Exposición de gases Ley de Gas Ideal, Constante Universal de Gases y Gases reales. Características del gas ideal: 1. Está constituido por partículas con masa muy pequeña, que no tienen volumen. 2. Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente. 3. El choque de las partículas con las paredes del recipiente que las contiene, origina una fuerza promedio por unidad de área, es decir, una presión. 4. No existe atracción intermolecular. Los choques de las partículas son perfectamente elásticos, es decir no existe pérdida de energía por fricción. Propiedades de los gases: 1. Comprensibilidad: Disminución del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o la disminución de la temperatura. 2. Expansibilidad: Aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien, por la disminución de presión. 3. Difusibilidad: Propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea. 4. Fluidez: Capacidad que tienen los átomos de un gas para ocupar todo el volumen del recipiente donde está contenido. Los gases reales también son aquellos que tienen un comportamiento termodinámico y por eso no siguen la misma ecuación de estado que los gases ideales. Fuerzas de Van der Waals: 1. Ion-Dipolo (Fuerza de atracción entre ion y un dipolo. 2. Dipolo-Dipolo (Fuerza se da entre moléculas polares). 3. Puente de hidrógeno (Es dipolo-dipolo, pero el H se une a un átomo pequeño con elevada electronegatividad.

1. Ley de Gas Ideal, Constante
Universal de Gases
y
gases reales
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez
Instituto de Ciencias Biomédicas
Departamento de Ciencias Químico-Biológicas
Licenciatura en Química.

2. Definición de gas ideal:
Los gases ideales, son aquellos que cumplen
estrictamente por la Ley de Boyle-Moriotte, la Ley de
Charles y Gay-Lussac y la Ley de Avogadro.

3. Características
Las principales características del gas ideal, de acuerdo con
la teoría cinética de los gases, son las siguientes:

4. Los gases nobles y también algunos elementos no metálicos
pueden ser ejemplos de gases ideales siempre y cuando estén
en condiciones de presión y temperatura normales:
1. Nitrógeno.
2. Oxígeno.
3. Hidrógeno.
4. Dióxido de carbono.
5. Helio.
6. Neón.
7. Argón.
8. Kriptón.
9. Xenón.
10. Radón.

6. Constante universal de los
gases:
Se calcula a 0° C (273.15 K) y 1 atm, considerando
1 mol de cierto gas ocupa 22.414 L, y
la P y T, en este caso, se les denomina como
estándares:
PV=nRT
Donde:
𝑹 =
𝑷𝑽
𝒏𝑻
=
𝒂𝒕𝒎(𝑳)
𝒎𝒐𝒍(𝑲)
=
𝟏 𝒂𝒕𝒎 (𝟐𝟐.𝟒𝟏𝟒 𝑳)
𝟏 𝒎𝒐𝒍 (𝟐𝟕𝟑.𝟏𝟓 𝑲)
= 0.082057 atm·L/mol·K

8. Propiedades de los gases:
 Comprensibilidad.
 Expansibilidad.
 Difusibilidad.
 Fluidez.

9. Definición de gas real:
Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas
moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y
repulsión. Solamente a bajas presiones y altas
temperaturas las fuerzas de atracción son
despreciables y se comportan como gases ideales.

10. Ecuación del gas real:
Abarca los siguientes
aspectos:
 Efectos de
compresibilidad.
 Capacidad
calorífica
específica variable.
 Fuerzas de Van der
Waals.
 Efectos
termodinámicos
del no equilibrio. (ecuación de Van der Waals

11. Bibliografía:
 http://www.fullquimica.com/2011/10/gas-real.html
 http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gas
es/conceptos.htm
 http://hyperphysics.phy-
astr.gsu.edu/hbasees/kinetic/waal.html
 http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-gases-ideales-
y-gases-reales/#ixzz4IJKDqIxm
 http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-gases-ideales-
y-gases-reales/#ixzz4IJLxU9sC