Este documento presenta la ley de los gases ideales y su aplicación para resolver problemas. Explica que un gas ideal se comporta como si sus moléculas no interactuaran y se movieran aleatoriamente. Luego introduce la ecuación de estado de los gases ideales, que relaciona la presión, volumen, número de moles y temperatura de un gas. Finalmente, incluye dos ejemplos de cálculos utilizando esta ley.

1. UNIVERSIDAD JUÁREZ DEL ESTADO DE
DURANGO
CAMPUS GÓMEZ PALACIO
LEY DE LOS GASES IDEALES
EQUIPO #1
JOSUÉ ANTONIO ALVARADO MORALES
ANDRÉS ANTONIO MERAZ MARTÍNEZ
IRVING ALDAIR LIMONES ITURRALDE
SEMESTRE Y GRUPO: 3° “B”
FÍSICOQUÍMICA I
DOCENTE: MARÍA DEL CARMEN POTISEK
TALAVERA.
GÓMEZ PALACIO, DURANGO; 21 DE AGOSTO DEL
2018

2. La noción de un “gas ideal”
Una de las generalizaciones más útiles respecto de los gases es el concepto del gas
ideal, cuyo comportamiento no se ve afectado en lo absoluto por fuerzas de
cohesión o volúmenes moleculares. Por supuesto, ningún gas real es ideal, pero en
condiciones normales de temperatura y presión, el comportamiento de cualquier
gas es muy parecido al comportamiento de un gas ideal.

3. Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no
interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en
condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases
ideales.

4. LEY DE LOS GASES IDEALES
Un gas ideal se caracteriza por tres variables de estado: la presión absoluta (P), el volumen
(V), y la temperatura absoluta (T). La relación entre ellas se puede deducir de la teoría
cinética y constituye la ley de los gases ideales

5. Combinadas las tres leyes de los gases, se obtiene la relación llamada LEY DE
LOS GASES IDEALES
Donde:
P= Presión del gas
V= El volumen del gas
n= El número de moles
T= la temperatura del gas medida en Kelvin
R= la constante de los gases ideales
Si la presión se mide en pascales y el volumen en metros
cúbicos, se puede usar para la constante
R = 8.314 J/(mol • K). Sin embargo, con frecuencia la
presión se expresa en atmósferas y el volumen en litros. En
lugar de efectuar las conversiones apropiadas,
probablemente sea más sencillo usar la expresión R =
0.0821 L • atm/(mol ■ K).

6. EJERCICIO #1
Al llevar a cabo una reacción química, uno de los
productos fue ácido fluorhídrico gaseoso, el cual se
almacenó en un recipiente de 35 [L], a una temperatura
de 21 [ºC]. Si el gas se encontraba a una presión de 7
[atm], determine cuántos gramos de ácido se
obtuvieron.

7. RESPUESTA
Al despejar n de la ecuación de estado del gas ideal y
sustituir los valores conocidos, se obtienen los moles del
ácido.
Posteriormente, se aplica el factor de conversión adecuado
para obtener los gramos del ácido solicitados.

8. EJERCICIO #2
Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g
de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5
litros a una presión de 790 mm Hg. ¿Qué volumen
ocupará en condiciones normales?

9. RESPUESTA