Este es un trabajo de química creado por alumnos de 6to bachillerato del instituto mixto diversificado Tecnológico de Suroriente, Barberena Santa Rosa.

1. 6to.
Mecánica.

2. INTEGRANTES
 Brandon Victorio Briones Estrada.
 Edwin Roberto Olivares Dávila.
 José Andrés Dávila Revolorio.
 Jeferson Darmaji Estrada Montenegro.
 Lester Ricardo Donis Castañeda
 Edwin Elizandro José Gonzales Aguilar.
 Derian Francisco Ávila Sánchez.
 Bryan slater Barrientos Hernández.
 Elmer Darío Salvador Rodríguez.

3. Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
El Núcleo:
Parte central del átomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es
el número atómico y se representa con la letra Z.

4. La corteza
La corteza:
Parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,
con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que
tienen igual número de protones que de electrones. Así, el
número atómico también coincide con el número de
electrones.

5. ISOTOPOS
La suma del número de protones y el número de neutrones
de un átomo recibe el nombre de número másico y se
representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un
mismo elemento se caracterizan por tener el mismo
número atómico, pueden tener distinto número de
neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo
elemento que se diferencian en su número másico.

6. Electrón
Un electrón es una partícula elemental estable cargada
negativamente que constituye uno de los componentes
fundamentales del átomo Forma parte del grupo de los
leptones. Fue la primera partícula elemental descubierta.
Hacia finales del siglo XIX se dedicó un esfuerzo
considerable a investigar las descargas eléctricas en los
gases enrarecidos.

7. RELACION DE MASA CON LOS ATOMOS
Las relaciones de masa ayudan a explicar la composición de
los compuestos y la forma en que se efectúan los cambios
de composición

8. Masa Atómica o Peso Atómico (m)
Esla masa de un átomo, en unidades de masa atómica.

9. Unidad de Masa Atómica
una masa exactamente igual a un doceavode la masa de un
átomo de carbono-12 (12 uma). (1 uma = 1.66 x 10-24,1g =
6.022 x 1023 uma, 1.661 x 10-24 g/uma).

10. Número de Avogadro (NA)
El número real de átomos en 12g. decarbono -12 se determina
experimentalmente y es este número es el NA el valor
aceptado es NA = 6.0221367 x 1023y se redondea a 6.022 x
1023. Ejemplos:
1mol de átomos de hidrogeno tiene 6.022 x 1023 átomos de H.
1mol de sodio tiene 6.022 x 1023átomos de Na.
1mol de agua tiene 6.022 x 1023 moléculas de H2O.

11. MASAS DE LOS ATOMOS
La masa de un átomo es demasiado pequeña para medirla
individualmente en una balanza. Pero se pueden hacer
determinaciones bastantes precisas de las masas
individuales de los átomos con
un instrumento llamado espectrómetro de masas.

12. Peso Atómico
Como la mayor parte de los elementos son mezclas de
isótopos con diferente masa, el peso atómico determinado
para un elemento representa la masa relativa promedio de
todos los isótopos naturales de tal elemento.