2. DEFINICIONES
• El proceso de ionización y disociación se refiere a
procesos similares aunque se originan de diferente
manera dando como resultado soluciones que
contienen electrolitos.
• El proceso por el cual los iones se separan en una
disolución es llamado disociación.
• Las sustancias formadas por moléculas covalentes
polares cuando se disuelven en agua, forman iones y
a este proceso se le denomina ionización.
3. • El principio de la constante de equilibrio se
aplica a ácidos y bases débiles cuyas
reacciones son incompletas y por lo tanto se
puede calcular la concentración de los iones
en cierta etapa de la reacción
7. pH – pOH
• El pH se expresa en función del exponente
negativo de log.10 y lo definió Sorensen en
1909 como
- log de la concentración de iones Hidroneos
13. 4.- CALCULAR GRADO Y % DE IONIZACION
α = [ H+ ] α = [ 8.48 x 10-4 ] α = 0.0212
M 0.040
PORCIENTO DE DISOCIACIÓN
0.04 ---- ---------- 100% x= 2.12%
8.48 x 10-4 -------- x
5.- CALCULO DE pH CALCULO DE pOH
pH = - log [ H+ ]
pH = - log [ 8.48 x 10-4 ]
pH = 3.07
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 – 3.07 = 10.93
pOH = 10.93
14. Problemas de pH y pOH
• 1.- calcular el pH y pOH de una solución de
HCl 0.1M.
• 2.- Calcular pOH de una solución que tiene un
pH de 2.45
• 3.- Calcular el pH y pH de una solución ácida
que tiene una concentración Molar de 7.25 X
10 -5 Molar.
15. Problemas a resolver.
• Problemas de Ki o ka o kb basándose en el ejemplo
del archivo.
1. Calcular la concentración de iones hidroxilo de una
solución de NH4OH con una concentración de
0.14M. Calcular [OH-], pOH y pH si tiene un Ki = 1.8
x 10-5
2. La constante de disociación del H2CO3 es de 4.6 x
10-7 y una Molaridad de 0.03 calcular la [H+ ], pH y
α de la solución.