Concepto de Ácido y Base a través de la definición de pH. Sustancias cotidianas ácidas y básicas.

1. Ácido y
Base
Profesor Juan Sanmartín
Química
El pH y el carácter
Ácido y Básico
Vinagre (ácido acético CH3COOH)
pH = 2,4-3,4

2. Ácido y Base
Escala de pH (recordatorio).
   
 OHOHK 3w
Como sabemos
Para medir los iones de una disolución se utiliza el término pH.
   


OH
1
logOHlogpH
3
3
   L
mol10OH pH
3
decires 
 
En el caso del agua pura a 25ºC …
        7
3
donde14
3w 101,0OHOH101,0OHOHK 
 
El pH del agua en estado neutro a 25ºC será entonces…
  701logpH -7

    hidroxiloiónOHhidronioiónOH3  
    2
214
3w
L
mol101,0OHOHK 


3. Ácido y Base
El valor del pH nos permite asignar carácter ácido, básico o neutro a una disolución.
Una disolución es ácida si…
   
 OHOH3
Como sabemos en el caso de la disociación del agua pura a 25ºC…
    14
C25ºC25º3 10OHOH 
   L
mol10OH 7
C25º3
entonces 
 
  7pH
L
mol10OH 7
C25º3  
Son sustancias ácidas de nuestra vida cotidiana…
pHLIMON=2
pHLECHE=6,6-6,8
pHCERVEZA<6 pHCOCACOLA=3

4. Ácido y Base
Una disolución es básica si…
   
 OHOH3
Del mismo modo que en el caso anterior, sabemos que…
    14
C25ºC25º3 10OHOH 

    L
mol10OH
L
mol10OH 7
C25º3
entonces7
C25º

 
  7pH
L
mol10OH 7
C25º3  
Son sustancias básicas de nuestra vida cotidiana…
pHSANGRE=8
pHDETERGENTE=10,
5
pHCLARA=7,6-9,4

5. Ácido y Base
Una disolución es neutra si…
   
 OHOH3
Del mismo modo que en el caso anterior, sabemos que…
    14
C25ºC25º3 10OHOH 

    L
mol10OH
L
mol10OH 7
C25º3
entonces7
C25º

 
  7pH
L
mol10OH 7
C25º3  
Agua Pura o Agua Destilada

6. Ácido y Base
En resumen, a temperatura ambiente de 25ºC consideramos que una disolución es
ácida si pH < 7, entonces, una disolución es básica si pH > 7. En el caso de que el
pH = 7, se considera disolución neutra.
7 8 9 10 11 12 13 146543210
Escala de pH
Sentido de aumento de la acidez Sentido de aumento de la basicidad
Ácido Fuerte Ácido Débil Base FuerteBase Débil
Ácidos Bases
42SOH
3HNO
HCl
33POH 4HClO
Ác. Láctico
363 OHC 786 OHC
Ác. Cítrico
NaOH  2OHCa
3NH
222420 ONHC
Quinina
KOH

7. Ácido y Base
Problema
El componente activo en la desinfección del agua de las piscinas es el
ácido hipocloroso HClO, un ácido débil cuya Ka es 2,8·10-8. Calcula el
pH de una disolución 0,50 mol· L-1 de HClO.
     
 OHaqClOlOHaqHClO 32
     
 OHaqClOlOHaqHClO 32
 0inicialiónConcentrac  50,0 0 0
 ΔVariación molesdeno  x x x
 eqequilibrioiónConcentrac  x50,0  x x
El agua contiene inicialmente iones
H3O+ pero la cantidad la podemos
despreciar frente a los que se
disocian el HClOEl ácido hipocloroso es un ácido débil que se disocia parcialmente
x son los mol· L-1 de
HClO que se disocian

8. Ácido y Base
Continuación problema…
     
 OHaqClOlOHaqHClO 32
   
  equilibrio
3
a
HClO
OHClO
K





 


Aplicamos la Ley de Equilibrio
Dado que Ka es muy pequeña, la disociación
también lo será y podemos despreciar x frente
a 0,5.
x0,5
xx



8
2
109,2
0,5
x 

0,5x0,5 
0,5102,9x102,9
0,5
x 828
2
 
48
101,2101,45x 
    eq3eq OHClO 

 
 OHlogpH 3
Calculamos ahora el pH
  92,3101,2log 4
 
3,92pH 
Disolución Ácida

9. Ácido y Base
Fin de Tema
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