Este documento presenta los objetivos, materiales y procedimiento de una práctica de laboratorio sobre la preparación de soluciones. Los estudiantes prepararon soluciones acuosas de varios reactivos químicos a diferentes concentraciones y observaron sus propiedades. A través de esta actividad, los estudiantes pudieron comprender mejor las características de las soluciones y la clasificación de éstas según su concentración de soluto.

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 15
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
EQUIPO:
ANTONIO MORA BRIONES
EDDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ
DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA
ARTEMIO DÍAZ GARCÍA
NOMBRE DEL PROFESOR (A):
BERTHA MARIA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
24 DE OCTUBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA:
31 DE OCTUBRE DE 2012

2. FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 15
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Sustento teórico
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con
el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último
significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta
en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. Una solución que contiene
agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier
parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando,
llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran
en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase
sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase
gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran
como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente
entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

3. Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas
gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas.
El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio
que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la
solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más
común es el agua.(Ver: El agua como solvente).
IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter
homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.
Mayor o menor concentración
Las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden
mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de
soluto y de solvente de una disolución se utiliza una magnitud
denominada concentración.
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas,
concentradas, saturadas, sobresaturadas.
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada
temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la
permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por
enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.

4. Objetivos
Comprender y analizar las soluciones.
Realizar disoluciones con diferentes concentraciones.
Observar los fenómenos ocurridos en las disoluciones.
Descripción de la práctica
En la práctica se realizarán disoluciones de ácidos, bases y sales con distintas
concentraciones en estado sólido. A partir de dichas soluciones se harán los
cálculos que se necesiten y se anotarán en la tabla que corresponda.
Material
7 vasos de precipitados de 25 ml
3 microagitadores
2 pipetas graduadas de 10 ml
3 matraces aforados de 50 ml
1 espátula
3 vidrios de reloj
2 embudos de filtración rápida
1 piseta
7 frascos limpios de alimentos infantiles
Equipo
Balanza

5. Reactivos
Nitrato de plata sólido (AgNO3)
Amoniaco acuoso concentrado (NH3)
Ácido oxálico dihidratado (HOOC-COOH. 2H2O)
Ácido nítrico concentrado (HNO3)
Ácido clorhídrico concentrado (HCl)
Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Hidróxido de sodio sólido (NaOH)
Procedimiento
1. En un vidrio de reloj se colocó una cantidad de soluto calculada para
pesarla.
2. Al estar correcta la cantidad, se transfirió a un vaso de precipitado.
3. Se disolvió el sólido en una pequeña cantidad de agua.
4. Se trasvasó la disolución al matraz aforado, con la ayuda de un embudo y
un agitador; se lavó el vaso de precipitado y el embudo varias veces con
agua destilada para no dejar rastro del reactivo.
5. Se completó la capacidad del matraz volumétrico con agua destilada hasta
que llegó a la marca del aforo.
6. Se tapó el matraz y se homogenizó la solución invirtiéndolo varias veces.
7. Al terminar de homogeneizarla se transfirió a un frasco limpio, donde se
etiquetó.

6. Resultados y discusión
Al realizar dicha disolución se pudo notar que debido a la gran
cantidad de soluto que contenía, ésta puede entrar dentro de
las soluciones saturadas.
Conforme se homogeneizó dicha solución se pudo notar que
ésta presentaba una cantidad de soluto grande, por lo que se
pudo observar que ésta sería una solución concentrada.
Debido a que la cantidad de soluto era muy pequeña se pudo
homogeneizar fácilmente, gracias a esto se pudo deducir que
la solución resultante está diluida.

7. Conclusión
A partir de la práctica realizada se puede concluir que una solución es una mezcla
completamente homogénea de dos o más componentes, los cuales al mezclarse
pierden sus características individuales, pueden haber soluciones líquidas, cuando
el agua es el solvente se le denomina solución acuosa; de igual modo puede
haber en fase sólida como las aleaciones y gaseosas como el humo, más sin
embargo a estas no se les llama disoluciones. También se puede mencionar que
las soluciones o disoluciones están compuestas por el soluto, que es el que se
encuentra en menor cantidad y el solvente, el cual es el que se encuentra en
mayor cantidad y es el componente que disuelve al soluto,
Se puede mencionar que hay distintos tipos de soluciones; se pueden clasificar
debido a la cantidad de soluto contenido, entre ellas están las diluidas, las
concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Por otra parte, para finalizar, es importante mencionar que una solución puede ser
funcional en distintos ámbitos, pues éstas están presentes en la vida diaria, así
como ayudándonos a realizar investigaciones en distintos parámetros
permitiéndonos sacar provecho para tener una mejor calidad de vida.
Cuestionario
1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de
las disoluciones?
En realidad no afecta en nada, ya que solo nos indica que esta con una
pequeña cantidad de agua por lo que no afecta en mucho en la reacción,
solo al momento de medir o hacer sus cálculos se pesará más de lo
necesario.

8. 2. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar las
soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos
clorhídricos, nítricos y sulfúricos?
Para calcular o determinar la cantidad de soluto liquido que debemos
preparar, se debe de tomar en cuenta la densidad de esa sustancia, para
que nos proporcione el volumen adecuado.
3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación
de las disoluciones?
Si no la tomamos en cuenta, podríamos calcular y obtener una
concentración errónea ya que no obtendríamos la solución adecuada, es
decir, no consideramos el soluto o la sustancia pura, por lo que esa
disolución no serviría de nada.
4. Cuando el soluto reacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar.
Describa este fenómeno.
Es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas
que conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se
disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las
moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion,
mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se
dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.
5. ¿Se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Explicar
por qué.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre
acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los
casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de
procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad
de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la

9. disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad
disminuye al aumentar la temperatura.
6. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas?
Describa un ejemplo de uso en el laboratorio químico.
Son utilizados para la realización de muchos procesos fisicoquímicos en la
industria química, con el fin de proveer productos para la sociedad en
general, ya sea fármacos conservadores de alimentos, productos de
limpieza y la fabricación de sólidos para uso industrial.
Bibliografía
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/solvatacion
http://es.scribd.com/doc/58607766/PREPARACION-DE-DISOLUCIONES
http://www.educared.org/global/anavegar4/comunes/premiados/D/627/sulubilidad/c
oncepto.htm

10. Anexo
“La sangre”
La sangre es una forma especial de tejido líquido que circula en los vasos del
organismo. En el hombre, como en los demás animales, se halla formado por una
parte corpusculada (elementos celulares de la sangre) y una parte líquida
(plasma). La sangre consiste en un 80 % de agua y un 20 % de sustancias
sólidas. El plasma consta de agua, sales minerales y moléculas orgánicas de
tamaño diverso (glúcidos, lípidos, prótidos y derivados de éstos); puede
coagularse y entonces se separa de él una fracción constituida por un retículo
macromolecular de fibrina y queda una parte, llamada suero, que permanece
líquida. Éste es un líquido para circular, una bomba para provocar su circulación y
vasos para contenerlo. El sistema circulatorio humano es del tipo cerrado y tiene
dos subdivisiones: el sistema vascular sanguíneo, incluyendo sangre, corazón,
vasos sanguíneos y el sistema vascular linfático, que comprende la linfa, los vasos
linfáticos y los órganos linfáticos.
Este líquido vital basa principalmente su funcionamiento en la disolución de
distintas sustancias así como de tenerlas en suspensión, pudiendo así
transportarlas por todo el cuerpo, tal es el caso por ejemplo de los nutrientes y el
oxígeno. La sangre transporta oxígeno de los pulmones y nutrientes del aparato
digestivo a las células del organismo. También se lleva el dióxido de carbono y
todos los productos de desecho que el organismo no necesita.
Bibliografía
http://www.anatomiahumana.ucv.cl/morfo2/sangre.html