Informe de Práctica de Laboratorio de Enlaces Químicos

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” 2015
ORGANIZADORES:
Área de Gestión Pedagógica de la Unidad de Gestión
Educativa Local Chiclayo –UGEL- Chiclayo.
PONENTE:
PARTICIPANTES:
Lic. Kathy Amalia Gonzales Cruz.
COORDINADORA
DEL PROGRAMA: Rosa Esther Guzmán Larrea.
FECHA:
Chiclayo, 20 de Marzo del 2015
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
UNIDAD DE GESTIÓN
EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO

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ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente
eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no
polares debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos
covalentes polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que
unen a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar
moléculas, sistemas cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas
polares y no polares se llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas
de las fases condensadas de la materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando
cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay
excepciones. El enlace covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y
los átomos no metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente
eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos
enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de
modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico.
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las
siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la
corriente eléctrica?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

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Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de
potencial ya que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también
puede explicarse gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética
por todo el sólido. Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad,
brillo metálico, tenacidad, etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una
sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan
transportar la misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se
comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el
paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por
lo general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo –
dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con
dipolo permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial
de interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el
enlace intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares
y polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a
la aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se
deben a las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de
electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH
(vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina

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III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes
sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl H2O Solubilidad total (son polares)
2 Azúcar H2O Solubilidad total
3 Aceite Alcohol Etílico No hay solubilidad (diferente polaridad)
4 Aceite de Cocina acetona No hay solubilidad
5 Azúcar Acetona No hay solubilidad
6 Acetona Alcohol Etílico Si hay solubilidad (son apolares)

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EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las
siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del
multitéster o en el equipo conductor de luz y electricidad,
teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos
deben lavarse previamente con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 NaCl al 20% m/V Si conduce la cte. Eléctrica (electrolito)
2 alcohol etílico al 10% V/V No conduce la cte. Eléctrica.
3 acetona al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica
4 ácido acético al 5% V/V Si conduce la corriente eléctrica
5 azúcar al 10 % m/V No conduce la corriente eléctrica
6 HCl cc Si conduce la cte. Eléctrica (electrolito)
IV. CONCLUSIONES:
- En una solución siempre participan dos componentes: El soluto
o sustancia que se disuelve y el solvente o sustancia en donde
se disuelve el soluto.
- No todas las soluciones conducen la corriente eléctrica debido
a que no todas son electrolíticas.
- Generalmente los compuestos iónicos conducen la corriente
eléctrica y los compuestos moleculares no conducen.
- Una sustancia se disuelve en otra si tienen polaridades afines.

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V. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra cuando tienen la misma
polaridad.
Ejemplo
 Solución de H2O (solvente polar) y NaCl (soluto polar)
 Tetracloruro de carbono (CCl4) y el hexano (C6H14), ambos son
apolares.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Los enlaces determinan las propiedades de las sustancias, pues los compuestos iónicos se disuelven en agua
disociándose en iones, mientras los compuestos moleculares son insolubles la mayoría.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la corriente eléctrica ya que se disocian en iones libres
en movimiento. Y los compuestos covalentes en agua no conducen la corriente eléctrica porque no de disocian
en iones.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
- Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como medio conductor
eléctrico. Los electrolitos también son conocidos como soluciones iónicas.
- Todo ser vivo requiere de electrolitos entre el medio intracelular y el extracelular ya que un gradiente
osmótico preciso de electrolitos es importante, ya que regula la hidratación del cuerpo, pH de la sangre, y
son críticos para las funciones de los nervios y músculos e imprescindible para llevar a cabo la respiración.
- Por ejemplo las contracciones musculares dependen de la presencia de calcio (Ca2+
), sodio (Na+
) y potasio
(K+
), sin la presencia de estos electrolitos clave, puede suceder debilidad muscular o severas contracciones
musculares.

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5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
Si conduce las corriente eléctrica

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