Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos, enlaces iónicos y covalentes, electronegatividad, nomenclatura de compuestos, reacciones químicas y ácidos y bases. Las preguntas abarcan temas como las propiedades de los metales y no metales, las características de los diferentes tipos de enlaces, la escritura y nomenclatura de fórmulas químicas y ecuaciones, y la formación de sales a partir de los estados de oxidación de los elementos.

1. Química
Técnico Superior en Seguridad, Higiene Medio Ambiente.
Prof. González, Carolina
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Trabajo Practico N°5
Parte 1
1. Elementos poco electronegativos son los que tienen tendencia a:
a) ganar electrones b) perder electrones c) formar iones negativos d)
compartir pares de electrones e) actuar como oxidantes
2. La regla del octeto recalca la estabilidad de las estructuras con ocho
electrones que forman cuatro pares. Esto surge de una analogía con la
estructura electrónica de:
a) El carbono b) los gases inertes (nobles) c) el hidrógeno d) los metales
alcalinos
e) los elementos radiactivos
3. La electronegatividad de un átomo que forma parte de un enlace químico
es una medida relativa del poder de ese átomo de:
a) atraer protones b) atraer electrones c) repeler electrones d) ceder
electrones e) emitir radiaciones
4. Teniendo en cuenta la tabla de electronegatividad, indicar que tipo de
enlace se puede esperar entre los siguientes casos:
a) Mg y O b) O y O c) Ca y Cl d) F y K e) Br y Na f) C y H g) Ba y Cl
h) Ca y N i) N y O j) Na y Cl k) Al y F l) C y O m) N y H n) H y Cl
5. Indicar para cada uno de los siguientes compuestos si sus átomos están
unidos por enlaces iónicos o covalentes .
a) SO2 b) PbO2 c) Cu3P d) N2 e) Fe2O3 f) SO4 g) PH3 h) CaF2 i)
Na2O
6. Señala la afirmación correcta:
a) Los metales son malos conductores de la electricidad.
b) Todos los compuestos iónicos son sólidos.
c) La unión de un metal con un no metal se produce por enlace covalente.
d) Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.
7. Señala la afirmación falsa:
a) El cloruro de potasio (K Cl) conduce la electricidad en estado fundido.

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b) A temperatura ambiente, todas las sustancias covalentes gases.
c) El diamante, siendo una sustancia covalente, tiene un punto de fusión
muy alto.
d) Todos los metales son buenos conductores de la electricidad.
8. Entre las características de los metales están las siguiente ( Marque lo
que corresponde )
a) Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, son aislantes térmicos y
frágiles.
b) Conducen bien la electricidad pero no el calor, son dúctiles pero no
maleables.
c) Conducen bien el calor pero no la electricidad, todos tienen altos
puntos de fusión.
d) Conducen bien el calor y la electricidad, son dúctiles y maleables.
9. Dos elementos diferentes pueden unirse mediante enlace iónico o
covalente. Entre las características de dichos enlaces se encuentran (
Marque lo que corresponde )
a) En ambos enlaces los átomos comparten electrones, pero en el iónico
uno es metal y otro no metal mientras que en el covalente los dos son no
metales.
b) En el iónico los iones se unen por fuerzas electrostáticas y en el
covalente los átomos comparten electrones.
c) En el iónico los átomos comparten electrones y en el covalente se unen
por fuerzas electrostáticas.
d) El iónico es característico de los metales y el covalente es
característico de los no metales
10. Completa las siguientes reacciones de formación:
1. Na + O2 
2. Ca + O2 
3. Cl2 + O2 (que el Cloro actúe con 5)
4. N2 + O2 (que el nitrógeno actúe con 5)
5. Al + O2 

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6. C + O2 (que el carbono actúe con 4)
7. Br2 + O2 (que el bromo actúe con 3)
8. Li + O2 
9. K + O2 
10. S + O2 (que el azufre actúe con 6)
11. Nombrar los siguientes compuestos según todas las nomenclaturas
posibles
a) N2O3 b) CO c) CeO2 d) Au2O3
e) Na2O f) MnO g) MnO3 h) Ni2O3
i) Ag2O j) Cl2O3 k) I2O7 l) Br2O
m) ZnO n) SO2 ñ) CdO o) Fe2O3
12. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos
1. Dióxido de carbono
2. Pentaóxido de dinitrógeno
3. Trióxido de difósforo
4. Heptaóxido de dibromo
5. Monóxido de nitrógeno
6. Oxido de azufre (IV)
7. Oxido de fósforo (V)
8. Oxido de nitrógeno (V)
9. Oxido de cloro (I)
10. Pentaóxido de dicloro
11. Oxido de selenio (VI)
12. Oxido de yodo (III)
13. Completa las siguientes reacciones nombrando todos los compuestos.
a) CaO + H2O  ................................
b) Na2O + H2O  ………………………….
c) SO2 + H2O ……………………………….
d) Al2O3 + H2O  ………………………….
e) CO2 + H2O  ……………………………..
f) Cl2O3 + H2O  ……………………………

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14. Escribe el nombre de los siguientes hidróxidos:
a) Fe(OH)3
d) Pb (OH)4
c) Cu(OH)
d) Au(OH)
e) Ag(OH)
f) Al(OH)3
g Mn(OH)2
h) Cr(OH)3
15. Escribe la ecuación de obtención de los siguientes hidróxidos y ácidos
a) Hidróxido de bario b) Hidróxido de manganeso
II)
c) Hidróxido plumboso
d) ácido hipocloroso e) ácido nitroso f) ácido Carbónico
g) Hidróxido de cinc h) Hidróxido Férrico i) Hidróxido Áurico
16. Nombra los siguientes ácidos (oxoácidos)
a) HNO2 b) H2SO3 c) H3PO3
d) H2CO3 e) HNO3 f) H3PO4
g) H2SO4
17. Realiza las ecuaciones de obtención de las sales a partir de los
elementos dados:
a) Sn (+4) N(+3)
b) Hg (+1) S (+4)
c) Mg (+2) I (+7)
d) Al (+3) S (+6)
e) Ca(+2) P (+5)
f) K (+1) Mn (+7)

5. Química
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g) Fe (+3) Cr (+6)