Este documento describe un experimento para determinar el rango de líquidos con los que se puede equilibrar una lata sobre su borde inferior de manera diagonal. Se usaron diferentes latas y líquidos como agua, alcohol y disoluciones salinas. Los resultados mostraron que la forma de la lata, con una sección más ancha y menor altura, permitía un rango más amplio de equilibrio, mientras que una mayor altura reducía este rango. Las disoluciones más concentradas generalmente permitían un rango más amplio de equilibrio que los líquidos puros como el ag

1. Latas Equilibristas
Antonio José Bollas Becerra
Irene Fernández Riscado
Carmen Gómez García
Marco Antonio Pinto Ferreira Gamboa
MªCarmen Valverde Ferrera

2. Introducción
Este lúdico experimento intenta descubrir el secreto de
las ocasionales latas que se encuentran equilibradas sobre su
borde. Con un poco de experimentación, se pueden encontrar
datos sorprendentes, hasta una lata “mágica”, con una facilidad
tremenda para equilibrarse.

3. Resumen
En este experimento, se intenta encontrar el rango de líquido,
con el cual se puede equilibrar una lata sobre su borde inferior y de
manera diagonal.
La hipótesis es que dependiendo del líquido que se use, será
más fácil (tiene un rango más amplio) o más difícil (tiene un rango
más corto), equilibrar las latas. Se usa una selección de latas y
varias disoluciones para probar, como el agua, el alcohol, agua con
sal… y usando utensilios como probetas, jeringuillas y vasos de
precipitado.
El proceso experimental seguido es insertar líquidos, y ajustar
la cantidad de este, según si la lata se equilibra, o si no se equilibra.
PALABRAS CLAVES:
Lata (de aluminio), equilibrio, balancear, equilibrar, líquido,
borde, diagonal, densidad, rango, mínimo, máximo, disolución, agua,
probeta, jeringuilla, vaso de precipitado.

4. Summary
In this experiment, we try to find the range of liquid with
which you can balance a can on its bottom edge diagonally.
The hypothesis is that depending on the liquid (and the
density of it) used, it will be easier (it has a wider range) or
harder (has a shorter range) to balance the cans. We use a
selection of cans and various solutions to try, such as water,
alcohol, salt water…using tools such as test tubes, syringes
and beakers.
The experiment procedure followed is to add liquid and
adjust the amount of it depending if the can is balanced or
not balanced.
KEYWORDS:
(Aluminum) can, balance, equilibrate, equilibrium, liquid,
edge, diagonal, density, range, minimum, maximum, solution,
water, graduated cylinder, syringe, beaker.

5. Teoría: Centro de gravedad
El centro de gravedad es el punto que sirve como promedio para la
acción de todas las fuerzas que actúan sobre el objeto, es decir es el punto en
el cuál actúa el peso total del cuerpo.
Este equilibrio se puede clasificar en tres tipos:
1. Equilibrio estable: Cuando las fuerzas que mueven el cuerpo obligan a
este a recuperar su posición inicial.
2. Equilibrio inestable: Cuando las fuerzas que mueven el cuerpo obligan a
este a tomar otra posición diferente.
3. Equilibrio indiferente: Cuando se desplaza el cuerpo vuelve a estar en
equilibrio.

6. Datos del experimento
• Observaciones iniciales: Las observaciones se toman del
fenómeno lúdico de encontrarse latas sobre su borde.
• Información inicial: Usamos el centro de gravedad, la
densidad y las disoluciones.
• Propósito: Averiguar por qué estas latas se equilibran y por
qué se necesitan fluidos.
• Hipótesis:
1. Dependiendo en la proporción entre altura y sección, la lata tendrá
una mayor facilidad de equilibrarse o lo contrario.
2. Según el borde de la lata, habrá efectos sobre el equilibrio.
3. Dependiendo en la densidad de los líquidos conseguiremos una
mayor facilidad de equilibrar.

7. Procedimiento experimental
Se buscará el límite mínimo y máximo de las latas con distintos
líquidos y disoluciones:
• Se prepara el líquido.
• Se inserta una cantidad baja (inferior a 10ml) y se prueba equilibrando la
lata.
– Si no se equilibra, se aumenta la cantidad por un intervalo determinado (2ml-
5ml) y se prueba.
– Si se equilibra, medir precisamente este límite con disminuciones de 0.5ml y
una vez encontrado con precisión, seguir al paso siguiente.
• Se inserta una cantidad alta (superior a 100ml) y se prueba equilibrando la
lata.
– Si no se equilibra, se reduce la cantidad con intervalos (como el paso 2ª) de
5ml-10ml.
– Si se equilibra, se mide precisamente este límite aumentando la cantidad de
líquido por intervalos de 0.5ml.
• Este proceso se repite dos veces más por líquido experimentado en cada
lata.

8. Materiales
Se utilizan los siguientes utensilios:
• Latas de aluminio.
• Líquidos y disoluciones.
• Probetas de 200ml (precisión 1ml).
• Vasos de precipitado de 1000ml.
• Jeringas de diferente capacidad:
– 5ml (0,5ml precisión)
– 10ml (1ml precisión)
– 20ml (2ml precisión)
– 60ml (2ml precisión)
• Vasos de 250ml aprox.
• Agitador magnético y placa calefactora.
• Báscula de precisión (0.1gr precisión).

9. Medidas
• Estas son las medidas de la latas:
Nørdic Mist Cruzcampo (s) Cruzcampo (L) Aquarius
MASA
12,2 g 19,2 g 36,8 g 26g
CAPACIDAD 250 ml 330ml 550ml 395ml
ALTURA 91 mm 115 mm 168 mm 130 mm
DIÁMETROS
(todos son
iguales
entre las
latas)
en mm
Centro:
62mm
Borde
superior:
50mm
Borde
inferior:
50mm
LÍMITES DE
EQUILIBRIO
con agua
en ml
Mínimo:
10
Máximo:
230
Mínimo: 20
Máximo: 225
Mínimo: 90
Máximo: 145
Mínimo:
60
Máximo:
180

10. Resultados: Nørdic Mist
300
250
200
150
100
50
0
Agua Sal H 5% Sal H
10%
Sal H
15%
Sal S 5% Sal S 10%Sal S 15% Sulf. 5% Sulf. 10% Sulf. 15% Sulf H 5% Sulf H
10%
Sulf H
15%
Alcohol
Máximo
Mínimo
Como se puede ver, esta lata mantiene un rango casi constante, y muy amplio.
Como podemos ver, el agua y el alcohol son inferiores que las disoluciones en
amplitud.

11. Resultados: Cruzcampo (330ml)
300
250
200
150
100
50
0
Agua Sal H 5% Sal H
10%
Sal H
15%
Sal S 5% Sal S 10%Sal S 15% Sulf. 5% Sulf 10% Sulf. 15% Sulf. H
5%
Sulf. H
10%
Sulf. H
15%
Alcohol
Máximo
Mínimo
Es esta gráfica vemos que la amplitud de los rangos ha disminuido comparada
con la anterior. Podemos ver que en algunas disoluciones al 5% disminuye el
rango.

12. Resultados: Aquarius
300
250
200
150
100
50
0
Agua Sal H 5% Sal H
10%
Sal H
15%
Sal S 5% Sal S 10%Sal S 15% Sulf. 5% Sulf. 10% Sulf. 15% Sulf. H
5%
Sulf. H
10%
Sulf. H
15%
Alcohol
Máximo
Mínimo
En esta lata se ve que su límite mínimo para equilibrar ha subido
significantemente y que su límite máximo ha bajado. Esta mantiene unos rangos
constantes excepto en el Sulfato de Cobre al 5%.

13. Resultados: Cruzcampo (500ml)
300
250
200
150
100
50
0
Agua Sal H 5% Sal H
10%
Sal H
15%
Sal S 5% Sal S 10%Sal S 15% Sulf. 5% Sulf. 10% Sulf. 15% Sulf. H
5%
Sulf. H
10%
Sulf. H
15%
Alcohol
Máximo
Mínimo
Esta lata tiene un rango muy disminuido, posiblemente debido a su proporción
de altura/base, en la cual predomina la altura. Vemos que las disoluciones al
10% tiene un rango más amplio.

14. Conclusiones
Las latas que mejor se equilibran son la lata Nordic Mist y
Cruzcampo (330ml) debido a su baja altura.
Las que peor se equilibran son Aquarius y Cruzcampo (500ml)
por su altura.
• Podemos terminar diciendo que:
• Influye la forma geométrica de las latas, que si la sección
aumenta, el equilibrio se ampliará y si la altura aumenta, el
equilibrio disminuye, y
• Es más fácil equilibrar la lata, si tenemos una disolución más
concentrada.

15. Limitaciones
• Este experimento, durante su desarrollo, ha tenido
varias limitaciones:
• La principal, siendo que no se han probado varias veces
las medidas y que no se ha medido con precisión alta.
Esto causa pequeñas anomalías en los datos y las
gráficas consecuentes.
• Además, algunas de las latas han sufrido
deformaciones y oxidación, cambiando las propiedades
del medio.
• Esto es causado por otro factor que también influye,
que es el líquido que se acumula en los bordes.

16. Mejoras posibles
• Se proponen como mejoras de la investigación:
• Repetir más veces la toma de datos.
• Comprobar con más líquidos, como: aceite,
refresco, glicerina…
• Comprobar con más disoluciones y aumentar más
la concentración.
• Ver si la temperatura de los líquidos también
influye, ya que todas las mediciones realizadas se
han hecho con líquidos y disoluciones a
temperatura ambiente.

17. FIN