El documento describe el lenguaje utilizado en química, incluyendo símbolos químicos, fórmulas químicas y ecuaciones químicas. Explica que estos fueron adoptados por la comunidad científica para describir de manera precisa y sencilla los compuestos químicos y reacciones. También brinda algunos detalles sobre el origen y desarrollo de los símbolos químicos y la nomenclatura química a través de la historia.

1. Lenguaje de la quimica
En QUÍMICA se utiliza un lenguaje especial a base de
símbolos, símbolos químicos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas y
signos comunes.
Para poder describir los compuestos químicos y las reacciones que se
dan entre ellos de forma precisa y sencilla, la comunidad científica vio
necesario adoptar un lenguaje cómodo, fácil de entender y común para
todos.
Símbolos químicos
Para empezar, cada elemento debía representarse con un símbolo
diferente, ya que son las piezas básicas de las sustancias químicas:
combinándolos sirven para representar cualquier sustancia de forma
inequívoca.
En la antigüedad, los símbolos eran identificados con los siete planetas
conocidos, ya que química y alquimia eran lo mismo y estaban muy
relacionadas con la astrología.
Dalton, el creador de la teoría atómica, propuso usar la inicial del nombre
del elemento y representar los elementos en distintos círculos para
mostrar las moléculas de cada compuesto mediante el número necesario
de círculos.

2. nomenclatura
La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Método de nomenclatura
chimbique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guitón de Morfea (1737-1816), Antaine
Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Bertola (1748-1822) antaine-François de
Fourcroia (1755-1809).1 Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como
Bergman y Macuquero, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico
fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples
(aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos
químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más
una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino
mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos
problemas.
El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la
creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y
organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las
características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el
desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Unión of Puré
and App lied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de
Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades
nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo
encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química.
Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a
crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC). La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino
también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros
impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva
institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de
química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos
representantes de diversas revistas como Chemicol Abstractas estadounidense, el Jornal of
the Chemicol Soviet , de Gran Bretaña, y el Boletín Signaletique de la Société Chimbique de
France. Posteriormente se sumaron los editores de la Gaceta Chimeca italiana, los de la
suiza Helvética Chimeca Acta y los del Recuelo des Trabaos Chimbiques de Holanda.
Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades
alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Einstein Handbuch de
Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos
repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los
representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la
terminología química en los años siguientes.

3. numero de oxidación
En química, el estado de oxidación es indicador del grado
de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra
especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el
átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran
100 % iónicos. El EO son típicamente representados por enteros, los
cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el
estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como
8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8
para los tetrodos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos
complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para
algunos elementos del grupo del carbón.
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener
una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales
son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo
tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el
caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona
la misma configuración electrónica que la del helio.

4. valencia
La etimología de la palabra "valencia" proviene de 1543, significando
"molde", del latín valentia "fuerza, capacidad", y el significado químico
refiriéndose al "poder combinante de un elemento" está registrado desde
1884, del alemánValenz. En 1890, William Higgins publicó bocetos sobre
lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el
concepto de enlaces de valencia.1 Si, por ejemplo, de acuerdo a
Higgins, la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última
de nitrógeno era 6, luego la fuerza del enlace debería ser dividida
acordemente, y de modo similar para las otras combinaciones de
partículas últimas: estas son las de la tabla periódica.
FUNCION OXIDO
Los ácidos son compuestos binarios formados por combinación química
del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos
metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos.