Una breve descripción de las reacciones de combustión de hidrocarburos

1. QUÍMICA II- Hidrocarburos- Propiedades químicas-Prof. Nora Besso
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HIDROCARBUROS- PROPIEDADES QUÍMICAS- COMBUSTIÓN
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se
desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose
visualmente como fuego.
En toda combustión existe:
 un elemento que arde (combustible)
 un elemento que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno
gaseoso.
Los tipos más frecuentes de combustible son los hidrocarburos.
En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan
completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el
agua, el dióxido de azufre (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer
óxidos de nitrógeno, dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la
reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta, el comburente y el combustible no están en la
proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de
carbono (CO). Además, puede generarse carbón.
Consideremos la reacción de combustión del CH4 (metano)

2. QUÍMICA II- Hidrocarburos- Propiedades químicas-Prof. Nora Besso
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Se dice que una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada
cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la cantidad de
átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la
flecha) y del lado de los productos de la reacción (después de la flecha).
Si contamos la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y en los
productos, en la reacción de combustión del metano, obtenemos los siguientes
resultados:
Reactivos Productos
1 átomo de C 1 átomo de C
4 átomos de H 2 átomos de H
2 átomos de O 3 átomos de O
NO SE CONSERVA LA CANTIDAD DE MATERIA por lo que es necesario balancear
la ecuación. Para ello, se introducen números por delante de las fórmulas moleculares.
Estos números se llaman coeficientes estequeométricos.
NO SE PUEDEN MOFICAR LOS SUBÍNDICES.
Se sugiere seguir el siguiente procedimiento:
 Se iguala primero la cantidad de átomos de C
 Luego la cantidad de átomos de H
 Por último, se iguala la cantidad de átomos de O
quedando:
ACTIVIDAD: IGUALAR LAS SIGUIENTES ECUACIONES
a) C2H6 + O2 CO2 + H2O
b) C2H6 + O2 CO + H2O
c) C3H8 + O2 CO2 + H2O
d) C3H8 + O2 CO + H2O