El documento resume las principales leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Avogadro. Explica que la presión, el volumen y la temperatura de un gas están relacionados y cómo cambios en una propiedad afectan a las otras. También cubre conceptos como el mol, densidad, difusión de gases, y aplicaciones médicas como el almacenamiento y dosificación de gases.

1. Leyes de los gases
Dra. Sandra Estrada MBA
Dra. Carolina Flores Rocha R1A

2. Cuales son los estados de la materia?
 Solido
 Liquido
 Gaseoso
 Dependen de la presión y temperatura a la cual sean sometidos.

3. Que es un gas?
 Fluido que por la casi nula fuerza de atracción entre sus moléculas tiende a
ocupar por completo el espacio en el que se encuentra

4. Se relaciona con el número total de moléculas que la componen.
 Para medir la cantidad de un gas usamos como unidad de medida el mol.
 1 mol de átomos = 6,022•1023
Cantidad de un gas?

5. Temperatura
 Ejerce una gran influencia sobre el estado de las moléculas de un gas
aumentando o disminuyendo la velocidad de las mismas.
 Temperatura = grados Kelvin.
 Presión (P) se define como la relación que existe entre una fuerza (F) y
la superficie (S) sobre la que se aplica, y se calcula con la fórmula
 Lo cual significa que la Presión (P) es igual a la Fuerza (F) aplicada dividido por
la superficie (S) sobre la cual se aplica.
Presión

6.  Todo el espacio ocupado por algún tipo de materia. En el caso de los gases, estos
ocupan todo el volumen disponible del recipiente que los contiene.
 Hay muchas unidades para medir el volumen, las más usadas son ml y Lt.
 Magnitud referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una
sustancia, densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que
ocupa: D= M / V
Volumen
Densidad

7. Ley del gas ideal
 Mientras el numero de moléculas (n) se mantenga constante y las relaciones
matemáticas (R) se mantengan proporcionales, las relaciones entre presión (P),
volumen (V) y la temperatura (T) son predecibles.
 nR =P x V
T

8. Ley de Avogadro
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.”
que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por el número de moles
que lo conforman obtendremos un valor constante.
 más gas,
mayor volumen.

9. Ley de Boyle
“La presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al
volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.”
 Si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la
presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
 Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta

11. El número de moléculas (concentración) de gas que se disuelve en un liquido es
proporcional a su presión parcial (difusión)
 Ejemplo: La lata de refresco usa dióxido de carbono, cuando se abre la lata escapa el
gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido que emite.
Ley de Henry

12. Ley de Dalton
 La presión de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que
cada gas ejercería si se encontrara solo.

13. Ley de Fick
 La difusión de un gas a travez de un medio
gaseoso a uno liquido o viceversa,
es directamente proporcional a la diferencia de
presiones en cada uno de los medios.

14. Ley de Charles
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.”
 Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
 Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
 A mayor temperatura, mayor volumen.

15. Ley de Gay-Lussac
“La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura”.
 El cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor;
es decir, es constante.
 Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

17. Ley de Charles – Gay Lussac
 > temperatura > volumen
 > temperatura > presión
Gas a 25°c pasa a pulmón a 37°c y se expande
 x 12 veces (aumento de volumen y disminuye densidad)
 X12 veces la presión comparada a la ambiental.
 PEEEEEEEEEEEEEEROOOOOOOOOOOO
 La concentración en la mezcla de gases no ha variado.

18. Gas alveolar
 Composición porcentual normal de gas alveolar y las presiones
parciales de los componentes
 Nitrogeno 75% 570mmHg
 Oxígeno 13.5% 103 mmHg
 CO2 5.2% 40mmHg
 H2O 6.3% 47mmHg
 760mmHg

19. Principios de los Gases

20. Física de los Gases

21. …
 En una capsula espacial…
 N2= 600mmHg O2= 160mmHg
 Se desnitrogeniza, solo se cuenta con presión de O2 de 160, que es la presión
adecuada de O2 a nivel del mar.

22. vaporizadores
 Un mismo vaporizador de anetesico llevado a zonas montañosas rinde
concentraciones mayores que a nivel del mar por el desenso de la presión
ambiental.
 Halotano a 20°c p= 243.4mmHg 32% de la presión total (760mmHg)
 Si estamos a 2000mts a nivel del mar
p=243.4mmHg 40% de la presión total (600mmHg)
 El rendimiento del vaporizador se habrá incrementado un 20% respecto a la
marca de su dial

23. ALMACENAMIENTO DE GASES EN MEDICINA
 Con el fin de almacenar la mayor cantidad de gas en un recipiente,
de la manera mas segura, aumentamos la presión (ley de Boyle), y
disminuimos la temperatura (ley de Gay Lussac) hasta los limites
permitidos.
 De esta manera, el gas se enfría lo suficiente y puede ser
almacenado de forma liquida.