Las propiedades principales de los coloides son: 1) Movimiento browniano causado por el choque continuo de las partículas coloidales con las moléculas del medio disperso. 2) Efecto Tyndall que causa la dispersión de la luz al pasar a través de un coloide debido al tamaño de las partículas. 3) Adsorción en las superficies de las partículas coloidales debido a su gran área superficial total.

1. LAS PROPIEDADES DE LOS
COLOIDES SON :
Movimiento browniano: Se observa en un coloide al
ultramicroscopio, y se caracteriza por un movimiento de
partículas rápido, caótico y continuo; esto se debe al choque de
las partículas dispersas con las del medio.
Efecto de Tyndall Es una propiedad óptica de los coloides y
consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través
de un coloide. Esto no ocurre en otras sustancias.
Adsorción : Los coloides son excelentes adsorbentes debido al
tamaño pequeño de las partículas y a la superficie grande.
Carga eléctrica : Las partículas presentan cargas eléctricas
positivas o negativas

2. Fase dispersa
Gas Líquido Sólido
No es posible porque Aerosol sólido,
Aerosol líquido,
Gas todos los gases son Ejemplos: Humo, polvo
Ejemplos: niebla, bruma
solubles entre sí. en suspensión
Emulsión,
Espuma, Sol,
Ejemplos: Leche, salsa
Fase continua Líquido Ejemplos: Espuma de Ejemplos: Pinturas, tinta
mayonesa, crema de
afeitado china
manos, sangre
Espuma sólida, Gel,
Sol sólido,
Sólido Ejemplos: piedra Pómez, Ejemplos: Gelatina,
Ejemplos: Cristal de rubí
aerogeles gominola, queso

3. La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos superficies
de sustancias iguales o diferentes cuando entran en contacto, y se mantienen
juntas por fuerzas intermoleculares.
La adhesión ha jugado un papel importante en muchos aspectos de las
técnicas de construcción tradicionales. La adhesión del ladrillo con el mortero
es un ejemplo claro.
La cohesión es distinta de la adhesión. La cohesión es la fuerza de atracción
entre partículas adyacentes dentro de un mismo cuerpo, mientras que la
adhesión es la interacción entre las superficies de distintos cuerpos. En los
gases la fuerza de cohesión puede observarse en su licuefacción que tiene
lugar al comprimir una serie de moléculas y producirse fuerzas de atracción
suficientemente altas para producir una estructura líquida. En los líquidos, la
cohesión se refleja en la tensión superficial causada por una fuerza no
equilibrada hacia el interior del líquido que actúa sobre las moléculas
superficiales y también en la transformación de un líquido en sólido cuando se
comprimen las moléculas lo suficiente.

4. Tensión superficial
• En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad
de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de
área.[1] Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia
para aumentar su superficie. Este efecto permite a algunos
insectos, como el zapatero (Gerris lacustris), desplazarse por la
superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una
manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto
a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas
que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como
efecto tiene la elevación o depresión de la superficie de un líquido
en la zona de contacto con un sólido.
• Otra posible definición de tensión superficial: es la fuerza que actúa
tangencialmente por unidad de longitud en el borde de una
superficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer
dicha superficie.

5. • capilaridad
• f. Cualidad de capilar.
• fís. Propiedad de atraer un cuerpo sólido y
hacer subir por sus paredes hasta cierto límite
el líquido que las moja, como el agua, y de
repeler y formar a su alrededor un hueco o
vacío con el líquido que no las moja, como el
mercurio.

6. • La capilaridad es una propiedad de los líquidos que
depende de su tensión superficial la cual, a su vez, depende
de la cohesión o fuerza intermolecular del líquido y que le
confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar.
• Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a
que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular
entre sus moléculas es menor que la adhesión del líquido
con el material del tubo; es decir, es un líquido que moja. El
líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es
equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo. Éste es
el caso del agua, y esta propiedad es la que regula
parcialmente su ascenso dentro de las plantas, sin gastar
energía para vencer la gravedad.

7. Ejemp´los de capilaridad
*Cuando el agua sube por los tallos de una
planta.
*Cuando el agua sube por el cabello.
*Cuando el papel absorbe la tinta del lapicero
*Cuando te colocas perfume y tu piel lo absorve
Son pocos pero creo que utiles espero que te
sirvan

8. • Definición
• La emulsión es un sistema de dos fases que consta de dos líquidos parcialmente
miscibles, uno de los cuales es dispersado en el otro en forma de glóbulos. La fase
dispersa, discontinua o interna es el líquido desintegrado en glóbulos. El líquido
circundante es la fase continua o externa. La suspensión es un sistema de dos
fases muy semejante a la emulsión, cuya fase dispersa es un sólido. La espuma s
un sistema de dos fases similar a la emulsión, en el que la fase dispersa es un gas.
El aerosol es lo contrario de la espuma: el aire es la fase continua y el líquido la
fase dispersa. Un agente emulsivo es una sustancia que se suele agregar a una de
las fases para facilitar la formación de una dispersión estable.
• A la industria le interesa más la emulsificación de aceite y agua. Las emulsiones de
aceite y agua (oleoacuosas) tienen el aceite como fase dispersa en el agua, que es
la fase continua. En las emulsiones hidrooleosas o de agua en aceite, el agua está
dispersa en aceite, que es la fase externa. Hay ocasiones en que no está
claramente definido el tipo de emulsión, pues la fase interna y externa, en lugar de
ser homogénea, contiene porciones de la fase contraria; una emulsión de esta
clase se llama emulsión dual.

9. • Gel
• Gel para el cabello.
• Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la
dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los
líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un
sólido.[1] El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
• Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal
a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son agitados y se
solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se
denomina tixotropía. El proceso por el cual se forma un gel se
denomina gelación.
• Reemplazando el líquido con gas es posible crear aerogeles,
materiales con propiedades excepcionales como densidades muy
bajas, elevada porosidad y excelente aislamiento térmico.