La cristalización es un proceso físico por el cual un gas, líquido o disolución se transforma en un sólido cristalino altamente organizado. Involucra la formación de una red cristalina ordenada a través de enlaces entre iones, átomos o moléculas. La cristalización se usa comúnmente para purificar sustancias y puede ocurrir cuando una disolución está sobresaturada. Algunos ejemplos comunes de cristalización son el hielo, la sal y el azúcar.

1. Cristalización
elaborado por: Diego Alejandro Artunduaga Díaz
Jhon Estid Perdomo Medina
Johnnier Estiven Barragán Manrique
Kevin Esneider
Grado 601 Jm
Institución Educativa San Francisco de Asís
Año - 2022

2. Que es la Cristalización
La cristalización es un proceso físico por el cual se
forma un sólido, el cristal, a partir de un gas,
un líquido o una disolución, en el que
los iones, átomos o moléculas están altamente
organizados, al establecerse enlaces formando
una red cristalina. La cristalización se emplea con
bastante frecuencia en química para purificar
una sustancia sólida.
Entonces, podemos decir que la cristalización es
un proceso en el que las moléculas de un gas, un
líquido o una disolución pasan a formar una red
cristalina. En pocas palabras: se transforma en un
cristal.

3. A su vez se pueden clasificar
de la siguiente manera:
 Disoluciones no saturadas: Cuando la cantidad
de soluto es inferior a la solubilidad. Por ejemplo,
un consomé con una pizca de sal, una solución
de yodo, algunos antibióticos, e incluso el propio
aire que respiramos tiene algunos gases —como
el metano— en pocas cantidades.
 Disoluciones saturadas: Cuando el soluto y su
solubilidad son iguales. Algunos ejemplos son los
refrescos, los licuados siempre y cuando no
tengan pulpa, licuado de chocolate, y varias
combinaciones de agua con otras sustancias.
 Disoluciones sobresaturadas: Cuando el soluto
es mayor a su solubilidad. Aquí es donde se da la
cristalización. Los ejemplos más claros son el
agua con aceite, el agua con arena, la miel, café
con leche fría, algunos medicamentos, etc.

4. Los cristales se pueden clasificar en 6 diferentes
tipos, dependiendo de sus propiedades
Cristales sólidos: La mayor parte de la
materia sólida pertenece a esta clasificación,
tal como el hielo, el plástico, los metales, los
huesos, las piedras, el azúcar, la sal, etc.
Cristales luminosos: Se encuentran en fase
líquida y se pueden encontrar en prácticamente
todas las pantallas de aparatos electrónicos.
Dependiendo de sus propiedades —como su
dureza y densidad— se pueden clasificar en
cristales moleculares, iónicos, metálicos y
covalentes.

5.  Cristales moleculares: Las moléculas de este tipo
de cristal se mantienen unidas por fuerzas de Van
der Waals, que son fuerzas de estabilización
diferentes —y más débiles— que las moleculares, en
donde participan fuerzas de atracción y repulsión.
Cristales iónicos: Están compuestos
por enlaces cargados, con cationes y
aniones de diferentes tamaños, y puntos
de fusión altos; se forman por iones
positivos y negativos.

6.  Cristales metálicos: Están compuestos por
átomos del mismo metal. Por lo general, son muy
densos y sus propiedades (como el punto de
fusión y la dureza) varían de acuerdo al tipo de
metal.
Por otra parte, estos compuestos son buenos
conductores del calor y la electricidad. Por
ejemplo: níquel (Ni), hierro (Fe) y cobalto (Co).
 Cristales covalentes: Como
su nombre lo indica, estos
cristales mantienen unidos
sus átomos solo por enlaces
covalentes

7. Ejemplo de cristalización:
 Escarcha: Es el agua que se
congela en las superficies sólidas.
Se puede apreciar en climas muy
fríos en una gran cantidad de
superficies.
Hielo: Es en pocas palabras “el
agua en estado sólido”. En los
hielos se pueden apreciar hasta 12
estructuras cristalinas.

8.  La sal: Esta se encuentra en la naturaleza,
pero no en un estado en el que podamos
consumirla como estamos acostumbrados.
Por ello, se necesita separar los cristales de la
sal de todos aquellos elementos impuros.
 El azúcar: Este es otro producto de consumo
muy popular y que pertenece a una de la
industrias con mayor éxito y relevancia. Para
cristalizar el azúcar es necesario tener en cuenta
las distintas variables del tacho, tales como su
temperatura, la presión, humedad, cantidad,
entre otras.

9. Cuál es la importancia
de la cristalización
La cristalización es importante como proceso industrial
por los diferentes materiales o productos que se
obtienen y que pueden ser comercializados en forma
de cristales, como el caso particular del azúcar de
caña o sacarosa.

10. Para qué sirve la cristalización
La cristalización es un proceso que tiene la capacidad de
poder separar los componentes sólidos para formar así
una mezcla homogénea y por esta razón sirve como método
de purificación.
Por medio de la cristalización se pueden entonces obtener
productos que tienen un porcentaje de pureza de hasta un
99%.
También sirve para poder crear cristales uniformes que sean
más sencillos de empacar, manejar y almacenar. Mejora
notablemente el producto que se quiere cristalizar para
una mejor comercialización.