El documento describe los modelos atómicos propuestos por John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr, Gilbert Newton Lewis y Erwin Schrödinger, incluyendo sus principales contribuciones como la idea de que la materia está compuesta de átomos, la identificación de los electrones, el establecimiento del modelo atómico nuclear, la definición de niveles de energía discretos de los electrones, la explicación del enlace covalente y la descripción cuántica de los electrones mediante funciones de onda.

1. 1808 1897 1911 1913 1916 1926
John Dalton
Fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas.
Su teoría dice que:
1. La materia está formada por átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y
sus propiedades.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a
otra sustancia, pero no se transforman ni desaparecen los
átomos de ninguna sustancia
Joseph John Thomson
La identificación de las partículas subatómicas con carga negativa
y los electrones a través del estudio de los rayos catódicos, le
llevaron a proponer un modelo atómico que explicara dichos
resultados experimentales. Se trata del modelo conocido como el
pudín con pasas, según el cual, los electrones eran como ‘pasas‘
negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
Ernest Rutherford
Estableció el modelo atómico nuclear, el átomo está
formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, donde se encuentra toda
la carga positiva, la corteza es casi un espacio vacío,
inmenso en relación con las dimensiones del núcleo;
los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los
planetas alrededor del Sol, los electrones están
ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre
cargas de signo contrario.
Niels Bohr
supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía
Definidos, establece, que los electrones solo pueden girar en ciertas
órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en
ellas el electrón no emite energía; la energía cinética del electrón
equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas
opuestas de núcleo y electrón. El electrón solo puede tomar así
los valores de energía correspondientes a esas órbitas.
Gilbert Newton Lewis
Propuso que el enlace covalente entre átomos
se produce por compartición de pares de
electrones, mecanismo por el que cada uno
individualmente podría alcanzar ocho electrones
en su capa más externa; regla del octeto
Erwin schrödinger
En su modelo atómico se abandona la concepción de los electrones
como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo,
describe a los electrones por medio de una función de onda,
el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una
región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como
orbital.