El litio es un metal alcalino descubierto en 1817 que se encuentra en minerales como la espodumena y lepidolita. Se usa en baterías eléctricas, en el tratamiento de trastornos del estado de ánimo y en la síntesis de compuestos orgánicos. Es un elemento ligero y blando que arde espontáneamente al contacto con el aire y desprende gases tóxicos al reaccionar con el agua.

1. LITIO (Li)
Daniel Rodríguez Montesinos
1º Laboratorio Clínico y Biomédico

2. ¿Qué es el Litio?
● Descubierto en un mineral
● Número atómico 3.
● Se encuentra en el grupo 1 → Alcalinos.
● Metal Blando.
● Se oxida rápidamente con → Agua y Aire.
● Densidad 535 kg/m3 → Metal y sólido más
ligero.
● Univalente y muy reactivo → No se encuentra
libre en la naturaleza.

3. ¿Qué es el Litio?

4. ¿Qué es el Litio?

5. ¿Qué es el Litio?

6. ¿Qué es el Litio?
● Acercado a una
llama adquiere un
color carmesí.
● Si la combustión es
violenta la llama
adquiere un color
blanco brillante.

7. Historia del Litio
● Descubierto por Johann Arfvedson en 1817
● En la espodumena [LiAl(Si2
O6
)] y lepidolita de
una mina de petalita [(LiNa)(AlSi4
O10
)],de la isla
Utö (Suecia).

8. Historia del Litio
● William Thomas Brande y Sir Humphrey Davy
consiguieron aislar el elemento de sus sales
mediante electrólisis del óxido de litio.

9. Aplicaciones del Litio
● En transferencia de calor.
● Constituye un ánodo adecuado para las
baterías eléctricas.
● Se emplean en el tratamiento de la manía y la
depresión bipolar.
● Agente altamente empleado en la síntesis de
compuestos orgánicos

10. Abundancia y obtención del Litio
● Moderadamente abundante.
● Se encuentra disperso en ciertas rocas, pero
nunca libre, dada su gran reactividad.
● El litio, es uno de los únicos elementos
obtenidos en el Big Bang.

11. ● Dos isótopos naturales: 6-Li (7,5%) y 7-Li
(92,5%).
● 6 radioisótopos. El más estable Li-8 (Periodo
de semidesinstegración 838 ms) y el Li-9
(Periodo de semidesinstegración 178.3 ms)
Isótopos del Litio

12. Isótopos del Litio
● Desintegración de los isótopos:
– Isótopos ligeros: Emisión protónica (Con un caso
de desintegración Alpha) → Isótopos de Helio.
– Isótopos ligeros: Desintegración beta (Con algún
caso de emisión neutrónica) → Isótopos de Berilio.

13. Litio como tratamiento para
enfermedades
● Incrementa la permeabilidad celular y actúa sobre
los neurotransmisores → estabilidad del estado
anímico

14. Precauciones del Litio
● Altamente inflamable.
● Ligeramente explosivo.
● Corrosivo.
● Si se calienta → Vapores tóxicos.
● Contacto con el aire: Puede arder
espontáneamente
● Contacto con el agua: Gas hidrógeno
inflamable y vapores corrosivos de LiOH

15. Fuente
● Wikipedia:
– https://goo.gl/OrKO3P
– https://goo.gl/nzim1V
● Profesor en línea:
– https://goo.gl/dDiiux
● Lenntech:
– https://goo.gl/sqg4Mr
● MedlinePlus
– https://goo.gl/82nZj7