Lussac formuló la Ley de los volúmenes de combinación en 1808, la cual establece que los volúmenes de las sustancias gaseosas que reaccionan entre sí están en una relación de números enteros sencillos. Observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o igual a la suma de los volúmenes de los gases originales. La ley no se aplica a sustancias sólidas o líquidas.

1. Ley de los volúmenes de combinación
(Gay-Lussac).
Edier Dair Gomez 10°

2. Ley de los volúmenes de
combinación (Gay-Lussac).
Ley de los volúmenes de combinación. Muchos de lo
elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es
más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se
estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se
combinan.
Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se
había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos
volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor
de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las
mismas condiciones de presión y temperatura.
Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos
gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues Gay-
Lussac mostró que se cumplía en todas las reacciones en que
intervienen gases.

3. “Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de
combinación que lleva su nombre, la cual puede
enunciarse como sigue: en cualquier reacción química
los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que
intervienen en la misma están en una relación de
números enteros sencillos.
La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de
los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el
volumen del azufre que se une con el oxígeno para
formar anhídrido sulfuroso.
Lussac observó que el volumen de la combinación
gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de
los volúmenes de las sustancias gaseosas que se
combinan.

4. Ejemplo:
En la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno, las masas que reaccionan
de ambos elementos siempre se encuentran en una relación constante (8
gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno). De igual manera,
manteniendo constantes la presión y la temperatura, los volúmenes que
reaccionan de ambos elementos también están en una relación constante,
expresable por el cociente de números enteros (2 volúmenes de
hidrógeno por cada volumen de hidrógeno).
Cuando reaccionan gases entre sí para formar un
determinado compuesto, la relación entre los
volúmenes que se combinan (medidos a igual
presión y temperatura) es constante y puede
expresarse mediante una relación de números
enteros

5. De hecho, si tenemos en cuenta la LEY DE
AVOGADRO DEL VOLUMEN MOLAR:
“Un mol de cualquier gas ocupará siempre el mismo
volumen, sea cual sea el gas, si las condiciones de
presión y temperatura son las mismas”
Nos damos cuenta además de que del mismo modo
que los coeficientes estequimétricos de la reacción
química ajustada nos permite establecer una relación
en moles, entre los reactivos y productos (y
posteriormente en masa), también nos permite
establecer una relación en volumen, si las sustancias
que intervienen son gases y se encuentran en las
mismas condiciones de presión y temperatura.

6. MUCHAS GRACIAS