La disolución original tiene una densidad de 1,055 g/mL y contiene un 10% en peso de ácido acético. Al calcular la molaridad y añadir 1 L de agua, la densidad de la disolución resultante es de 3,45% en peso de ácido acético.

1. Una disolución acuosa de ácido acético (etanoico), del 10 % en peso, tiene 1,055
g/mL de densidad. Calcula: a) La molaridad. b) Si se añade un litro de agua a
500 mL de la disolución anterior, ¿cuál es el porcentaje en peso de acético de la
disolución resultante? Supón, que en las condiciones de trabajo, la densidad del
agua es 1 g/mL.
Para determinar la molaridad necesito saber los moles de soluto y el
volumen de disolución.
Para determinar el porcentaje en peso necesito conocer la masa de soluto y
la de la disolución
Vamos a suponer que tenemos 500 mL de disolución ya que en el apartado b
se parte de 500 mL.
Determinamos la masa de la disolución:
d = m/V; mD = 500 mL · 1,055 g/mL = 527,5 g
La masa de soluto será el 10 % de estos 527,5 g; ms = 52,75 g
Determinación de los moles de soluto: ns = 52,75 g / 60 g/mol = 0,8792 mol

2. a) Ya podemos determinar la molaridad de la disolución.
M = 0,8792 mol / 0,500 L = 1,76 mol/L
a) La molaridad de la disolución acuosa de ácido acético es 1,76 mol/L.
b)
Si se le añade 1000 mL de agua a la disolución anterior, la masa de ácido
acético será la misma y la de la disolución habrá aumentado en 1000 g. Por
tanto:
mD = 527,5 g + 1000 g = 1527,5 g
Ya podemos determinar el porcentaje de la disolución resultante:
c(%) = 52,75 g · 100 / 1527,5 g = 3,45 %