Disoluciones Químicas. Definición. El Agua como disolvente. Molécula dipolar. Puentes de hidrógeno.
Sustancias apolares, moléculas anfipáticas. Efecto hidrófobo. Formación de micelas.
Concepto actual de caries dental
Formación de la biopelícula dental
Microorganismos comunes en caries dental
Factor Sustrato en la formación de la caries
Factores predisponentes y atenuantes
ICDAS
Concepto actual de caries dental
Formación de la biopelícula dental
Microorganismos comunes en caries dental
Factor Sustrato en la formación de la caries
Factores predisponentes y atenuantes
ICDAS
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES ODONTOLÓGICOS (físicas- químicas)Douglass Guerreros
Son características o cualidades que posee cada material, su estudio representa el análisis de cómo reacciona o se comporta cada material ante diversos agentes.
El propósito de la obturación endodóntica es prevenir la reinfección de los conductos radiculares que han sido limpiados, conformados y desinfectados mediante los procedimientos de instrumentación, irrigación y medicación.
Una obturación exitosa requiere del uso de materiales y técnicas capaces de rellenar de forma adecuada y homogénea el sistema de conductos radiculares para prevenir la reinfección. Esto también implica una adecuada restauración coronaria para prevenir la microfiltración bacteriana desde la cavidad oral. Ha sido demostrado que un tratamiento endodóntico es dependiente de ambas: la calidad de la obturación y la restauración final.
Repartido 1 Disoluciones Acuosas. Solvatación, Puentes de HClaudia Minetti
Recorrido por el tema de agua como solvente universal. Propiedades de la molécula dipolar. Puentes de Hidrógeno. Solvatación de sustancias iónicas. Formación de micelas en moléculas anfipáticas.
Clasificación de soluciones en Concentradas- diluídas. Saturadas e insaturadas.
Fenómeno de sobresaturación.
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES ODONTOLÓGICOS (físicas- químicas)Douglass Guerreros
Son características o cualidades que posee cada material, su estudio representa el análisis de cómo reacciona o se comporta cada material ante diversos agentes.
El propósito de la obturación endodóntica es prevenir la reinfección de los conductos radiculares que han sido limpiados, conformados y desinfectados mediante los procedimientos de instrumentación, irrigación y medicación.
Una obturación exitosa requiere del uso de materiales y técnicas capaces de rellenar de forma adecuada y homogénea el sistema de conductos radiculares para prevenir la reinfección. Esto también implica una adecuada restauración coronaria para prevenir la microfiltración bacteriana desde la cavidad oral. Ha sido demostrado que un tratamiento endodóntico es dependiente de ambas: la calidad de la obturación y la restauración final.
Repartido 1 Disoluciones Acuosas. Solvatación, Puentes de HClaudia Minetti
Recorrido por el tema de agua como solvente universal. Propiedades de la molécula dipolar. Puentes de Hidrógeno. Solvatación de sustancias iónicas. Formación de micelas en moléculas anfipáticas.
Clasificación de soluciones en Concentradas- diluídas. Saturadas e insaturadas.
Fenómeno de sobresaturación.
Esta presentación es una recapitulación del curso de bioquímica de la carrera en ingeniería de alimentos, de la Universidad De San Carlos De Guatemala.
El contenido de este E portafolio está constituido por VI unidades
1) Introducción a la bioquímica
2) Agua y soluciones
3) Los carbohidratos y su metabolismo
4) Lípidos y sus metabolismo / Aminoácidos y proteínas
5) Enzimas y Co enzimas/ ácidos nucleicos y nucleótidos
6) Bionergética y metabolismo
Descripción de las propiedades físico químicas del agua.
Generalidades de los carbohidratos y sus metabolismo.
Generalidades de los lipidos y su metabolismo.
Tema que describe la organización de la materia. También expone la composición molecular así como las propiedades del agua y las sales minerales (principios inmediatos inorgánicos)
Núcleo atómico- Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series rad...Claudia Minetti
Núcleo atómico- Isótopos. Estabilidad de los núcleos. Emisiones radiactivas. Series radiactivas. Fisión y Fusión nuclear.
Radioisótopos y sus aplicaciones.
Actividades complementarias y autoevaluación.
ÁTOMO - Evolución de los Modelos atómicos al MODELO ACTUAL. Claudia Minetti
Repartidos donde se explica brevemente el MODELO ATÓMICO, el "'ATOMO ACTUAL", núcleo y nucleidos.
Descubrimiento de las partículas subatómicas: protón, electrón, neutrón.
Links a páginas con actividades afines al tema y para ampliarlo.
FÉ DE ERRATAS: En la pág.9 de la presentación, dentro del esquema, la última imagen que representa el modelo de Schroedinger NO ES la que corresponde, en su lugar ESTÁ LA DEL MODELO DE BOHR.
Proyecto final tecnología y química en tu día a díaClaudia Minetti
Trabajo evaluativo final como proyecto de investigación. Usando como red social colaborativa en grupos "secretos" dentro del FACEBOOK. Utilizado esta vez como herramienta TIC en el aprendizaje constructivista/ conectivista.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
1. DISOLUCIONES QUÍMICAS
ANÁLISIS DEL AGUA COMO DISOLVENTE – PUENTES DE HIDRÓGENOS
SOLUTOS POLARES Y APOLARES.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
2. DISOLUCIÓN O SOLUCIÓN QUÍMICA
• Por definición una disolución es una
mezcla homogénea de dos o más
sustancias.
• Para ello recordemos el concepto de
MEZCLA:
Una mezcla es una reunión de
sustancias, donde cada sustancia mantiene
su identidad y propiedades.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
3. SOLUTO/S + DISOLVENTE
=DISOLUCIÓN
• Por lo común, el SOLVENTE constituye
una fracción mayoritaria de la
solución, exceptuando cuando está
presente EL AGUA líquida en la
mezcla, donde sin importar la cantidad
siempre se tomará como el
DISOLVENTE de la mezcla.
• El SOLUTO o solutos serán aquellos
que se DISUELVAN ó estén en menor
proporción
SEGÚN ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LAS
SUSTANCIAS QUE COMPONEN LA MEZCLA
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
5. DISOLVENTE
Proceso de DISOLUCIÓN de cloruro de sodio en
agua
UN DISOLVENTE, también
llamado solvente, es cualquier
sustancia que tiene la capacidad
de disolver a otra sustancia,
llamada soluto.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
6. Los disolventes se suelen caracterizar por sus
propiedades físicas, las cuáles determinan el tipo de
solutos que son capaces de disolver y que sirven para
clasificar los diferentes tipos de disolventes
Una de estas propiedades es LA PERMITIVIDAD
ELÉCTRICA, propiedad que se mide a través de la
constante dieléctrica.
Los DISOLVENTES POLARES se definen como aquellos que
presentan alta constante dieléctrica y, en general, son
capaces de disolver sustancias polares, al contrario que
LOS DISOLVENTES APOLARES que disuelven sustancias
apolares.
EL AGUA COMO DISLOVENTE
UNIVERSAL
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
7. DENSIDAD PARCIAL ELÉCTRICA
IMAGEN: http://ellaboratoriodefyq.blogspot.com.uy/2016/10/tema-2y-3-los-atomos-sistema-periodico.html
δ
La molécula de agua es un “DIPOLO”
Sus enlaces y distribución de
electrones es tal que se generan dos
zonas en la misma con momentos
dipolares diferentes; una positiva
sobre los hidrógenos y otra negativa
sobre el oxígeno que tiene electrones
sin compartir.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
8. SOLVATACIÓN DEL NaCl (s)
Imagen:
http://www.bifi.es/~jsancho/estructuramacromoleculas/1aguaylasmembranasbiologicas/1aguaymembranas
biologicas.htm
Así el agua es excelente
solvente polar. Porque funciona
como un “imán” sobre la
estructura cristalina de la sal,
logrando que los iones que la
forman sean rodeados por las
mismas y “SOLVATADOS”
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
9. PUENTES DE HIDRÓGENO
• Como el oxígeno es más electronegativo que el
hidrógeno, los enlaces del agua están polarizados.
• Cuando un átomo de hidrógeno de un enlace
polarizado se aproxima al átomo electronegativo de
otra molécula, se forma un puente de hidrógeno.
• Las moléculas de agua forman entre sí puentes de
hidrógeno
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
10. El agua es una molécula polar debido a la
disposición espacial de sus enlaces
polarizados. Esta polaridad determina que las
moléculas interactúen con fuerza, lo que se
refleja en muchas de sus propiedades físicas.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
11. INSOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS APOLARES:
EFECTO HIDRÓFOBO
• Las moléculas apolares perturban la
estructura del agua en su proximidad
disminuyendo el número de enlaces
de hidrógeno. Como reacción, las
moléculas de agua se ordenan hasta
adoptar una estructura parecida a la
del hielo, aumentando así el número
de puentes de hidrógeno.
• Algunas moléculas son anfipáticas
(contienen grupos polares y apolares).
• Cuando se disuelven en agua, se
asocian formando MICELAS o
membranas en las que sus grupos
apolares se asocian ‘escondiéndose’ del
agua.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti
12. LAS MOLÉCULAS
ORGÁNICAS CONTIENEN
ZONAS POLARES DENTRO
DE SU ESTRUCTURA, LA
CUAL PUEDE INTERACTUAR
CON DIPOLOS COMO SON
LAS MOLÉCULAS DE AGUA;
DEJANDO AISLADAS LAS
ZONAS APOLARES QUE
REPELEN LAS MISMAS Y SE
“AÍSLAN”.
2do Bachillerato - Química. Prof. C. Minetti