SlideShare una empresa de Scribd logo
Metales, no metales y gases nobles.
Clasificación periódica de los elementos.
Materia: Procesos Químicos
 Unidad temática: 2
Presentado por:
Q.F.B. Norma Judith Belmares Olvera.
Metales, no metales y gases nobles. Clasificación
periódica de los elementos.
 Metales, no metales y gases nobles.
 En general, los elementos se dividen en tres grupos: metales, no metales y gases
nobles.
 Metales. Tienen las siguientes propiedades físicas:
 Son sólidos, menos el mercurio.
 Tienen brillo metálico y reflejan la luz.
 Casi todos pueden tomar forma de láminas delgadas (maleabilidad), como las
hojas de aluminio y papel estaño, etc.
 Son buenos conductores del calor y la electricidad.

 Los metales tienen las siguientes propiedades químicas importantes:
 Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones en su última capa.
 Sus átomos pierden electrones en su última capa, y al tener más cargas positivas
forman iones positivos (cationes).
 Sus moléculas son monoatómicas.
 En general, se combinan con los no metales formando sales.
 Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales al reaccionar con el agua
producen hidróxidos (bases).
 Ejemplos de metales: Al, Cu, Ca, Mg, Na, Au, Fe, Pb, etc.
 No metales.
Tienen las siguientes propiedades físicas:
 Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el azufre;
otros son gaseosos como el oxígeno y el nitrógeno. El único
líquido es el bromo.
 No tienen brillo metálico y no reflejan luz.
 Los sólidos son quebradizos, por lo que no son maleables ni
dúctiles.
 Son malos conductores del calor y la electricidad.
Los no metales tienen las siguientes propiedades químicas
importantes:
 Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
 Sus átomos pueden aceptar electrones en su última capa, y al
tener más cargas negativas forman iones negativos (aniones).
 Sus moléculas son diatómicas y poliatómicas.
 En general se combinan con los metales formando sales.
 Se combinan con el oxígeno formando anhídridos (óxidos no
metálicos) los cuales al reaccionar con el agua producen ácidos.
 Ejemplos de no metales: B, C, Cl, I, N, O, P, Si.
 Gases nobles (elementos inertes).
Solamente son seis; difícilmente forman
compuestos con otros elementos; son malos
conductores del calor y la electricidad.
 Ejemplos. He, Ne, Kr, Ar, Xe, Rd.
Metaloides
 Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen
propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro
(B) del grupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsénico (As) del
grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.
 Propiedades físicas
 Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales.
Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo
general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas. Por ejemplo,
el silicio se puede encontrar en dos formas: la cristalina, en la cual los átomos se encuentran
perfectamente ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es
irregular.
Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la
electricidad, ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.
 Propiedades químicas
 Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia): el boro tiene 3 electrones,
el silicio y el germanio 4, el arsénico y el antimonio 5 y el telurio 6.
La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden
reaccionar con algunos metales y con
 Los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.
El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en
los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax,
se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza.
El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando
lugar a sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos que se encuentran en el cuarzo,
ágata y arena.
El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con
aluminio para formar arcilla.
El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la
naturaleza combinados con azufre.
Clasificación periódica de los elementos
 En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso
una tabla clasificando 63 elementos conocidos en su
tiempo, de acuerdo son sus pesos atómicos.
 Demostró que se observa en ella una repetición
periódica en la semejanza de las propiedades de los
elementos y sus compuestos. Tuvo que dejar casillas
sin ocupar para elementos y sus compuestos. Al ser
descubiertos después por otros químicos, se
reconoció la importancia de la clasificación periódica
de los elementos.
Tabla de Mendeleev
 Descripción de los periodos del sistema
periódico. Cada periodo comienza con un elemento
que tiene un electrón de valencia y termina con un
gas noble o inerte o raro que tiene ocho electrones en
su última capa. Todos los elementos comprendidos
en el mismo periodo tienen sus átomos con igual
número de capas electrónicas o niveles de energía;
por ejemplo: el Ca y el Br por estar en el 4° periodo
tienen 4 capas (K, L, M, N) en donde se distribuyen
los electrones que les corresponden.
 1er. Periodo. Su capa característica es la K y tiene únicamente dos
elementos: el H y el He.
 2° periodo. Comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L;
se le llama periodo corto por tener únicamente 8 elementos; comienza
con el Li y termina con el Ne.
 3er. periodo. Su última capa es la M; también es otro periodo corto de
8 elementos; principia con el Na y termina con el Ar.
 4° periodo. Su capa característica es la N; contiene 18 elementos;
comienza con el K y termina con el Kr; los 10 elementos con números
atómicos del 21 al 30 e llaman metales de transición y tienen valencia
variable.
 5° periodo. Cuya capa característica es la O, es un periodo largo por
constar de 18 elementos; principia con el Rb y termina con el Xe.
 Los metales de transición de este periodo tienen números
atómicos del 39 al 48.
 6° periodo. Su capa característica es la P; es un periodo extra largó por
tener 32 elementos; comprende Cs al Rn; los 15 elementos con
números atómicos; del 57 al 71 se llaman lantánidos o tierras raras. Este
periodo también tiene 10 metales de transición.
 7° periodo. Cuya capa característica es la Q, es otro periodo extra largó
con 19 elementos que comprenden del Fr al Ha. En este periodo se
encuentra la serie de los actínidos, y el último de los elementos
naturales: el U que tiene 92 de número atómico; a partir del 93 se llaman
transuránicos; son radioactivos, inestables y creados artificialmente en
reactores nucleares.
 Descripción de los grupos del sistema periódico. Los grupos de la
tabla periódica se integran con los elementos que se asemejan en sus
propiedades químicas y físicas. Por regla general, los elementos del
mismo grupo tiene la misma valencia.
 Grupo I A. Son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.
 Grupo II A. Son los metales alcalino- térreos: berilio, magnesio, calcio,
estroncio, bario y radio.
 Grupo III A. Son los térreos: boro y aluminio.
 Grupo IV A. Forma la familia del carbono: Son no metales los dos
primeros (carbono, y silicio.); metales los tres últimos (germanio, estaño y
plomo).
 Grupo V A. Forma la familia del nitrógeno: nitrógeno y fosforo (no
metales). Arsénico, antimonio y bismuto.
 Grupo VI A. Forma la familia del oxígeno. Oxígeno, azufre, selenio y teluro
(no metales.).
 Grupo VII A. Forma la familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo, y yodo
(no metales).
 Grupos I B, II B, IIIB, IV B, V B, VI B, VII B Y VIII. Son los elementos de
transición, todos metales, entre los que destacan los del grupo VIII, que en
cada periodo abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio, rodio y
paladio; osmio, iridio y platino.
 Grupo O. Son los gases nobles: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y
radón.
Descripción de los grupos del sistema periódico
Actividad química de los elementos.
 Considerando el grupo de los metales alcalinos,
el cesio es más activo debido a que fácilmente
cede su electrón de valencia por estar más
alejado del núcleo de sus átomos; el litio es el
menos activo.
 Los no metales, que son elementos
electronegativos, tienden a ganar electrones
para completar ocho y tener una configuración
estable; son más activos los de menor número
atómico, porque, en este caso, la distancia
entre el núcleo de sus átomos y los electrones
de valencia es menor. Así en el grupo de los
halógenos el más activo es el flúor el menos
activo el yodo.
 En los metales del mismo periodo es más
activo el que tiene un número menor de
electrones en su capa externa. Comparando al
sodio y al aluminio que se encuentran en el
periodo 2, el sodio es más activo porque tiene
un electrón de valencia y el aluminio tienen
tres; es más fácil que un átomo ceda un
electrón que dos o más.
 En los no metales del mismo periodo ocurre lo
contrario: el más activo es el que tiene mayor
número de electrones de valencia.
 Valencia y tabla periódica. La valencia de un
elemento está relacionada con el grupo al que
pertenece.
Actividad química de los elementos.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
Peterr David
 
Quimica de oxidos
Quimica de oxidosQuimica de oxidos
Quimica de oxidos
Fernando Reyes Cruz
 
Ejercicios Resueltos
Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos
Ejercicios Resueltos
Personal
 
Nomenclatura Orgánica Básica: Alcanos
Nomenclatura Orgánica Básica: AlcanosNomenclatura Orgánica Básica: Alcanos
Nomenclatura Orgánica Básica: Alcanos
Educación Guao
 
mapa conceptual química
mapa conceptual químicamapa conceptual química
mapa conceptual química
Ximena Rendon
 
Presentación tabla periódica
Presentación tabla periódicaPresentación tabla periódica
Presentación tabla periódica
smc1009
 
Propiedades quimicas de la materia
Propiedades quimicas de la materiaPropiedades quimicas de la materia
Propiedades quimicas de la materia
Miriam Macias Rosales
 
Funciones oxigenadas
Funciones oxigenadasFunciones oxigenadas
Funciones oxigenadas
vjimenez75
 
Clasificacion compuestos orgánicos
Clasificacion compuestos orgánicosClasificacion compuestos orgánicos
Clasificacion compuestos orgánicos
Luis Mera Cabezas
 
Presentación enlace quimico
Presentación enlace quimicoPresentación enlace quimico
Presentación enlace quimico
Anyluz Alvarez Sequea
 
Propiedades de elementos quimicos
Propiedades de elementos quimicosPropiedades de elementos quimicos
Propiedades de elementos quimicos
Esther Karin Gonzalez Veliz
 
REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
Elias Navarrete
 
Cicloalquinos
CicloalquinosCicloalquinos
Cicloalquinos
Ever Franco
 
Reacciones de los alquinos
Reacciones de los alquinosReacciones de los alquinos
Reacciones de los alquinos
Gerald Vega
 
Sales oxisales basicas
Sales oxisales basicasSales oxisales basicas
Sales oxisales basicas
Sebastian Villanueva
 
Hibridacion carbono
Hibridacion carbonoHibridacion carbono
Hibridacion carbono
jafatru
 
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blogNO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
burmandaniel
 
Propiedades físicas y químicas de la materia
Propiedades físicas y químicas de la materiaPropiedades físicas y químicas de la materia
Propiedades físicas y químicas de la materia
Roxana Suárez Campos
 
Radicales o iones poliatómicos mas comunes
Radicales o iones poliatómicos mas comunesRadicales o iones poliatómicos mas comunes
Radicales o iones poliatómicos mas comunes
Michael Castillo
 
Modelos Atómicos
Modelos AtómicosModelos Atómicos
Modelos Atómicos
Javier Valdés
 

La actualidad más candente (20)

Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
Quimica de oxidos
Quimica de oxidosQuimica de oxidos
Quimica de oxidos
 
Ejercicios Resueltos
Ejercicios ResueltosEjercicios Resueltos
Ejercicios Resueltos
 
Nomenclatura Orgánica Básica: Alcanos
Nomenclatura Orgánica Básica: AlcanosNomenclatura Orgánica Básica: Alcanos
Nomenclatura Orgánica Básica: Alcanos
 
mapa conceptual química
mapa conceptual químicamapa conceptual química
mapa conceptual química
 
Presentación tabla periódica
Presentación tabla periódicaPresentación tabla periódica
Presentación tabla periódica
 
Propiedades quimicas de la materia
Propiedades quimicas de la materiaPropiedades quimicas de la materia
Propiedades quimicas de la materia
 
Funciones oxigenadas
Funciones oxigenadasFunciones oxigenadas
Funciones oxigenadas
 
Clasificacion compuestos orgánicos
Clasificacion compuestos orgánicosClasificacion compuestos orgánicos
Clasificacion compuestos orgánicos
 
Presentación enlace quimico
Presentación enlace quimicoPresentación enlace quimico
Presentación enlace quimico
 
Propiedades de elementos quimicos
Propiedades de elementos quimicosPropiedades de elementos quimicos
Propiedades de elementos quimicos
 
REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
 
Cicloalquinos
CicloalquinosCicloalquinos
Cicloalquinos
 
Reacciones de los alquinos
Reacciones de los alquinosReacciones de los alquinos
Reacciones de los alquinos
 
Sales oxisales basicas
Sales oxisales basicasSales oxisales basicas
Sales oxisales basicas
 
Hibridacion carbono
Hibridacion carbonoHibridacion carbono
Hibridacion carbono
 
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blogNO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
 
Propiedades físicas y químicas de la materia
Propiedades físicas y químicas de la materiaPropiedades físicas y químicas de la materia
Propiedades físicas y químicas de la materia
 
Radicales o iones poliatómicos mas comunes
Radicales o iones poliatómicos mas comunesRadicales o iones poliatómicos mas comunes
Radicales o iones poliatómicos mas comunes
 
Modelos Atómicos
Modelos AtómicosModelos Atómicos
Modelos Atómicos
 

Destacado

FUNDAMENTOS DE QUIMICA
FUNDAMENTOS DE QUIMICAFUNDAMENTOS DE QUIMICA
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
villafrade
 
Clasificacion geoquímica de goldschmidt
Clasificacion geoquímica de goldschmidtClasificacion geoquímica de goldschmidt
Clasificacion geoquímica de goldschmidt
Roberto Carlos Orrillo Mendoza
 
Teorico.obj y fundamentos
Teorico.obj y fundamentosTeorico.obj y fundamentos
Teorico.obj y fundamentos
Marcelo Videla
 
Usos de elementos metales, no metales y anforados
Usos de elementos metales, no metales y anforadosUsos de elementos metales, no metales y anforados
Usos de elementos metales, no metales y anforados
Pira Méndez
 
Atomos Moleculas Y Iones
Atomos Moleculas Y IonesAtomos Moleculas Y Iones
Atomos Moleculas Y Iones
lichamaricha
 
Análisis de movimiento .antoniazzi
Análisis de movimiento .antoniazziAnálisis de movimiento .antoniazzi
Análisis de movimiento .antoniazzi
Leonardo Medina
 
Sistema óseo y articulaciones
Sistema óseo y articulacionesSistema óseo y articulaciones
Sistema óseo y articulaciones
Marisol Ta
 
Propiedades Metales Nometales Metaloides
Propiedades Metales Nometales MetaloidesPropiedades Metales Nometales Metaloides
Propiedades Metales Nometales Metaloides
jebicasanova
 
Proteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebs
Proteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebsProteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebs
Proteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebs
Francisco Ramon Hernandez Garcia
 
CLASE DE TABLA PERIÓDICA
CLASE DE TABLA PERIÓDICACLASE DE TABLA PERIÓDICA
CLASE DE TABLA PERIÓDICA
Elias Navarrete
 
Metales, metaloides y no metales
Metales, metaloides y no metalesMetales, metaloides y no metales
Metales, metaloides y no metales
noraesmeralda
 
Relaciones entre los sistemas del cuerpo humano
Relaciones entre los sistemas del cuerpo humanoRelaciones entre los sistemas del cuerpo humano
Relaciones entre los sistemas del cuerpo humano
Yancy Montes Miranda
 

Destacado (12)

FUNDAMENTOS DE QUIMICA
FUNDAMENTOS DE QUIMICAFUNDAMENTOS DE QUIMICA
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
 
Clasificacion geoquímica de goldschmidt
Clasificacion geoquímica de goldschmidtClasificacion geoquímica de goldschmidt
Clasificacion geoquímica de goldschmidt
 
Teorico.obj y fundamentos
Teorico.obj y fundamentosTeorico.obj y fundamentos
Teorico.obj y fundamentos
 
Usos de elementos metales, no metales y anforados
Usos de elementos metales, no metales y anforadosUsos de elementos metales, no metales y anforados
Usos de elementos metales, no metales y anforados
 
Atomos Moleculas Y Iones
Atomos Moleculas Y IonesAtomos Moleculas Y Iones
Atomos Moleculas Y Iones
 
Análisis de movimiento .antoniazzi
Análisis de movimiento .antoniazziAnálisis de movimiento .antoniazzi
Análisis de movimiento .antoniazzi
 
Sistema óseo y articulaciones
Sistema óseo y articulacionesSistema óseo y articulaciones
Sistema óseo y articulaciones
 
Propiedades Metales Nometales Metaloides
Propiedades Metales Nometales MetaloidesPropiedades Metales Nometales Metaloides
Propiedades Metales Nometales Metaloides
 
Proteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebs
Proteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebsProteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebs
Proteinas, vitaminas, hormonas, enzimas, acido nucleico y ciclo de krebs
 
CLASE DE TABLA PERIÓDICA
CLASE DE TABLA PERIÓDICACLASE DE TABLA PERIÓDICA
CLASE DE TABLA PERIÓDICA
 
Metales, metaloides y no metales
Metales, metaloides y no metalesMetales, metaloides y no metales
Metales, metaloides y no metales
 
Relaciones entre los sistemas del cuerpo humano
Relaciones entre los sistemas del cuerpo humanoRelaciones entre los sistemas del cuerpo humano
Relaciones entre los sistemas del cuerpo humano
 

Similar a Metales, no metales y gases nobles

Laboratorio químico
Laboratorio químicoLaboratorio químico
Laboratorio químico
Andrés Felipe Quevedo Arandia
 
Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]
Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]
Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]
Deyanira Tuck
 
Clasificación de los elementos químicos copia - copia
Clasificación de los elementos químicos   copia - copiaClasificación de los elementos químicos   copia - copia
Clasificación de los elementos químicos copia - copia
Milo Leon
 
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
oscardavid986
 
Química básica
Química básicaQuímica básica
Química básica
normabelmares
 
Tabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicasTabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicas
sofiagonzv
 
Elementos y compuestos quimica
Elementos y compuestos quimicaElementos y compuestos quimica
Elementos y compuestos quimica
Oscar Andres Collazos
 
Tabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementosTabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementos
arantzatq
 
PROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICASPROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS
proyectosdecorazon
 
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
LAS PROPIEDADES PERIÓDICASLAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
proyectosdecorazon
 
Química 1 Segundo Parcial Tabla Periodica
Química 1 Segundo Parcial Tabla PeriodicaQuímica 1 Segundo Parcial Tabla Periodica
Química 1 Segundo Parcial Tabla Periodica
insucoppt
 
Guia No 3 Propiedades Periódicas
Guia No 3    Propiedades PeriódicasGuia No 3    Propiedades Periódicas
Guia No 3 Propiedades Periódicas
CARMENZA2016
 
Tabla periodica xp
Tabla periodica xpTabla periodica xp
Tabla periodica xp
alexisjoss
 
Tabla periódica
Tabla periódicaTabla periódica
Tabla periódica
davidochoa20
 
Clasificación de los elementos químicos
Clasificación de los elementos químicosClasificación de los elementos químicos
Clasificación de los elementos químicos
Ruben Matamoros Urrutea
 
Inorganica nelly
Inorganica nellyInorganica nelly
Guia no 4 quimica 10 la materia y la tabla periodica julio 11 2014
Guia no 4 quimica  10 la materia y la tabla periodica  julio 11 2014Guia no 4 quimica  10 la materia y la tabla periodica  julio 11 2014
Guia no 4 quimica 10 la materia y la tabla periodica julio 11 2014
proyectosdecorazon
 
La tabla periocica (propiedades)
La tabla periocica (propiedades)La tabla periocica (propiedades)
La tabla periocica (propiedades)
Luis Castillo Velasco
 
Tabla Periodica
Tabla Periodica Tabla Periodica
Tabla Periodica
SoniaGarciaRivera
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
namaya2503
 

Similar a Metales, no metales y gases nobles (20)

Laboratorio químico
Laboratorio químicoLaboratorio químico
Laboratorio químico
 
Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]
Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]
Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]
 
Clasificación de los elementos químicos copia - copia
Clasificación de los elementos químicos   copia - copiaClasificación de los elementos químicos   copia - copia
Clasificación de los elementos químicos copia - copia
 
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
oscar sanchez (Presentacion de la tabla periodica)
 
Química básica
Química básicaQuímica básica
Química básica
 
Tabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicasTabla periódica y propiedades periódicas
Tabla periódica y propiedades periódicas
 
Elementos y compuestos quimica
Elementos y compuestos quimicaElementos y compuestos quimica
Elementos y compuestos quimica
 
Tabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementosTabla periodica y elementos
Tabla periodica y elementos
 
PROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICASPROPIEDADES PERIÓDICAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS
 
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
LAS PROPIEDADES PERIÓDICASLAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
 
Química 1 Segundo Parcial Tabla Periodica
Química 1 Segundo Parcial Tabla PeriodicaQuímica 1 Segundo Parcial Tabla Periodica
Química 1 Segundo Parcial Tabla Periodica
 
Guia No 3 Propiedades Periódicas
Guia No 3    Propiedades PeriódicasGuia No 3    Propiedades Periódicas
Guia No 3 Propiedades Periódicas
 
Tabla periodica xp
Tabla periodica xpTabla periodica xp
Tabla periodica xp
 
Tabla periódica
Tabla periódicaTabla periódica
Tabla periódica
 
Clasificación de los elementos químicos
Clasificación de los elementos químicosClasificación de los elementos químicos
Clasificación de los elementos químicos
 
Inorganica nelly
Inorganica nellyInorganica nelly
Inorganica nelly
 
Guia no 4 quimica 10 la materia y la tabla periodica julio 11 2014
Guia no 4 quimica  10 la materia y la tabla periodica  julio 11 2014Guia no 4 quimica  10 la materia y la tabla periodica  julio 11 2014
Guia no 4 quimica 10 la materia y la tabla periodica julio 11 2014
 
La tabla periocica (propiedades)
La tabla periocica (propiedades)La tabla periocica (propiedades)
La tabla periocica (propiedades)
 
Tabla Periodica
Tabla Periodica Tabla Periodica
Tabla Periodica
 
Tabla periodica
Tabla periodicaTabla periodica
Tabla periodica
 

Más de normabelmares

Nomenclatura química
Nomenclatura químicaNomenclatura química
Nomenclatura química
normabelmares
 
Quimica, metales
Quimica, metalesQuimica, metales
Quimica, metales
normabelmares
 
áCidos y bases
áCidos y basesáCidos y bases
áCidos y bases
normabelmares
 
Química
QuímicaQuímica
Química
normabelmares
 
La persona.
La persona.La persona.
La persona.
normabelmares
 
Tipos de reacciones químicas
Tipos de reacciones químicasTipos de reacciones químicas
Tipos de reacciones químicas
normabelmares
 
El salon no es como lo pintam
El salon no es como lo pintamEl salon no es como lo pintam
El salon no es como lo pintam
normabelmares
 
Escuela nueva(final)
Escuela nueva(final)Escuela nueva(final)
Escuela nueva(final)
normabelmares
 
Materialismo histórico
Materialismo históricoMaterialismo histórico
Materialismo histórico
normabelmares
 
Nueva escuela
Nueva escuelaNueva escuela
Nueva escuela
normabelmares
 
Tabla periódica de los elementos
Tabla periódica de los elementosTabla periódica de los elementos
Tabla periódica de los elementos
normabelmares
 
Sesion 3 copia
Sesion 3   copiaSesion 3   copia
Sesion 3 copia
normabelmares
 

Más de normabelmares (12)

Nomenclatura química
Nomenclatura químicaNomenclatura química
Nomenclatura química
 
Quimica, metales
Quimica, metalesQuimica, metales
Quimica, metales
 
áCidos y bases
áCidos y basesáCidos y bases
áCidos y bases
 
Química
QuímicaQuímica
Química
 
La persona.
La persona.La persona.
La persona.
 
Tipos de reacciones químicas
Tipos de reacciones químicasTipos de reacciones químicas
Tipos de reacciones químicas
 
El salon no es como lo pintam
El salon no es como lo pintamEl salon no es como lo pintam
El salon no es como lo pintam
 
Escuela nueva(final)
Escuela nueva(final)Escuela nueva(final)
Escuela nueva(final)
 
Materialismo histórico
Materialismo históricoMaterialismo histórico
Materialismo histórico
 
Nueva escuela
Nueva escuelaNueva escuela
Nueva escuela
 
Tabla periódica de los elementos
Tabla periódica de los elementosTabla periódica de los elementos
Tabla periódica de los elementos
 
Sesion 3 copia
Sesion 3   copiaSesion 3   copia
Sesion 3 copia
 

Metales, no metales y gases nobles

  • 1. Metales, no metales y gases nobles. Clasificación periódica de los elementos. Materia: Procesos Químicos  Unidad temática: 2 Presentado por: Q.F.B. Norma Judith Belmares Olvera.
  • 2. Metales, no metales y gases nobles. Clasificación periódica de los elementos.  Metales, no metales y gases nobles.  En general, los elementos se dividen en tres grupos: metales, no metales y gases nobles.  Metales. Tienen las siguientes propiedades físicas:  Son sólidos, menos el mercurio.  Tienen brillo metálico y reflejan la luz.  Casi todos pueden tomar forma de láminas delgadas (maleabilidad), como las hojas de aluminio y papel estaño, etc.  Son buenos conductores del calor y la electricidad.   Los metales tienen las siguientes propiedades químicas importantes:  Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones en su última capa.  Sus átomos pierden electrones en su última capa, y al tener más cargas positivas forman iones positivos (cationes).  Sus moléculas son monoatómicas.  En general, se combinan con los no metales formando sales.  Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales al reaccionar con el agua producen hidróxidos (bases).  Ejemplos de metales: Al, Cu, Ca, Mg, Na, Au, Fe, Pb, etc.
  • 3.  No metales. Tienen las siguientes propiedades físicas:  Algunos son sólidos a la temperatura ordinaria como el azufre; otros son gaseosos como el oxígeno y el nitrógeno. El único líquido es el bromo.  No tienen brillo metálico y no reflejan luz.  Los sólidos son quebradizos, por lo que no son maleables ni dúctiles.  Son malos conductores del calor y la electricidad. Los no metales tienen las siguientes propiedades químicas importantes:  Sus átomos tienen en su última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.  Sus átomos pueden aceptar electrones en su última capa, y al tener más cargas negativas forman iones negativos (aniones).  Sus moléculas son diatómicas y poliatómicas.  En general se combinan con los metales formando sales.  Se combinan con el oxígeno formando anhídridos (óxidos no metálicos) los cuales al reaccionar con el agua producen ácidos.  Ejemplos de no metales: B, C, Cl, I, N, O, P, Si.
  • 4.  Gases nobles (elementos inertes). Solamente son seis; difícilmente forman compuestos con otros elementos; son malos conductores del calor y la electricidad.  Ejemplos. He, Ne, Kr, Ar, Xe, Rd.
  • 5. Metaloides  Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro (B) del grupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsénico (As) del grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.  Propiedades físicas  Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales. Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas. Por ejemplo, el silicio se puede encontrar en dos formas: la cristalina, en la cual los átomos se encuentran perfectamente ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es irregular. Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad, ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.  Propiedades químicas  Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia): el boro tiene 3 electrones, el silicio y el germanio 4, el arsénico y el antimonio 5 y el telurio 6. La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden reaccionar con algunos metales y con  Los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno. El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza. El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos que se encuentran en el cuarzo, ágata y arena. El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con aluminio para formar arcilla. El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la naturaleza combinados con azufre.
  • 6. Clasificación periódica de los elementos  En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabla clasificando 63 elementos conocidos en su tiempo, de acuerdo son sus pesos atómicos.  Demostró que se observa en ella una repetición periódica en la semejanza de las propiedades de los elementos y sus compuestos. Tuvo que dejar casillas sin ocupar para elementos y sus compuestos. Al ser descubiertos después por otros químicos, se reconoció la importancia de la clasificación periódica de los elementos.
  • 8.  Descripción de los periodos del sistema periódico. Cada periodo comienza con un elemento que tiene un electrón de valencia y termina con un gas noble o inerte o raro que tiene ocho electrones en su última capa. Todos los elementos comprendidos en el mismo periodo tienen sus átomos con igual número de capas electrónicas o niveles de energía; por ejemplo: el Ca y el Br por estar en el 4° periodo tienen 4 capas (K, L, M, N) en donde se distribuyen los electrones que les corresponden.
  • 9.  1er. Periodo. Su capa característica es la K y tiene únicamente dos elementos: el H y el He.  2° periodo. Comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L; se le llama periodo corto por tener únicamente 8 elementos; comienza con el Li y termina con el Ne.  3er. periodo. Su última capa es la M; también es otro periodo corto de 8 elementos; principia con el Na y termina con el Ar.  4° periodo. Su capa característica es la N; contiene 18 elementos; comienza con el K y termina con el Kr; los 10 elementos con números atómicos del 21 al 30 e llaman metales de transición y tienen valencia variable.  5° periodo. Cuya capa característica es la O, es un periodo largo por constar de 18 elementos; principia con el Rb y termina con el Xe.  Los metales de transición de este periodo tienen números atómicos del 39 al 48.  6° periodo. Su capa característica es la P; es un periodo extra largó por tener 32 elementos; comprende Cs al Rn; los 15 elementos con números atómicos; del 57 al 71 se llaman lantánidos o tierras raras. Este periodo también tiene 10 metales de transición.  7° periodo. Cuya capa característica es la Q, es otro periodo extra largó con 19 elementos que comprenden del Fr al Ha. En este periodo se encuentra la serie de los actínidos, y el último de los elementos naturales: el U que tiene 92 de número atómico; a partir del 93 se llaman transuránicos; son radioactivos, inestables y creados artificialmente en reactores nucleares.
  • 10.  Descripción de los grupos del sistema periódico. Los grupos de la tabla periódica se integran con los elementos que se asemejan en sus propiedades químicas y físicas. Por regla general, los elementos del mismo grupo tiene la misma valencia.  Grupo I A. Son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.  Grupo II A. Son los metales alcalino- térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.  Grupo III A. Son los térreos: boro y aluminio.  Grupo IV A. Forma la familia del carbono: Son no metales los dos primeros (carbono, y silicio.); metales los tres últimos (germanio, estaño y plomo).  Grupo V A. Forma la familia del nitrógeno: nitrógeno y fosforo (no metales). Arsénico, antimonio y bismuto.  Grupo VI A. Forma la familia del oxígeno. Oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales.).  Grupo VII A. Forma la familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo, y yodo (no metales).  Grupos I B, II B, IIIB, IV B, V B, VI B, VII B Y VIII. Son los elementos de transición, todos metales, entre los que destacan los del grupo VIII, que en cada periodo abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio, rodio y paladio; osmio, iridio y platino.  Grupo O. Son los gases nobles: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón.
  • 11. Descripción de los grupos del sistema periódico
  • 12. Actividad química de los elementos.  Considerando el grupo de los metales alcalinos, el cesio es más activo debido a que fácilmente cede su electrón de valencia por estar más alejado del núcleo de sus átomos; el litio es el menos activo.  Los no metales, que son elementos electronegativos, tienden a ganar electrones para completar ocho y tener una configuración estable; son más activos los de menor número atómico, porque, en este caso, la distancia entre el núcleo de sus átomos y los electrones de valencia es menor. Así en el grupo de los halógenos el más activo es el flúor el menos activo el yodo.
  • 13.  En los metales del mismo periodo es más activo el que tiene un número menor de electrones en su capa externa. Comparando al sodio y al aluminio que se encuentran en el periodo 2, el sodio es más activo porque tiene un electrón de valencia y el aluminio tienen tres; es más fácil que un átomo ceda un electrón que dos o más.  En los no metales del mismo periodo ocurre lo contrario: el más activo es el que tiene mayor número de electrones de valencia.  Valencia y tabla periódica. La valencia de un elemento está relacionada con el grupo al que pertenece.
  • 14. Actividad química de los elementos.