Este documento presenta una exposición sobre los tipos de reacciones químicas. Define una reacción química y explica cómo se representan mediante ecuaciones químicas. Luego clasifica las reacciones químicas en cinco categorías dependiendo de la velocidad, extensión, efectos energéticos, sustancias reaccionantes y transferencia de electrones. Proporciona ejemplos para cada categoría.

1. CURSO DEL MINISTERIO DE EDUCACIÒN
SEDE ESPE
EXPOSIÒN DE QUÌMICA
TEMA: TIPOS DE REACCIONES QUÌMICA
DOCENTE: DRA. KATTYA VERÒNICA ATAPUMA NARANJO
FECHA: 04/03/2015

2. TIPOS DE REACCIONES
QUÌMICAS
OBJETIVO: Diferenciar las principales reacciones
químicas mediante sus caracterìsticas para establecer
su clasificación

3. REACCIÒN QUÌMICA
DEFINICIÓN: Es la transformación o cambio
que experimentan las sustancias, dando lugar
a una modificación profunda de las
propiedades de un cuerpo.
Lo que nos permite aceptar que se han
formado nuevas sustancias.
FACTORES: Para la producción de reacciones
químicas, se necesita de la intervención de:
luz, calor, presión, afinidad, catalizadores, etc.

4. REACCIONES QUÌMICAS
REPRESENTACIÒN: A las reacciones
químicas se las representa mediante
ecuaciones químicas
ECUACIÒN QUÌMICA: Es la representación
abreviada de fórmulas de las sustancias
químicas que reaccionan para formar los
distintos compuestos.

5. REACCIONES QUÌMICAS
PARTES QUE
COMPONEN UNA
ECUACIÒN QUÌMICA
Son las que se
encuentran antes de la
flecha y representan el
primer miembro de la
ecuación
2. SUSTANCIAS
RESULTANTES
Son los productos de la
reacción que se
encuentran después de
la flecha y que
representan el segundo
miembro de la ecuación
1. SUSTANCIAS
REACCIONANTES

6. REACCIONES QUÌMICAS
ESTRUCTURA:
N2 (g) + H2 (g) NH3(g)
amoníaco
En las igualdades químicas, existe un primer
miembro de la ecuación: los reaccionantes y un
segundo miembro de la ecuación: los
productos.
Los dos miembros de la igualdad se separan
generalmente por una flecha indicando el
sentido en que se originan los productos.

7. REACCIONES QUÌMICAS
ESTRUCTURA:
N2 (g) + H2 (g) NH3(g)
amoníaco
Las letras entre paréntesis, colocadas en la
parte inferior de las fórmulas, indican el estado
físico de las sustancias:
(s) Es sólido
(g) Es gaseoso
(aq) es acuosa

8. CLASIFICACIÒN DE LAS
REACCÌONES QUÌMICAS
1. ATENDIENDO A LA
VELOCIDAD CON QUE
OCURREN LAS
REACCIONES
2. ATENDIENDO A LA
EXTENSIÒN DE LAS
REACCIONES
3. ATENDIENDO A LOS
EFECTOS
ENERGÈTICOS
4. ATENDIENDO A LAS
SUSTANCIAS
REACCIONANTES
5. ATENDIENDO A LA
TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES

9. 1. ATENDIENDO A LA VELOCIDAD CON
QUE OCURREN LAS REACCIONES
1.1. INSTANTÀNEAS:
Ej: Reacción del magnesio con el oxígeno
en el “flash” fotográfico es instantánea
2Mg(s) + O2 2MgO
1.2. LENTAS:
Ej: La reacción del hierro con el oxígeno en
ambiente seco.
2Fe + O2 2FeO

10. 2. ATENDIENDO A LA EXTENSIÒN DE
LAS REACCIONES
2.1. REVERSIBLES: La mayoría de las
reacciones químicas proceden en sentido de
los productos y, al cabo de cierto tiempo, los
productos reaccionan dando origen a los
reactivos y se establecen así dos tipos de
reacciones en sentido contrario. Son estas
reacciones reversibles cuyas ecuaciones se
representan con una doble flecha ( )
• Ej: NH4Cl (s) HCl(g) + NH3(g)
Cloruro de amonio Àcido clorhìdrico Amoniaco

11. 2. ATENDIENDO A LA
EXTENSIÒN DE LAS
REACCIONES
2.2. IRREVERSIBLES: Es la que procede
indefinidamente en el sentido de los
productos hasta que todos o alguno de los
reactivos se consume totalmente; este tipo
de reacción se indica con una flecha ( )
en sentido de los productos
• Ej: 2KCLO3 + calor 2KCL + 3 O2

12. 3. ATENDIENDO A LOS
EFECTOS ENERGÈTICOS
3.1. EXOTÈRMICAS Ò DE COMBUSTIÒN:
Las reacciones que producen calor
• Ej:
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2 O + 116 Kcal
3.2. ENDOTÈRMICAS: Las que absorben
calor
Ej: H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) - 11,9 Kcal

13. 4. ATENDIENDO A LAS SUSTANCIAS
REACCIONANTES
4.1.DESCOMPOSICIÒN Ò ANÀLISIS: Las
temperaturas altas causan compuestos. En
estas reacciones un reactante se
descompone en dos o más productos.
Ej: NH4NO3 (s) N2O(g) + 2 H2O (g) + 87,1
Kcal
4.1. 2.DOBLE DESCOMPOSICIÒN:
Ej: 2HCl(aq) + FeS(s) FeCl2(aq) + H2S(g)
+ 2.9 Kcal

14. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÒN: Son
reacciones que se producen entre un ácido
y una base o hidróxido, con la
correspondiente formación de una sal más
agua.
Ej: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +H2O

15. REACCIONES DE HIDRÒLISIS: Resultan
de la descomposición de una sal por medio
de agua, para formar un ácido y una base o
hidróxido
Ej: NaCl + H2O HCl + NaOH

16. REACCIONES IÒNICAS: Son reacciones
en las cuales una sustancia química se
ioniza, disocia o descompone para formar
en el agua una disolución conductora de la
electricidad
• Ej: NaCl Na+ + Cl-

17. 4. ATENDIENDO A LAS
SUSTANCIAS REACCIONANTES
4.2. SÌNTESIS Ò DE COMBINACIÒN: Son
aquellas cuando dos o más sustancias (
elementos o compuestos) se combinan para
formar otras sustancias más complejas
cuyas moléculas son el producto de una
reagrupación de los átomos de los
reaccionantes
Ej: HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s) + 42,3
Kcal

18. 4. ATENDIENDO A LAS
SUSTANCIAS REACCIONANTES
4.3. SUSTITUCIÒN O DESPLAZAMIENTO:
4.3.1. SIMPLE SUSTITUCIÒN: Estas son
reacciones en donde un átomo o un ion
intercambian electrones. Si se coloca un
pedazo de hierro en una solución de sulfato
de cobre ocurre la siguiente reacción:
Ej: CuSO4 + Fe(s) FeSO4 +
Cu(s)
Sulfato de cobre(II) Sulfato de hierro (II)

19. 5. ATENDIENDO A LAS
SUSTANCIAS REACCIONANTES
5.3. SUSTITUCIÒN O DESPLAZAMIENTO:
5.3.2. METATÈSIS O DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Estas reacciones ocurren fácilmente en soluciones
acuosas particularmente de compuestos iónicos.
Alguno o algunos de los átomos (generalmente
iones) de un compuesto, desplazan a uno o varios
átomos (como iones) de otros compuestos
obteniéndose nuevos productos. Equivale a una
doble sustitución
Ej: AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
(precipitado)

20. 5. ATENDIENDO A LA
TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
5.1. REACCIONES DE OXIDACIÒN: En
estas reacciones uno o más elementos
aumentan de valencia
5.2. REACCIONES DE REDUCCIÒN: Son
reacciones en las cuales uno o más
elementos disminuyen de valencia
Ej: S + HNO3 H2SO4 + NO
• S= se oxido, pierde 6 electrones
• N= se reduce gana 3 electrones

21. BIBLIOGRAFÌA
• CARRILLO, Alfonso Prácticas de Química
General Quito – Ecuador 302p.p.
• HERRERA Severiano Química y Física
resumidas Edt. Norma 2da edición
Bogotá-Colombia 272p.p.
• SOLANO, Diòmedes Química 4to curso
Edt. Maya Quito –Ecuador 11p.p.