El documento describe la teoría atómica. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Explica los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y cómo evolucionó la comprensión de la estructura atómica a través del tiempo.

1. TEORIA ATOMICA
REALIZADO POR:
VALMARYS VILLARROEL C.I: 26,080,080
DANIELA MAQUIAVELO C.I: 26.082.993

2. Átomo es la porción más pequeña de la materia
El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego,
del año 500 a.de C.), porque creía que todos los elementos estaban
formados por pequeñas partículas INDIVISIBLES. Átomo, en
griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción más pequeña de la
materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos los
materiales de ingeniería
En la actualidad no cabe pensar en el
átomo como partícula indivisible, en él
existen una serie de partículas
subatómicas de las que protones
neutrones y electrones son las más
importantes.
Los átomos están formados por un
núcleo, de tamaño reducido y
cargado positivamente, rodeado por
una nube de electrones, que se
encuentran en la corteza.

3. El átomo está formado por un núcleo, que
contiene nuetrones y protones, el que a su
vez esta rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.

4. ELECTRÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica
negativa igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y masa
igual a 9,1093 · 10-28 g, que se encuentra
formando parte de los átomos de todos los
elementos.
NEUTRÓN
Es una partícula elemental eléctricamente
neutra y masa ligeramente superior a la del
protón (mneutrón=1.675 · 10-24 g), que se
encuentra formando parte de los átomos de
todos los elementos.
PROTÓN
Es una partícula elemental con carga eléctrica
positiva igual a 1,602 · 10-19 Coulomb y cuya
masa es 1837 veces mayor que la del electrón
(mprotón=1.673 · 10-24 g). La misma se encuentra
formando parte de los átomos de todos los
elementos.

5. La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el
volumen del átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su
masa..
Los electrones, particularmente la masa
externa determinan la mayoría de las
propiedades mecánicas, eléctrica, químicas,
etc., de los átomos, y así, un conocimiento
básico de estructura atómica es importante
en el estudio básico de los materiales de
ingeniería

6. Número atómico es el número de
electrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de
átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 ( el
cual es el número de atómos o moléculas en un mol o molécula
gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad
alterna es la unidad de masa atómica uma, que es la masa de un
átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de
carbono más ligero C12

7. En el período 1803-1808, Jonh Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es
decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción
química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición
constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas
proporciones en masa de los elementos constituyentes.)como base de una teoría atómica.
La esencia de la teoría
atómica de la materia
de Dalton se resume
en tres postulados
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles
denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una
reacción química.
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras
propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los
elementos.
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una
proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B
(AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).

8. Los experimentos de Thomson sobre los
rayos catódicos en campos magnéticos y
eléctricos dieron pie al descubrimiento del
electrón he hizo posible medir la relación
entre su carga y su masa; el experimento de
gota de aceite de Millikan proporcionó la
masa del electrón; el descubrimiento de la
radioactividad (la emisión espontánea de
radiación por átomos) fue una prueba
adicional de que el átomo tiene una
subestructura.
Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la
materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a
especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los
átomos.
El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del
siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la
carga positiva necesaria para contrarrestar la carga negativa
de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de
nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera
de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los
electrones en número suficiente para neutralizar la carga
positiva.

9. Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo
atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda
la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del
núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea
de cómo estaba organizado un
átomo, sino que también
calculó cuidadosamente su
tamaño (un diámetro del orden
de 10-10 m) y el de su núcleo
(un diámetro del orden de 10-
14m). El hecho de que el
núcleo tenga un diámetro unas
diez mil veces menor que el
átomo supone una gran
cantidad de espacio vacío en
la organización atómica de la
materia

10. Representación esquemática de la dispersión de partículas a en los experimentos realizados por Rutherford con láminas de oro. El
bombardeo de una lámina de oro con partículas a mostró que la mayoría de ellas atravesaba la lámina sin desviarse. Ello confirmó a
Rutherford que los átomos de la lámina debían ser estructuras básicamente vacías.

11. La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus
propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev,
quien ordenó los elementos basándose en sus
propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar
Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades físicas
de los átomos.2 La estructura actual fue
diseñada por Alfred Werner a partir de la versión
de Mendeléyev. En 1952, el científico
costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó
una nueva versión basada en la estructura
electrónica de los elementos, la cual permite
ubicar las series de lantánidos y actínidos en una
secuencia lógica de acuerdo con su número
atómico.