Este documento describe los tres estados de la materia - sólido, líquido y gaseoso - y sus propiedades. Explica que los sólidos pueden ser cristalinos u amorfos, y que la cristalización es el proceso por el cual los sólidos cristalinos se forman a partir de un gas, líquido o disolución. También proporciona consejos para obtener cristales grandes a través de la cristalización lenta de una disolución saturada.

2. La materia se presenta en tres estados :
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO
Tienen masa
Ocupan un lugar en el espacio
Tienen forma propia
No tienen forma propia adoptan la forma del recipiente que los contiene
Tienen volumen propio
No tienen volumen propio y ocupan todo el espacio disponible

3. En el estado sólido las partículas están muy juntas y casi sin movimiento, sólo vibran
En el estado líquido las partículas tienen mayor movimiento y forman grupos
En el estado gaseoso las partículas están muy separadas, facilitando el libre desplazamiento

4. LOS SÓLIDOS SE PUEDEN CLASIFICAR EN:
Sólidos cristalinos: cuando las partículas que lo constituyen se empaquetan de forma ordenada y con una geometría característica.
Sólidos amorfos: cuando las partículas que constituyen el sólido no ocupan posiciones predeterminadas, por lo que no presentan estructuras internas ordenadas . Por ejemplo el vidrio , la cera o los plásticos.

5. Los sólidos cristalinos adoptan estructuras internas geométricas que son características de cada sustancia Y en muchas ocasiones esa geometría interna se traduce en la formación de cristales:
SÍLICE (SiO2)
DIAMANTE (C)
SAL COMÚN (NaCl)

6. El aspecto externo de un cristal no es siempre completamente regular, ya que depende de una serie de factores: Composición química. El sólido puede impurezas que alteren la estructura cristalina . Presión y temperatura. En general, los cristales se forman a altas presiones y elevadas temperaturas. Espacio y tiempo. El crecimiento tridimensional de un cristal puede verse limitado por el espacio y el tiempo.

8. La cristalización es el proceso por el cual se forma un solido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución.

9. Podemos obtener cristales grandes y con formas geométricas muy vistosas disolviendo la sustancia sólida que queremos cristalizar en el disolvente caliente más adecuado.
En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización.
Es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente de forma que los cristales se formen poco a poco.

10. En toda formación de cristales hay que considerar dos etapas: -Nucleación: formación de los nuevos cristales en el seno de la disolución.
-Crecimiento: Etapa del proceso de solidificación donde la sustancia disuelta en el líquido se une al sólido formando las grandes estructuras cristalinas.
Para obtener pocos cristales pero muy grandes tenemos que favorecer el crecimiento más que la nucleación.

11. Algunos consejos……
Utilizar recipientes limpios minimizando las partículas de polvo y que no estén rayados ni presenten defectos superficiales que proporcionen múltiples sitios de nucleación
Filtrar la disolución para eliminar partículas insolubles
La agitación no es deseable, conduce a cristales de pequeño tamaño y maclados, debemos mantener los cristales alejados de fuentes de agitación mecánica y vibraciones
Las cristalizaciones lentas proporcionan mejores cristales

12. SAL COMÚN
CLORURO SÓDICO

13. SULFATO DE COBRE

14. SULFATO DE MAGNESIO
SAL EPSOM

15. DIHIDRÓGENO FOSFATO DE AMONIO ADP