Este documento describe el proceso de cristalización por enfriamiento para formar cristales de alumbre y sulfato de cobre. Se disolvieron estas sustancias en agua hirviendo y se dejaron enfriar lentamente para permitir la formación ordenada de cristales. Después de varios días, se obtuvieron cristales puros de alumbre, mientras que los cristales de sulfato de cobre y de alumbre con colorante tomaron más tiempo en formarse.

1. 1 Universidad de Caldas, Laboratorio de Química Inorgánica (2021-1)
CRISTALIZACIÓN POR ENFRIAMIENTO
ALGO MÁGICO QUE NOS SORPRENDE.
Autor: CLAUDIA RAMIREZ LOPEZ
*Estudiante Licenciatura en Biología y Química, Universidad de Caldas, Manizales (Colombia)
Resumen
La cristalización es el proceso mediante el cual se forman solidos puros. En esta practica
aprenderemos como formar cristales atraves de un proceso llamado cristalización por enfriamiento.
En este caso los cristales se iran formando cuando la disolucion saturada en su punto de ebullición
con alumbre y sulfato de cobre llegue a su purificacion completa, para asi obtener los cristales que
se quieren llegar a obtener.
Palabras Clave: cristalización, ebullición, alumbre, sulfato de cobre, solidos.
Introducción
La cristalización es el proceso físico
mediante el cual las moléculas, átomos o
iones se ordenen de manera natural y de
forma repetitiva de esta forma es posible
separar un componente de una mezcla
desarrollando un sólido cristalino.
La cristalización es una de las tecnicas
más utilizadas para la purificación de
sustancias sólidas, esta responde a un
proceso utilizado en química de
solidificación partiendo de un gas, liquido
o de una disolución.es
También se puede decir, que la
cristalización es una operación por medio
de la cual se separa un componente de
una disolución líquida para pasar a la fase
sólida
Figura 1. Proceso en que las móleculas pasan a
su forma cristalina.
Existen diversas formas o técnicas de
cristalizar, mencionaremos algunas de
ellas.
1. CRISTALIZACIÓN POR
ENFRIAMIENTO:
Consiste en la disolución de un sólido
impuro menor cantidad de solvente en
caliente, es conveniente que el proceso de
enfriamiento sea lento de forma que los

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cristales se formen tan lento y este
crecimiento de la red cristalina excluya
todas las impurezas.
2. CAMBIO DE SOLVENTE
(POLARIDAD):
Es la técnica más simple y eficaz
de purificación de compuestos
sólidos, consiste en la disolución
de un sólido impuro en la menor
cantidad posible de solvente y en
caliente, se genera una disolución
saturada que al que al enfriar se
sobresatura produciendo la
cristalización.
3. SUBLIMACIÓN:
Cierto número de sustancias
sólidas tienen la propiedad de
alcanzar por calentamiento
directamente el estado de vapor,
sin pasar por el estado líquido
intermedio, condensados los
vapores se obtiene un sólido
cristalino.
4. EVAPORACIÓN DEL
SOLVENTE:
La cual consiste en evaporar el
disolvente se consigue que
empiecen a cristalizar los sólidos
disueltos cuando se alcanza el
limite de solubilidad.
Y aún existen varias técnicas más,
como cambio de solvente,
difusión líquido líquido, difusión
líquido vapor.
La cristalización es muy util
también en la industria gracias a
su capacidad de purificar
disoluciones, lo que quiere decir
que separa impurezas, ya sea que
se encuentren impurezas bajas o
moderadas.
Esto se debe a que en la mayoria
de los casos los cristales se
forman por móleculas iguales,
haciendo que los cristales sean
puros y sea más sencillo separarse
de las moléculas no deseadas.
La cristalizacón tambíen tiene
ciertas fases para obtener el cristal
requerido.
FASES DE LA
CRISTALIZACIÓN
El proceso de cristalización tiene
una serie de etapas en las que las
sustancias cambian su estructura.
1. NUCLEACIÓN: Es la
primera fase donde ocurre un
proceso de ordenación térmica
en el cual una región
desordenada cambia a la fase
sólida estable con una
ordenación regular
geométrica. En esta fase es
donde se define el centro en
donde crecerá una nueva
estructura cristalina.
Esste proceso se da cuando
una sustancia fundida se enfría
por debajo de su temperatura
máxima.

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Figura 2. FASE DE NUCLEACIÓN
2. CRECIMIENTO DE
CRISTALES: despúes de que
el núcleo del cristal está
definido viene la fase de
crecimiento también llamada
CRISTALOGÉNESIS esta es
dinámica y depende de
factores como su estabilidad y
el tiempo.
Figura 3. Métodos de la cristalización
Materiales y Métodos
 Alumbre en polvo
 Sulfato de cobre
 4 beakers de distintos tamaños
 4 lapiceros que sirven para
sostener
 Hilo
 Papel
 Colorante artificial.
Figura 4. Montaje de las muestras
PROCEDIMIENTO
 Se llena el primer beaker
con agua
hirviendo,pasando el agua
por papel filtro se le
adiciona el alumbre en
polvo hasta saturar el agua
y lo mezclamos.
 Se repite el mismo
procedimiento con el
beaker #2 pero en este
caso saturamos el agua con
sulfato de cobre.

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 Al 3 y 4 beaker se le
agrega también el agua
hirviendo y se satura con
alumbre prero en esta
ocación le agragamos
colorante artificial, al 3
color lila y al 4 color
morado oscuro, esto con el
fin de obtener cristales de
los colores ya menionados.
 Ahora a cada uno de los
beakers se le introduce el
hilo dejando el lpicero
sosteniendolo para que en
el hilo se adhieran los
cristales.
 Luego de esperar que pase
toda una noche
observamos si ya
obtuvimos cristales en
alguna de las muestras,
separamos el cristal
volvemos a hervir el agua
y a saturar nuevamente
nuestras muestras y
repetimos el
procedimiento nuevamente
ya esperando que se
adhieran nuevos cristales.
Resultados y discusión de resultados
Despues de pasar 24 horas solo
obtuvimos un cristal de la muestra
número 1 que era la solución saturada de
laumbre.
Figura 5. Primer cristal despues de 24 horas
Al observar las otras muestras ninguna
tiene aún adheridos cristales.
Tabla 1. Resultados primeras 24 horas del
montaje de las muestras.
Item 1 Item 2 Item 3 Item 4
Muestra 1 1cristal 1.5cm 24 horas
Muestra 2 0 cristal 0.0cm 24 horas
Muestra 3 0 cristal 0.0cm 24horas
Muestra 4 0 cristal 0.0cm 24horas
48 horas despues la muestras no fueron
observadas.
72 horas se observan de nuevo las
muestras y obtuvimos los siguientes
resultados.
Figura 6. Cristales de alumbre resultado final
despues de 8 días

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Las muestras 2,3y 4 aunque tuvieron
cristales no fueron del tamaño esperado.
Figura 7. Cristales de sulfato de cobre
resultado despues de 72 horas
Figura 8. Cristales de alumbre con colorante
artificial lila resultado despues de 72 horas
Figura 9. Cristales de alumbre con colorante
morado resultado despues de 72 horas
Conclusiones
Pudimos observar como se adhieren uno
tras otro los cristales, y notamos el
comportamiento que tiene el Alumbre
natural en la formacion de cristales.
Aunque los cristales en las otras muestras
si se estaban formando no eran del mismo
tamño comparados con los de agua y
alumbre saturado sin colorante. Tambien
notamos que los cristales es de tiempo y
paciencia para obtener los cristales del
tamñao requerido.
Y los cristales de alumbre crecieron de
ese tamaño por la misma razon los
dejamos 8 días dedicandoles tiempo y
creciendo, mientras que las otras tres

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muestras las tuvimos solo 72 horas en
crecimiento.
Talvez las hubieramos dejado el mismo
tiempo hubieramos logrado otro tamaño
en sus cristales, ya que al momento de
medirlos eran demasiado pequeños.
Tabla 2. Resultados finales de las muestras
Item 1 Item 2 Item 3 Item 4
Muestra
1
6cristales 2.0cm 8 días
Muestra
2
Aprox
20cristales
0.5y
0.7cm
72horas
Muestra
3
aprox15cristales 0.4cm 72horas
Muestra
4
Aprox
14cristales
0.2cm 72horas
Referencias
1. http://solidoscristalinos.qi.fcen.ub
a.ar/docs/TP%20-
%20Cristalizaci%C3%B3n%20y
%20crecimiento%20cristalino.pdf
2. http://www.ub.edu/talq/es/node/20
9
3. https://webs.ucm.es/info/analitic/
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4. https://conceptodefinicion.de/crist
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5. https://es.slideshare.net/jestval/cri
stalizacion-14489276
6. https://riubu.ubu.es/bitstream/han
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7. https://cfgmixers.com/que-es-la-
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8. Lorenzo Gomez, V. L. (1991).
Practicas dequimica organica .
9. Alanis, M. E. (2002). Efecto de la
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autoafinidad de supercifies .
10. Cristalización: La técnica de
purificación por excelencia