Este documento presenta los principios de Aufbau, Pauli y Hund, que rigen la distribución de electrones en los átomos. El principio de Aufbau establece que los electrones se distribuyen en subniveles de energía creciente, empezando por el orbital más bajo. El principio de Pauli señala que no pueden haber más de un electrón con los mismos números cuánticos en el mismo átomo. Y el principio de Hund indica que primero se llenan todos los orbitales con espines paralelos antes de añadir

1. PROFESORA: GIULIANA M. CHURANO TINOCO Triunfadores desde el principio…!
CURSO: QUÍMICA
NIVEL: Secundaria GRADO: 2º FECHA: 19 /07/2019
NOMBRES:__________________________________
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
REGLA DE MOLLER – REGLA DEL SERRUCHO
PRINCIPIO DE AUFBAU
Los electrones deben ser
distribuidos por sub niveles
de energía.
El orden creciente de su
energía relativa (ER).
ER= n + l
Para llenar un orbital
siempre se empieza hacia
arriba.
Según la cantidad de
electrones por cada
orbitales se clasifican en:
PRINCIPIO DE PAULI
()
“Principio de exclusión”
Sostiene que en mismo
átomo no pueden existir
más de un electrón con los
mismos números
cuánticos.
Es el ordenamiento sistemático de los electrones
en la zona extranuclear.
PRINCIPIO DE HUND
()
“Principio de la máxima
multiplicidad”
Consiste en semillenar
todos los orbitales y luego
empezar el llenado con
spines opuestos.