbono

Similar a Química del carbono (20)

Último

Último (20)

Química del carbono