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UNIDAD 11 – ESTEQUIOMETRÍA - I
CEPRE - UNALM Pág. 58
PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN TOTAL O PARCIAL SIN PERMISO DEL CEPRE-UNALM
SEMANA 11
ESTEQUIOMETRIA I
1. Según la reacción 3
2
2 NH
2
H
3
N 
 , el número de moles de 3
NH que se produce a
partir de 15 moles de 2
H es:
A) 15
B) 5
C) 20
D) 30
E) 10
2. Una muestra de Fe3O4 reacciona mediante la siguiente reacción:
       
3 4 s s s 2 g
Fe O 2C 3Fe 2CO
  
A partir de 116g de Fe3O4, calcule la masa en gramos de hierro obtenido.
Masas atómicas: Fe = 56u, O = 16u, C = 12u
A) 22
B) 40
C) 84
D) 112
E) 160
3. Los moles de agua que se consumirán al formarse 3,6 moles de acetileno (C2H2), son:
         
2 ac
2 2
2 s 2 g
CaC 2H O Ca OH C H
  
Masas atómicas: O = 16u, H = 1u, Ca = 40u
A) 3,6
B) 7,2
C) 8,4
D) 9,2
E) 10,2
4. Luego de balancear la ecuación: Fe + O2  Fe2O3 . Las moles del producto que se
forman a partir de 12 moles de hierro son:
A) 1
B) 2
C) 4
D) 6
E) 8
5. Según la ecuación: 2
3 O
3
KCl
2
KClO
2 
 , el número de moles de cloruro de potasio y
oxígeno que se produce por la descomposición de 2,45 g de clorato de potasio,
respectivamente es:
Masas atómicas: O = 16u, Cl = 35,5u, K = 39u
A) 2 y 3
B) 0,01 y 0,015
C) 0,04 y 0,06
D) 0,02 y 0,03
E) 1,49 y 0,96
6. El número de moles de CO2 que se produce al quemar completamente (combustión
completa) 128 gramos de CH3OH , es:
Masas atómicas: O = 16u, C = 12u, H = 1u
A) 4
B) 2
C) 1
D) 0,5
E) 0,25
7. Según la ecuación: O
H
10
CO
8
O
13
H
C
2 2
2
2
10
4 

 , los gramos de butano,
10
4H
C ( masa molecular =58 uma), que se necesitan para obtener 18 g de agua, son:
A) 9,6
B) 11,6
C) 5,8
D) 0,2
E) 3,6
8. Según la ecuación: 4 Al + 3 O2  2 Al2O3 . Para formar 6,022x1024
unidades fórmula
de óxido de aluminio, los litros de gas oxígeno que se requiere a 830 kPa y 400 K son:
R = 8,3 (kPa . L) / (mol . K)
A) 10
B) 30
C) 40
D) 50
E) 60
9. El volumen en litros de hidrógeno que reacciona completamente con 2,24 L de nitrógeno)
bajo condiciones normales, es:
Reacción: 3H2 + N2  2NH3
A) 1,52
B) 2,21
C) 3,00
D) 4,42
E) 6,72
10. El bromuro de hidrógeno se prepara mediante la siguiente reacción:
3 NaBr(s) + H3PO4(ac)  3 HBr(g) + Na3PO4(ac)
Los gramos de bromuro de sodio (masa fórmula = 103 uma) que reaccionan con un
exceso de ácido fosfórico, para producir 2,43 gramos de bromuro de hidrógeno (masa
fórmula = 81uma) son:
A) 9,27
B) 3,09
C) 2,43
D) 1,03
E) 0,30

11. En la ecuación: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g), los moles de óxido de calcio que se
producen al descomponer 20 gramos de carbonato de calcio (masa fórmula= 100 uma)
son:
A) 5,6
B) 0,8
C) 4,48
D) 20
E) 0,2
12. Según las reacciones consecutivas:
CO
FeO
2
C
O
Fe 3
2 



CO
2
Fe
2
C
2
FeO
2 



Si se utilizan 2 moles de óxido férrico, entonces, los gramos de hierro metálico que se
obtienen, son:
Masas atómicas: O = 16u, Fe = 56u, C = 12u
A) 2
B) 4
C) 44,8
D) 112
E) 224
13. De acuerdo con las reacciones consecutivas:
4
3
2
5
2
5
2
2
4
PO
H
2
O
H
3
O
P
O
P
2
O
5
P






Los litros de )
g
(
2
O en condiciones normales necesarios para producir 8 moles de ácido
fosfórico, son:
A) 44,8
B) 448,0
C) 112,0
D) 20,0
E) 224,0
14. Los moles KCl que se obtienen al descomponer 245 g de KClO3 (masa fórmula= 122,5
uma) según la reacción: 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 son:
A) 2,0
B) 1,0
C) 4,0
D) 74,5
E) 149,0
15. El alcohol etílico se puede preparar por fermentación del azúcar  
6
12
6 O
H
C , según la
ecuación: C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 . Los mililitros de alcohol, de densidad igual a
0,80 g/ml, que se pueden producir a partir de 90 g de glucosa (masa molecular = 180 uma),
son:
A) 52,2
B) 56,4
C) 57,5
D) 58,6
E) 60,2
16. El gas propano (C3H8) es el combustible común que se emplea en las cocinas según la
siguiente ecuación: C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l) . Entonces, los litros de
gas propano en condiciones normales que reaccionan completamente con 2 500 litros de
aire en las mismas condiciones son:
Considere que el aire contiene 20% en volumen de O2
A) 100
B) 500
C) 2 240
D) 2 500
E) 11 200
17. Los mililitros de solución de hidróxido de calcio 0,08 molar que se requiere para reaccionar
totalmente con 4 litros de solución de ácido clorhídrico 0,006 molar, según la reacción, son:
O
H
2
CaCl
HCl
2
)
OH
(
Ca 2
2
2 


 ?
A) 1 200
B) 300
C) 150
D) 0,3
E) 0,15
18. Los litros de oxígeno a 300 K y 166 kPa que se desprenden a partir de 4 moles de clorato
de potasio según la reacción: 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 son :
R= 8,3 (kPa . L) / (mol . K)
A) 6
B) 60
C) 89,6
D) 90
E) 134,4
19. Las moles de dióxido de azufre que se producen por la reacción de 6 moles de FeS2
según la ecuación: 4 FeS2 + 11 O2  2 Fe2O3 + 8 SO2, son:
A) 4
B) 6
C) 8
D) 10
E) 12
20. Las moles de potasio que se necesitan para la producción de 564 gramos de K2O (masa
fórmula = 94) según la siguiente ecuación química balanceada: 4K + O2  2K2O, es:
A) 12
B) 13
C) 14
D) 26
E) 60

21. El número de moléculas de hidrógeno que se forma a partir de 130,8 gramos de zinc
(masa atómica = 65,4 uma) según la ecuación Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 , es :
A) 2
B) 6,022  1023
C) 0,5(6,022  1023
)
D) 2(6,022  1023
)
E) 0,2(6,022  1023
)
22. En la reacción: 4P + 5O2  2P2O5, el número de átomos de fósforo necesarios para
producir 4 moles de P2O5, es :
A) 4
B) 8
C) 16
D) 4(6,0221023
)
E) 8(6,0221023
)
23. Según la ecuación de sustitución simple: 2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2
,
, los litros de gas
hidrógeno que se obtienen a condiciones normales a partir de 920 g de sodio (masa
fórmula=23uma) son:
A) 224
B) 250
C) 300
D) 350
E) 448
24. Cierto metal monovalente (M) reacciona con HCl, según la siguiente ecuación:
2M + 2HCl  2MCl + H2. Si 146 g de cloruro de hidrógeno producen 298 g de la sal,
entonces, la masa molar en gramos del metal (M) es:
A) 78,0
B) 39,0
C) 49,0
D) 74,5
E) 149,0
25. El volumen en litros de H2 medido a 83 kPa y 350 K producidos al reaccionar 460 g de
sodio (masa atómica = 23u), es:
)
g
(
2
)
ac
(
)
(
2
)
s
( H
NaOH
2
O
H
2
Na
2 

 
R= 8,3 (kPa . L) / (mol . K)
A) 700,0
B) 350,0
C) 224,0
D) 112,6
E) 50,0
UNIDAD 12 – ESTEQUIOMETRÍA - II
SEMANA 12
ESTEQUIOMETRÍA II
1. En la reacción de dos moles de metano (CH4) y dos moles de oxígeno (O2), según la
ecuación: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O, las sustancias que al final quedan son:
A) Sólo CO2
B) Sólo CO2 y H2O
C) Sólo CO2, H2O y CH4 en exceso
D) Sólo CO2, H2O y O2 en exceso
E) CO2, H2O, O2 y CH4
2. De acuerdo a la ecuación: PbCl2(ac) + K2CrO4(ac)  PbCrO4(s) + 2 KCl(ac), los litros de
solución de cromato de potasio cinco decimolar (0,5 M) que se requiere para reaccionar
con todo el dicloruro de plomo que hay en 2 litros de solución dos molar (2M), son:
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) 10
3. Según la ecuación: 2MnS + 3O2(g)  2MnO + 2SO2(g) los litros de dióxido de azufre
gaseoso a C.N. que se obtienen a partir de 870 gramos de un mineral que contiene 20%
de sulfuro de manganeso (masa fórmula= 87u) son:
A) 22,4
B) 174,0
C) 44,8
D) 99,2
E) 4,48
4. De acuerdo con la ecuación: 4Fe + 3O2  2Fe2O3, los gramos de óxido de hierro (III)
(masa fórmula = 160u) que se obtienen a partir de 10 moles de hierro metálico, si el
rendimiento es sólo del 60%, son:
A) 1 600
B) 1 333
C) 960
D) 800
E) 480
5. Los litros de dióxido de carbono gaseoso a 400 K y 0,82 atm, que se obtienen con 200 g de
un mineral que tiene 70% de carbonato de calcio (masa fórmula = 100uma), según la
ecuación: CaCO3  CO2 + CaO, son:
R = 0,082 (atm . L) / (mol . K)
A) 22,4
B) 14
C) 28
D) 56
E) 112

6. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se formarán si se descomponen 300 gramos de
carbonato de calcio con un rendimiento de 70%?
 La reacción es : 2
3 CO
CaO
CaCO 

 Masas atómicas: Ca = 40u, C = 12u, 16u
A) 210,0
B) 92,4
C) 188,6
D) 132,0
E) 428,6
7. Halle el volumen en litros de solución de ácido sulfúrico 0,8M que se necesita para
neutralizar 2 litros de solución de hidróxido de sodio 0,4M, según la siguiente reacción:
)
(
2
)
ac
(
4
2
)
ac
(
)
ac
(
4
2 O
H
2
SO
Na
NaOH
2
SO
H 



A) 0,25
B) 0,5
C) 1,0
D) 2,0
E) 0,4
8. Si se ponen en contacto para que reaccionen, 8 gramos de 2
O (masa fórmula = 32uma)
con 8 gramos de 2
H (peso fórmula = 2uma), de acuerdo con la ecuación química:
O
H
2
O
H
2 2
2
2 
 . Calcule los gramos del reactivo en exceso que quedan sin
reaccionar.
A) 1,0
B) 3,5
C) 3,0
D) 7,0
E) 24,0
9. Los litros de gas oxígeno a 27ºC y 8,2 atm se obtienen al hacer reaccionar 15,8 g de
permanganato de potasio (peso fórmula = 158u) según la reacción química balanceada
que se muestra: 2
2
2
4 O
3
O
K
2
MnO
4
calor
KMnO
4 


 ; son:
A) 2,24
B) 1,68
C) 0,30
D) 0,225
E) 0,025
10. Los litros de solución de ácido sulfúrico dos molar (2 M) que se requiere para reaccionar
totalmente con 9 g de aluminio (masa atómica = 27 uma), según la ecuación:
3 H2SO4 + 2 Al  Al2(SO4)3 + 3 H2, son :
A) 0,125
B) 0,25
C) 0,5
D) 0,75
E) 1
11. De acuerdo a la ecuación: 2 Fe3O4 + H2O  3 Fe2O3 + H2, al reaccionar 290 gramos
de magnetita que contiene 80% de Fe3O4 (masa fórmula = 232 uma), los gramos de óxido
férrico (masa fórmula = 160 uma) que se producen son :
A) 60
B) 120
C) 240
D) 480
E) 540
12. Durante la combustión completa del etanol (C2H6O), a partir de 92 gramos de etanol
(masa fórmula = 46u) solo se producen 44,8 litros de dióxido de carbono en condiciones
normales, entonces el rendimiento de la reacción es :
A) 25%
B) 40%
C) 50%
D) 75%
E) 80%
13. El número de moles de hidróxido de sodio que se forma al reaccionar 0,25 litros de
solución de sulfato de sodio dos decimolar (0,2M) con suficiente hidróxido de bario según:
Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaOH , es :
A) 0,40
B) 0,05
C) 0,25
D) 0,20
E) 0,10
14. Si 10 litros de solución de ácido sulfúrico dos decimolar (0,2M) reaccionan exactamente
con 2,5 litros de solución de hidróxido de sodio, entonces, la molaridad de la solución de
hidróxido de sodio, es :
 Reacción: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
A) 0,8
B) 0,32
C) 1,0
D) 1,6
E) 0,16

15. En la ecuación: Ca + 2 HCl  CaCl2 + H2 , si se ponen en contacto para que
reaccionen, 5 gramos de calcio (masa atómica = 40 uma) con un mol de ácido clorhídrico ,
los litros de gas hidrógeno en condiciones normales que se forman son :
A) 0,125
B) 0,50
C) 2,80
D) 11,2
E) 3,6
16. Según la ecuación: Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2 , si reaccionan 12 gramos de magnesio
(masa atómica = 24 uma) con 4 moles de ácido clorhídrico, los gramos de cloruro de
magnesio (masa fórmula =95 uma) producidos son :
A) 0,50
B) 23,75
C) 47,5
D) 190,0
E) 380,0
17. Según la ecuación H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O, los litros de solución de
hidróxido de sodio dos molar (2M) que se requieren para neutralizar totalmente cuatro
moles de ácido sulfúrico, son :
A) 0,5
B) 2
C) 4
D) 6
E) 8
18. En la reacción de 10 moles de sodio con suficiente agua sólo se forman 240 gramos de
hidróxido de sodio (masa fórmula = 40u) según 2Na + 2H2O  2NaOH + H2,
entonces, el rendimiento de la reacción es :
A) 10%
B) 20%
C) 40%
D) 50%
E) 60%
19. La magnetita, es un mineral que contiene 40% de 4
3O
Fe (masa fórmula = 232), al
reaccionar 290 gr del mineral según la reacción:
)
g
(
2
)
s
(
3
2
)
(
2
)
s
(
4
3 H
O
Fe
3
O
H
O
Fe
2 

 
La masa en gramos de óxido férrico (masa fórmula = 160u) que se produce si el proceso
tiene 60% de rendimiento, es:
A) 64
B) 72
C) 96
D) 116
E) 120
20. Al calentar 490 gramos de un mineral, se descompone todo el clorato de potasio
(masa fórmula = 122,5u) que contiene liberándose 67,2 litros de gas oxígeno en
condiciones normales según la reacción:2 KClO3(s)  2KCl(s) + 3O2(g), entonces, el
porcentaje de pureza del mineral es :
A) 35%
B) 45%
C) 50%
D) 75%
E) 85%
21. Según la reacción )
s
(
3
2
)
g
(
2
)
s
( O
Ni
2
O
3
Ni
4 
 si se ponen en contacto para que
reaccionen 16 moles de níquel con 336 litros de gas oxígeno en condiciones normales,
entonces, la proposición correcta es:
A) El reactivo limitante es el oxígeno gaseoso
B) Se forman 10 moles de óxido de níquel (III)
C) Los reactantes están en proporción estequiométrica
D) Producida la reacción sobran 4 moles de níquel metálico
E) Producida la reacción sobran 67,2 litros de gas oxígeno
22. La siguiente reacción de descomposición tiene un rendimiento del 60% , luego, la masa en
gramos de carbonato de calcio (PF = 100u) requerida para obtener 67,2 litros de dióxido de
carbono a condiciones normales es :
Reacción: carbonato de calcio + calor  óxido de calcio + dióxido de carbono
A) 500
B) 380
C) 180
D) 120
E) 112

UNIDAD 14 – HIDROCARBUROS
SEMANA 13
COMPUESTOS ORGÁNICOS
1. El compuesto , pertenece a la familia de :
A) Cetonas
B) Fenoles
C) Aminas
D) Amidas
E) Ésteres
2. Las siguientes estructuras :
A) Son isómeros de cadena
B) Son isómeros de posición
C) Son isómeros de función
D) Son isómeros geométricos
E) No son isómeros
3. La fórmula global del compuesto , es :
A) C8H12O2
B) C10H14O2
C) C10H15O2
D) C10H12O2
E) C9H14O2
4. La relación correcta, es:
A) CH3 – COOH : Alcohol
B) CH3 – CO – CH3 : Éter
C) CH3 – CH2 – NH2 : Amida
D) CH3 – CHO : Aldehído
E) : Aromático
OH
 CO – N – H

CH3
C = C
H
HOOC
COOH
H
C = C
HOOC
H
COOH
H
COO – CH
CH3


CH3
5. Respecto a la molécula del alcohol propílico: H – C – C – C – O – H
La proposición verdadera es:
A) Su fórmula de líneas es
B) Es isómero del propano: CH3 – CH2 – CH3
C) El carbono central presenta hibridación sp2
D) El grupo funcional es el carboxilo
E) Presenta un carbono secundario
6. La fórmula global del siguiente compuesto es:
A) C4H8O4
B) C4H2O4
C) C6H2O4
D) C6H8O4
E) C6H6O4
7. La relación correcta es:
A) OH
CH
CH
CH 2
2
3 

 : Aldehído
B) COOH
CH
CH 2
3 
 : Éster
C) 3
2
3 CH
O
CH
CH 

 : Éter
D) 2
2
3 NH
CH
CH 
 : Amida
E) : Alcohol
H H H
H H H
OH
COOH
HOOC
OH

8. Presenta isomería geométrica:
A) CH3 – CH = CH2
B) CH2 = CH – CH2 – CH3
C) CH3 – C = CH – CH3
CH3
D) CH3 – CH = CH – CH3
E) CH3 – CH2 – C(CH3) = CH2
9. La fórmula global para la siguiente estructura es:
A) O
H
C 12
7
B) O
H
C 14
7
C) O
H
C 12
6
D) O
H
C 10
6
E) O
H
C 8
6
10. Con respecto a los compuestos cuyas
fórmulas de líneas se muestran, señale la
secuencia de verdadero (V) o falso (F):
( ) Son isómeros de cadena.
( ) Tienen la misma fórmula global.
( ) Todos los carbonos presentan hibridación sp3
( ) Tienen las mismas propiedades químicas, pero diferentes propiedades físicas
( ) En el primer compuesto hay dos carbonos primarios y tres secundarios, pero en el
tercer compuesto hay cuatro carbonos primarios y un terciario
A) FFVVV
B) VVVVF
C) VFVVF
D) VFFVV
E) FVFFF
11. Indique los valores de verdad, para las proposiciones, respecto a los siguientes
compuestos:
I. El compuesto I es una cetona primaria.
II. El compuesto II es un alcano y todos los carbonos presentan hibridación sp3
III. El compuesto III es un alquino y cada carbono presenta hibridación sp
IV. Los tres compuestos son isómeros de función o compensación
OH
A) VVVV
B) VVVF
C) FFVV
D) VFVF
E) FVVF
12. Los terpenos son los constituyentes más importantes de los aceites esenciales, por
ejemplo, el limoneno se extrae del aceite de limón y su estructura es la que se muestra.
La fórmula global del limoneno es:
A) C9H16
B) C10H16
C) C9H14
D) C10H14
E) C10H15
13. Los compuestos: CH3 – COO – CH2 – CH3 y COOH – CH2 – CH3 pertenecen
respectivamente a las familias:
A) Ácido carboxílico – éster
B) Éter – anhidrido de ácido
C) Cetona – alcohol
D) Éster – ácido carboxílico
E) Éster – aldehído
14. En el ácido acético )
COOH
CH
( 3  la hibridación del carbono del grupo funcional es:
A) sp
B) sp2
C) sp3
D) sp3
d
E) sp3
d2
15. Los compuestos: CH3 – O – CH3 y CH3CH2OH son:
A) Isómeros de posición
B) Isómeros de cadena
C) Isómeros ópticos
D) Isómeros funcionales
E) Isómeros geométricos

16. El número de átomos de carbono que han experimentado hibridación sp3
en la siguiente
fórmula de líneas es:
A) 4
B) 5
C) 3
D) 2
E) 6
17. El alqueno que presenta isomería geométrica es:
A) CH3 – CH = CH2
B) CH3 – CH = C – CH3
C) CH3 – CH2 – C = CH – CH3
D) CH2 = CH – CH – CH3
E) CH3 – CH = C – CH3
18. Es una característica general de los compuestos orgánicos:
A) La mayoría son iónicos ya que entre sus átomos predomina la transferencia de
electrones.
B) Son termoestables porque la mayoría se descomponen fácilmente con el calor.
C) Presentan puntos de fusión por encima de 100 ºC.
D) Son buenos conductores de la corriente eléctrica ya que se ionizan fácilmente.
E) Generalmente están formados de elementos no metálicos (C,H,O, N).
19. La fórmula global y la familia al que pertenece la siguiente
estructura son :
A) C6H10O : Alcohol
B) C5H9O : Éter
C) C5H10O : Aldehído
D) C5H10O : Cetona
E) C6H10O : Éster

CH3

CH2 – CH3

CH3

CH2 – CH3
O
20. El compuesto mostrado es el ciclohexanol, su isómero funcional, es:
A)
B)
C)
D)
E)
OH
OH
O
OH
CH3
O
OH

CH3CH2CH2 – CH – CH2CH3

SEMANA 14
HIDROCARBUROS
1. Respecto a la estructura mostrada, indique si las proposiciones son verdaderas (V) o
falsas (F):
( ) Presenta dos carbonos con hibridación sp2
.
( ) Su fórmula global es C9H16.
( ) Su nombre IUPAC es 2-isopropil-1-hexeno.
( ) Sufre reacciones de adición.
A) VVVV
B) VVFV
C) VFFV
D) FVFF
E) VVFF
2. El nombre IUPAC del alqueno que se muestra, es:
A) 1-etil-3-metilbenceno
B) 1-etil-5-metil-2-ciclohexeno
C) 3-etil-5-metilciclohexeno
D) 5-etil-1-metil-3-ciclohexeno
E) Meta - etiltolueno
3. El número de carbonos primarios que hay en el 2,2-dimetilbutano es:
A) 5
B) 4
C) 3
D) 2
E) 1
4. En la reacción de una molécula del 1,3-pentadieno con dos moléculas de Br2, el nombre
del producto que se forma, es:
A) 2, 2, 4, 4-tetrabromopentano
B) 1, 1, 3, 3-tetrabromopentano
C) 2, 4 dibromopentano
D) 1, 3 dibromopentano
E) 1, 2, 3, 4-tetrabromopentano
5. El producto de la reacción: CH3 – CH – CH = CH2 + HCl  ………………….., es :
A) CH3 – CH – CH2 – CH2Cl
CH2CH3
CH3

CH3

CH3
CH3
CH3
B) CH3 – CH – CH – CH3
C) CH3 – CH – CH2 – CH3
D) CH3 – CH – CH = CHCl
E) CH3 – CH – CH2 – CH3
6. La nomenclatura IUPAC, de la estructura de líneas, adjunta es:
A) 3-metil-5-hexin-1-eno
B) 4-metil-1-hexin-5-eno
C) 3-metil-1-hexen-5-ino
D) 4-metil-2-hexen-5-ino
E) 4-metil-5-hexen-1-ino
7. El producto de la siguiente reacción es :
A) Bromoetilciclopentano
B) 1-bromo-2-etilciclopentano
C) 1-bromo-1-etilciclopentano
D) 1-etil-2-bromociclopentano
E) 1-etil-1-bromociclopenteno
8. Si 2 moles de CH2 = CH – CH = CH2 reaccionan con 4 moles de HCl, entonces se
producen:
A) 4 moles de 1,4-diclorobutano
B) 2 moles de 2,3-diclorobutano
C) 4 moles de 2,3-diclorubutano
D) 2 moles de 1,4-diclorobutano
E) 2 moles de 2-clorobutano
9. El nombre IUPAC de la siguiente fórmula: CH3 – CH – CH2 – CH = CH2 es:
A) 4-metil-1-pentano
B) 2-metil-4-penteno
C) 2-metilpentano
D) 4-metil-1-penteno
E) 4-metil-1-eno pentano
 
CH3 Cl

CH2Cl

CH3

CH3

CH3
+ HBr  …………
CH2 – CH3

10. Escribir verdadero (V) o falso (F) respecto a la siguiente reacción:
+ Cl2 

Fe …….…. y marcar la secuencia correcta.
( ) Es una reacción de adición
( ) Se forma clorobenceno y HCl
( ) Se forma diclorobenceno e H2
( ) El benceno no reacciona con el cloro molecular
A) VVFF
B) FFFV
C) VFVF
D) FVVV
E) FVFF
11. El número de compuestos orgánicos diferentes que se produce a partir de la reacción de
2,2-dimetilbutano con cloro, según la ecuación indicada, es:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
12. El nombre IUPAC del hidrocarburo, es:
CH  C — CH — CH2 — C ═ CH — CH — CH3
l l l
C2H5 CH3 CH2 — CH3
A) 3,7-dietil-5-metil-5-octen-1-ino
B) 5-metil-3,7-dietil-5-octen-1-ino
C) 3,7-dietil-5-metil-1,5-octenino
D) 3-etil-5,7-dimetil-5-nonen-1-ino
E) 3-etil-5,7-dimetil-1,5-nonenino
13. El nombre del hidrocarburo representado es:
A) 3-metil-2,5-hexadieno
B) 3-metil-1,4-hexadieno
C) 1,4-dimetil-1,4-pentadieno
D) 4-metil-2,5-dihexeno
E) 4-metil-2,5-hexadieno
CH3 – CH2 – C – CH3 + Cl2 
 
luz
?
CH3


CH3
14. En la siguiente reacción de halogenación: A + Br2  CH2Br – CHBr – CH3 , la sustancia
“A” es:
A) Propano
B) Ciclo propano
C) Propino
D) Propanol
E) Propeno
15. De acuerdo con las siguientes reacciones consecutivas:
CH3 – C – C  CH + H2 

Pt A
A + HCl 
 B
El compuesto “B” es:
A) 3,3-dimetil-2-clorobutano
B) 3-cloro-2,2-dimetilbutano
C) 2,2-dimetil-3-cloro-3-buteno
D) 3,3-dimetil-2-cloro-1-buteno
E) 1-cloro-3,3-dimetil-1-buteno
16. El producto de la siguiente reacción de hidratación es:
CH3


CH3
+ H2O 
 …………..
A)
OH
B)
OH
C)
OH
D)
OH
E)
OH

17. El nombre IUPAC de la siguiente fórmula de líneas mostrada, es:
A) Metiletilciclopentano
B) 1-etil-2-metilciclopentano
C) 1-metil-2-etilciclopentano
D) 1-etil-2-metilciclohexano
E) 1-metil-2-etilpentano
18. El nombre del compuesto es:
A) 4-metil-1-hexen-5-ino
B) 3-metil-1-hexin-5-eno
C) 4-metil-5-hexin-1-eno
D) 4-metilhexenino
E) 3-metil-5-hexen-1-ino
19. El nombre del producto orgánico de la siguiente reacción química es:
Br2
+
A) 2,3-dibromociclohexano
B) Bromociclohexano
C) 1,2-dibromociclohexano
D) dibromociclohexano
E) 1,3-dibromociclohexano
20. Determine el producto orgánico de la reacción : Benceno + HNO3 

 
 4
SO
2
H
…… + H2O
A) Benzoato de nitrilo
B) 1,2-sulfonitrobenceno
C) Para-nitrosulfobenceno
D) Nitrobenceno
E) Sulfonicobenceno
21. Luego de balancear la ecuación utilizando coeficientes mínimos enteros, los coeficientes
del oxígeno y del agua son :
A) 12 y 8
B) 10 y 8
C) 13 y 9
D) 11 y 7
E) 24 y 8
CH2 = CH – CH2 – CH – C  CH

CH3
O
H
CO
O 2
2
2 



CH3
22. El nombre del compuesto que completa la siguiente reacción es:
A) 1-buteno
B) 2-buteno
C) 1-butino
D) 3-butino
E) 2-clorobutano
23. Al reaccionar una molécula de ciclohexano con una molécula de bromo diatómico, el
producto orgánico formado es:
A) 1,2-dibromociclohexano
B) bromociclohexano
C) bromobenceno
D) 1-bromohexano
E) o-dibromociclohexano
24. El nombre IUPAC, de la estructura mostrada, es :
A) 4-etil-3-metil-7-octen-2-ino
B) 4-etil-3-metil-7-octen-1-ino
C) 5-etil-6-metil-8-octen-1-ino
D) 3-metil-5-etil-8-octen-1-ino
E) 3,4-dietil-7-octen-1-ino
25. La fórmula del compuesto orto-bromofenol es:
………….. + 2 HCl  CH3 – CH2 – C – CH3
Cl


Cl
Br
OH
A)
Br
OH
B)
Br
OH
C)
Br
OH
D)
Br
Br
E)

UNIDAD 15 – COMPUESTOS OXIGENADOS
SEMANA 15
COMPUESTOS OXIGENADOS
A) 3
2
3 CH
CH
CO
COO
CH 


 : Anhídrido de ácido
B) 3
3 CH
CO
CH 
 : Éster
C) 3
3 CH
O
CH 
 : Cetona
D) 3
2
3 CH
COO
CH
CH 

 : Ácido carboxílico
E) CHO
CH
CH 2
3 
 : Éter
2. Es un alcohol secundario:
A)
B)
C)
D) CH3 – CH2 – C – CH3
E) CH3OH
3. Indicar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F):
( ) La reacción de dos alcoholes primarios forma un éster, eleiminando una molécula de
agua
( ) El fenol es un alcohol aromático, porqu lleva el radical hidroxilo (-OH)
( ) La reducción de un aldehido produce un ácido carboxílico.
( ) La oxidación del alcohol ter-butílico produce el aldehido ter-butílico
A) VVVF
B) VFFV
C) FVFF
D) FFVV
E) FFFF
4. En la reacción de saponificación se obtiene:
A) Aldehído
B) Éster
C) Jabón
D) Monosacárido
E) Ácido graso
OH
OH
CH2OH
CH3


OH
5. El producto orgánico de la reacción: CH3 – CH2 – COOH + CH3 – CH2OH  …………….
pertenece a la familia de los ……………….. y su nombre IUPAC es …………………………..
A) Éteres – etoxipropano
B) Cetonas – 3-pentanona
C) Ésteres – propanoato de etilo
D) Anhidridos – acéticopropiónico
E) Ácidos carboxílicos – ácidopentanoicco
6. El producto orgánico de la siguiente
reacción es:
A) Ciclopentano
B) Ciclopentenol
C) 1,3-Ciclopentadieno
D) Ciclopenteno
E) 2-ciclopenteno
7. El nombre de la estructura representada es:
CH3 – CH – CH2 – CH = CH – CH – CH3
2-metil-4-hepten-6-ol
A) 6-metil-2-hidroxi-3-hepteno
B) 6-metil-3-hepten-2-ol
C) 2-metil-6-hidroxi-4-hepteno
D) 2-metil-3-heptenol
8. De acuerdo con la siguiente reacción:
El nombre IUPAC del compuesto “A” es:
A) 1-propanol
B) 2-propanol
C) 3-propanol
D) Propanona
E) Propanal
9. La reducción del 3-metil-2-heptanona produce el compuesto:
A) Metanoato de heptilo
B) Éter heptilmetílico
C) Ácido 3-metilheptanoico
D) 3-metilheptanal
E) 3-metil-2-heptanol
CH3 – CH – COOH + A 
 CH3 – CH – COO – CH – CH3 + H2O

CH3

CH3

CH3

CH3

OH
OH

 


H ……… + H2O

10. El producto orgánico de la reacción química entre CH3(CH2)2OH y CH2CHCOOH, es:
A) Butirato de propilo
B) Acetato de propilo
C) Propenoato de propilo
D) Pentanoato de etilo
E) Propanoato de isopropilo
11. La fórmula global del producto orgánico de la siguiente ecuación de esterificación es:
COOH
OH
+
H+
A) C12H14O2
B) C11H13O3
C) C12H16O3
D) C12H14O3
E) C11H14O2
12. El nombre común del producto orgánico que se obtiene de la reacción, es :
A) Butanoato de 2-metiletilo
B) Butanoato de propilo
C) Anhidrido butanoicopropanoico
D) Butirato de isopropilo
E) 1-butanoato de isopropilo
13. El nombre del compuesto cuya estructura se muestra es:
COOH
CH
CH
CH
CH
CH3 




A) 5-hidroxi-2-metilhexanal
B) 1-carboxi-5-hidroxi-2-metil-3-hexeno
C) Ácido-2-metil-5-pentenol
D) Ácido-5-hidroxi-2-metil-3-hexenoico
E) Ácido-5-hidroxi-2-metil-3-hexen-1-oico
14. Respecto a los nombres comunes de algunos compuestos oxigenados, la relación correcta
es:
A) 1,3-propanodiol : Glicerina
B) Etanal : Acetaldehído
C) Ácido metanoico : Ácido acético
D) Propanona : Formol
E) 1,2-dihidroxibenceno : Fenol
 
3
CH
OH
CH3 – CH2 – CH2 – COOH + CH3 – CHOH – CH3  ……….
15. El producto orgánico de la reacción del ácido benzoico con el etanol, es:
A)
B)
C)
D)
E)
16. El nombre de la estructura CH2OHCHCHCH(CH3)CHO, es:
A) 2-metil-3-penten-5-ol-1-ona
B) 2-metil-1,3-pentadien-5-ol
C) 5-hidroxi-2-metil-3-pentenal
D) 1-hidroxi-4-metil-2-pentenal
E) 7-hidroxi-3-metil-4-hepten-1-ona
17. Es un alcohol terciario:
A) 1-etilciclobutanol
B) 2-metilciclopentanol
C) Ciclohexanol
D) 2-etilcicloheptanol
E) 3-metil-2-hexanol
C
O
OH
CH2 CH2OH
O
C
O
CH3
O
C
O
CH2CH3
H3
CO

18. Respecto a la fórmula de líneas y familia de compuestos oxigenados, la relación correcta,
es:
A)
B)
C)
D)
E)
19. El nombre de la estructura siguiente es:
O
O
A) Hexanoato de isopropilo
B) Heptanoato de isopropilo
C) Hexanoato de propilo
D) Hexanoato de butilo
E) Heptanoato de propilo
20. La fórmula global del reactante A, que completa la siguiente ecuación química, es:
A + CH3 – CH2 – OH 
 COO – CH2 – CH3 + H2O
A) C7H6O
B) C6H7O2
C) C5H6O
D) C6H6O2
E) C7H6O2
21. Con respecto a las siguientes proposiciones, indique los valores de verdad
respectivamente
( ) La fórmula: CH3 – O – CH2 – CH3 corresponde al etoxietano.
( ) La fórmula: C(CH3) 3 – OH corresponde a un alcohol terciario.
( ) La molécula de -naftol tiene 10 carbonos.
( ) Los carbohidratos son aldehídos o cetonas polihidroxilados
( ) El almidón y el glucógeno son polisacáridos de reserva alimenticia
( ) La hidrólisis de la sacarosa produce una mezcla equimolar de glucosa y fructosa,
llamada azúcar invertido
A) VFFVFV
B) FVVVVV
OH
: Alcohol secundario
O
: Cetona
OH
O
: Aldehído
OH
: Alcohol terciario
OH

: Alcohol terciario
O
C) VVVFFV
D) FFVVFV
E) FVFVVV
22. Indique las proposiciones correctas:
I. Las proteínas son polímeros de los amino-ácidos, que se unen por enlaces
peptídicos
II. Es un dipéptido: H2NCH2CONHCH2COOH
III. La hidrólisis de la glucosa produce galactosa y lactosa
IV. La celulosa constituye un polisacárido estructural
A) Sólo I y II
B) Sólo II y III
C) Sólo III y IV
D) Sólo I, II y IV
E) Todas son correctas
23. Es un disacárido:
A) Glucosa
B) Fructosa
C) Ribosa
D) Sacarosa
E) Galactosa
24. Dadas las proposiciones, las correctas, son:
I. Las grasa y aceites son ésteres de los ácidos superiores con la glicerina
II. El almidón es una proteína de reserva energética
III. Un polímero es una molécula gigante que resulta de de la unión de sustancias
simples llamadas monómeros
IV. Las proteínas son polipéptidos, por ejemplo, la hemoglobina es una proteína globular
A) Sólo I, II y III
B) Sólo I, III y IV
C) Sólo III y IV
D) Sólo II y III
25. La proposición correcta, es:
A) Son aminoácidos: lisina, naftaleno y morfina
B) Los componentes más importantes del “pan” son las proteínas y vitaminas
C) Los hidratos de carbono son compuestos binarios formados por carbono e hidrógeno
D) La sacarosa o azúcar de caña es un disacárido que tiene por fórmula global C12H24O12
E) La fermentación alcohólica es una oxidación en plena ausencia de oxígeno debido a la
actividad de algunos microorganismos que procesan los hidratos de carbono para
obtener etanol, dióxido de carbono y unas moléculas de ATP

UNIDAD 16 – COMPUESTOS NITROGENADOS
SEMANA 16
COMPUESTOS NITROGENADOS
1. Al relacionar las dos columnas, la asociación correcta es:
I. R – NH2 a. Amida primaria
II. R – CONH2 b. Amina secundaria
III. R – CN c. Amina primaria
IV. R – NH – R d. Nitrilo
A) Ia – IIb – IIIc – IVd
B) Id – IIc – IIIb – IVa
C) Ic – IIa – IIId – IVb
D) Ic – IId – IIIa – IVb
E) Ib – IIa – IIId – IVc
2. Respecto a las familias de compuestos nitrogenados, la relación correcta es:
A)
B)
C)
D)
E)
3. La fórmula global del compuesto N-metilmetanamida es:
A) C3H8ON
B) C2H5ON
C) C3H6ON
D) C2H4ON
E) C2H5O2N
I. Dimetilamina a. 2
3 NH
CO
CH 

II. N-metilmetanamida b. 3
3 CH
NH
CH 

III. Etanamida c. NH
CO
H 

A) Ia – IIb – IIIc
B) Ib – IIc – IIIa
C) Ib – IIa – IIIc
D) Ic – IIa – IIIb
E) Ic – IIb – IIIa
CH3 – CO – NH2 : Amina
HCOO NH2 : Aminoácido
CH3 – CHNH2 – CH2COOH : Amida
CH3 – CH2 – CN : Nitrilo
: Proteína
CH3 – (CH2)12 – CH – COOH

NH2
3
CH
5. El nombre del siguiente compuesto es:
A) N, N-dimetilpropanamida
B) N, N-dimetiletanamida
C) Metilpropanamida
D) N, N-dietilpropanamida
E) N-metilpropanamida
6. Para la molécula del etanonitrilo, la proposición correcta es:
A) Presenta 2 átomos de carbonos con hibridación sp
B) Presenta 3 enlaces sigma
C) Presenta 1 átomo de nitrógeno con hibridación sp2
D) Es una molécula polar
E) Presenta la fuerza intermolecular puente de hidrógeno
7. El nombre IUPAC del siguiente aminoácido es:
2-amino-1-hidroxinonanona
A) Ácido 2-aminononanoico
B) 1-ceto-2-amino-1-nonanol
C) Ácido 3-fenil-2-aminononanoico
D) Ácido aminofeniletanoico
8. El enlace que se indica entre líneas punteadas en el siguiente compuesto, es:
A) Carboxílico
B) Amina
C) Amida
D) Peptídico
E) Cetona
9. El nombre IUPAC del compuesto es:
A) 4-etil-3-metilpentanonitrilo
B) Nitruro de 3,4-dimetilhexano
C) 3,4-dimetilhexanonitrilo
D) 1-amino-3,4-hexino
E) Neohexanitrilo
A) 4-etil-N-metil-3-octanamina
B) N-metil-4-etil-3-octanamina
C) N-metil-4-etil-3-nonanamina
D) N-metil-3-etil-3-octanamina
E) 4-etil-N-metil-3-heptanamina
3
2
3 CH
N
C
CH
CH 



O 3
CH
N
H
H3N
R1
C
N
H
C
O
C
R2
C
H
O
+ OH
OH
NH2
O
NHCH3

11. La fórmula siguiente corresponde a:
Una amina secundaria
A) Una amina terciaria
B) Una amida secundaria
C) Una amida terciaria
D) Un nitrilo
12. El nombre IUPAC del compuesto:
A) 1-etil-4-metilpentanamida
B) 4-metil-1-etilpentanamida
C) N-etil-4-metilhexananamida
D) Ácido N-etil-4-metilaminoico
E) N-etil-4-metilpentanona
13. Indique si la proposición es verdadera (V) o falsa (F) :
( ) La fórmula global de la dietilamina es C4H11N
( ) La urea (NH2CONH2) pertenece a la familia de las aminas
( ) Una molécula de butanonitrilo presenta 7 átomos de hidrógeno
( ) La putrescina, es el 1,4-diaminobutano, que se crea al pudrirse la carne, dándole
además su olor característico, su fórmula global es C4H12N2
A) VVVV
B) VFVF
C) VFVV
D) FVFF
E) FFFV
14. Es una amida secundaria:
A)
B)
C)
D)
E)
CO – NH2

CH3
CH3 – CH2 – CO – N – CH3

H
CH3 – CH2 – N – CH3
CH3 – CH2 – CO – NH – CH3
CH3 – CH2 – CO – N – H

H
NH
O
NH
15. El nombre que no corresponde a las fórmulas mostradas en la pregunta anterior, es:
A) Propanamida
B) N – metilpropanamida
C) N – metiletanamina
D) N,N – dimetilpropanamida
E) Aminofenilcetona
16. El nombre de la siguiente estructura es:
A) N,N-dimetil-4-dodecanamina
B) dietil-4-dodecanamina
C) N,N-dietil-4-undecanamina
D) N,N-dietil-5-dodecanamina
E) N,N-dietil-4-dodecanamina
17. Respecto a las familias de compuestos nitrogenados, la relación correcta es:
A)
B)
C)
D)
E)
18. La fórmula global del compuesto N-isopropilpropanamida es:
A) C5H12ON
B) C5H13ON
C) C6H14ON
D) C6H13ON
E) C6H12ON
A) N-isopropil-1-heptanamina
B) N-propil-1-heptanamina
C) N-isopropil-1-octanamina
D) N-isopropil-1-hexanamina
E) N-isopropilheptanamina
20. El nombre de la siguiente estructura es:
A) N-etil-N-isopropilheptanamida
B) N-etil-N-isopropiloctanamida
C) N-isopropil-N-etiloctanamida
D) etilisopropiloctanamida
E) N-etil-N-isopropilnonanamida
CH3 – CO – NH2 : Amina
HCOO NH2 : Aminoácido
CH3 – CHNH2 – CH2COOH : Amida
CH3 – CH2 – CN : Nitrilo
: Proteínas
CH3 – (CH2)12 – CH – COOH

NH2
N
NH
O
N

21. El nombre correcto de la estructura mostrada,
es:
A) Etilbutanamina
B) N-etil-1-butanamina
C) N-etil-1-pentanamina
D) N-etilbutanamina
E) N-etil-1-butanamida
22. Indicar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F):
( ) Amina primaria  CH3 – NH2  metilamina
( ) Amida primaria  CH3 – CONH2  etanamida
( ) Nitrilo  CH3 – CH2 – C  N  cianuro de etilo
( ) Amida secundaria  CH3 – CONH-CH3  dimetilamida
( ) Amina Terciaria  CH3 – CH2  CN  cianopropano
A) VVVVV
B) FFVVF
C) VFVFF
D) VVVFF
E) FFFFF
23. La proposición correcta, es:
A) Las aminas terciarias forman triple puente de hidrógeno
B) La putrescina es el 1,4 – diaminobutano cuya fórmula global es C4H14N2
C) El etildimetilamina, es una amina secundaria
D) La urea es un polvo blanco cristalino utilizado en plásticos y fertilizantes, se
encuentra en altas concentraciones en la orina de los mamíferos y es el
carbodiamina
E) El enlace peptídico producido por dos aminoácidos es de tipo amida
24. Las proposiciones correctas, son:
I. CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH : Amina secundaria : aminocarboxipropano
II. CH3 – CH2 – CH2(NH2) : Amino-ácido : ácido aminopropanoico
III. CH3 – CH2 – CH(NH2) – CHO : Amida : 2 – aminopropanoico
IV. CH3 – CH2 – CH2 – C  N : Nitrilo : butanonitrilo
V. CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH : alfa - aminoácido : ácido–2– aminobutanoico
A) Sólo V y IV
B) Sólo IV y III
C) Sólo III y II
D) Sólo II y I
CH3CH2CH2CH2NHCH2CH3

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