Plomo - Cadmio - Arsénico

1. ESTUDIANTE: JOSÉ MASACHE
DOCENTE: DR. CARLOS GARCÍA GONZÁLEZ, MS.
CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A”
TOXICOLOGÍA
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TEMA: SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNÓSTICO DE LAS INTOXICACIONES,
SÍNDROMES TÓXICOS, TÓXICOS VOLÁTILES Y MINERALES
DIARIO N° 7

2. PLOMO

3. PLOMO
Forma aleaciones con muchos
metales y, en general, se 'emplea
en esta forma en la mayor parte de
sus aplicaciones. Todas las
aleaciones formadas con estaño,
cobre, arsénico, antimonio, bismuto,
cadmio y sodio tienen importancia
industrial
Los compuestos del plomo son
tóxicos y han producido
envenenamiento de trabajadores
por su uso inadecuado y por una
exposición excesiva a los mismos

4. PLOMO
EFECTOS DEL PLOMO SOBRE LA SALUD
• Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
• Incremento de la presión sanguínea
• Daño a los riñones
• Abortos y abortos sutiles
• Perturbación del sistema nervioso
• Daño al cerebro
• Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el
esperma
• Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
• Perturbación en el comportamiento de los niños, como es
agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.

5. PLOMO
EFECTOS AMBIENTALES DEL PLOMO
En los motores de los coches el Plomo es quemado, eso
genera sales de Plomo
Estas sales de Plomo entran en el ambiente a través de
los tubos de escape de los coches
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de
la corrosión de las tuberías de plomo en los sistemas de
transportes
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos
acuáticos y organismos suelo
Los efectos sobre la salud de los crustáceos pueden
tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas
concentraciones de plomo presente

6. PLOMO
Reacciones de Reconocimiento Resultado Positivo
1. Con el Cromato de Potasio Color amarillo
2. Con el Yoduro de Potasio Amarillo cristalino
3. Con la Difenil tio Carbazona Color rojo
4. Con el Ácido Sulfúrico Color anaranjado
5. Con el
Tetrametildiaminodifenilmetano
Color azul
6. Con Bencidina Color azul

7. ARSÉNICO

8. ARSÉNICO
Elemento químico cuyo símbolo es As y
su número atómico, 33. El arsénico se
encuentra distribuido ampliamente en la
naturaleza
Es uno de los 22 elementos conocidos
que se componen de un solo nucleído
estable
Se ha empleado
ampliamente en
los materiales
láser GaAs y como
agente acelerador
en la manufactura
de varios aparatos
Óxido de arsénico
se utiliza en la
elaboración de
vidrio
Los sulfuros de
arsénico se usan
como pigmentos y
en juegos
pirotécnicos
El arseniato de
hidrógeno se
emplea en
medicina
USOSGENERALIDADES

9. ARSÉNICO
Toxicidad del arsénico
La toxicidad varía considerablemente. Los
compuestos inorgánicos son generalmente más
tóxicos que los compuestos orgánicos. Ciertos
derivados del arsénico son además
carcinogénicos. Las intoxicaciones en el
ambiente de trabajo juegan un papel
particularmente importante. Los dos derivados
más frecuentemente encontrados en el agua son
As (III) y As (IV).

10. ARSÉNICO
Efectosambientales
Efectossobrelasalud
Irritación del
estómago e
intestinos
Disminución
en la
producción de
glóbulos rojos
Irritación de
los pulmones
Posibilidades
de desarrollar
cáncer
Puede ser
encontrado de
forma natural
en la tierra en
pequeñas
concentracione
s
Las plantas
absorben
Arsénico
bastante fácil,
así que alto
tanto de
concentracione
s pueden estar
presentes en la
comida

11. ARSÉNICO
Reacciones de Reconocimiento Resultado Positivo
1. Con la Mixtura Magnesiana en solución
de NH3
Precipitado blanco
2. Con el nitrato de plata Rojo oscuro o amarillo
limón
3. Con el molibdato de Amonio Amarillo cristalino
4. Reacción de bettendorf Color negro
5. Reacción de Reinsch Color gris
6. Con el sulfuro de hidrogeno Precipitado amarillo

12. CADMIO

13. CADMIO
Es un metal dúctil, de
color blanco argentino
con un ligero matiz
azulado. Es más blanco
y maleable que el zinc,
pero poco más duro que
el estaño
Es miembro del grupo
IIb (zinc, cadmio y
mercurio) en la tabla
periódica
Es divalente en todos
sus compuestos
estables y su ion es
incoloro

14. CADMIO
Fuentes
No se encuentra
en estado libre
en la naturaleza,
y la greenockita
Casi todo el que se
produce es
obtenido como
subproducto de la
fundición y
refinamiento de los
minerales de zinc
Estados Unidos,
Canadá, México,
Australia, Bélgica,
Luxemburgo y
Republica de
Corea son fuentes
importantes

15. CADMIO
Efectosambientales
EfectosenlaSalud
Diarrea ,
dolor de
estomago y
vómitos
severos
Daño al SNC
y sistema
inmune
Desordenes
psicológicos
Posible daño
en el ADN o
de desarrollo
de cáncer
Lombrices y
otros animales
esenciales para el
suelo son
extremadamente
sensibles al
envenenamiento
por cadmio
En ecosistemas
acuáticos puede
bioacumularse en
mejillones,
ostras, langostas
y peces

16. CADMIO
Reacciones de Reconocimiento Resultado Positivo
1. Agregar algunas gotas de hidróxido de
sodio Na(OH)
Precipitado blanco
2. Se le adiciona gotas de hidróxido de amonio
(NH4OH)
Precipitado blanco
3. Reaccionar con unas cuantas gotas de
cianuro de sodio (CNNa)
Precipitado blanco
4. Una pequeña cantidad de muestra una
buena corriente de gas sulfhídrico
Precipitado color amarillo
intenso