El documento resume las propiedades y usos del plomo, un metal blando y maleable que se ha utilizado históricamente en tuberías y pinturas. Aunque el plomo tiene aplicaciones útiles, también puede contaminar el medio ambiente y causar daños a la salud como la intoxicación por plomo que llevó a la muerte de Beethoven. Hoy en día se buscan alternativas menos tóxicas al plomo en aplicaciones como las gasolinas.

1. EL PLOMO

2. EN LA TABLA PERIÓDICA Su número atómico es 82 Pertenece al grupo 14 (familia de los carbonoideos) y al periodo 6 Valencias 2 y 4 Estado de oxidación: +2 Electronegatividad: 1’9 Radio atómico: 1’75 Masa atómica (g/mol): 207’19 Configuración electrónica: [Xe]6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 4 electrones en su última capa Metal

3. HISTORIA Egipcios, chinos e indios Funden plomo Entre los siglos V a II a.C. Griegos y romanos Siglo IV d.C. Primeros impactos ambientales Etimología En latín su nombre es plumbum Tuberías de conducción de agua y desagües en las ciudades Los griegos lo denominaban molibdos La plata y el plomo se obtenían del mismo mineral, la galena. La explotación de la plata promocionó el incremento del uso del plomo Uno de los principales abastecedores, era la isla de Rodas donde mezclaban plomo con vinagre , lo hervían y obtenían acetato de plomo para recubrir las fachadas Pb

4. PROPIEDADES Radio covalente: 1’47 Radio iónico: 1’20 Resistencia a la tracción: 2 kg/mm 2 Densidad: 11,34 kg/dm 3 Resistividad: 0,22 Ω∙ mm 2 /m Tª de fusión: 327 o C Maleable Muy blando Recién cortado es muy brillante Se oxida con facilidad Color grisáceo-blanco Es atacado por el ácido nítrico y el vapor de azufre Resiste a los ácidos clorhídrico y sulfúrico En contacto con la atmósfera forma una capa de carbonato que lo autoprotege QUÍMICAS FÍSICAS Alargamiento: 50% Tª de ebullición: 1725 o C Energía de ionización: 716 KJ/mol Estructura cristalina: cúbica Cuatro isótopos principales: 204-Pb ( 1,4%), 206-Pb (24,1%), 207-Pb (22,1%), y 208-Pb (52,4%) Volumen atómico: 18,27 cm 3 /mol

5. PROCESO DE OBTENCIÓN Se divide en cuatro fases: 1.Enriquecimiento 3.Reducción del (PbO) 4.Afinado del plomo 2.Oxidación de los sulfuros Galena (sulfuro de plomo) Se tritura y se muele Se separa lo útil de lo no útil por flotación En un horno se añaden Se añade sílice y cal para obtener monóxido de plomo (PbO) Se calienta para que los sulfuros de plomo se transformen en óxidos Carbón de coque (al quemarlo, emite gases reductores) Cal Plomo con impurezas Proceso de electrólisis PLOMO PURO

6. SUS COMPUESTOS Y USUS El óxido de plomo (II) se usa en la producción de vidrios de alto índice de refracción para la fabricación de lentes acromáticas El carbonato de plomo [PbCO 3 ] y el plomo blanco [Pb 3 (OH) 2 (CO 3 ) 2 ], que se calentando carbonato por encima de 315ºC, se usan como pigmento en pinturas Los sulfatos básicos de plomo, [como por ejemplo, 3PbO.PbSO 4 .H 2 O], son estabilizantes térmicos de resinas vinílicas El nitrato de plomo se emplea en pirotecnia El sulfuro de plomo (II) tiene propiedades semiconductoras y se utiliza en células fotoeléctricas El arseniato de plomo [Pb 3 (AsO 4 ) 2 ] se ha usado como insecticida

7. EL PLOMO EN NUESTRAS VIDAS Y USOS Durante muchos siglos y hasta no hace mucho se utilizaba para sistemas de tuberías Se utiliza para fabricar pinturas al minio (antioxidantes) Sustituido por plásticos y nuevos materiales como el PVC Una aplicación en pleno desarrollo es la de su uso para la protección de radiaciones nucleares (rayos X) y para recubrimiento de baterías Forma aleación con el estaño conocida como soldadura blanda El plomo también se ha utilizado y se utiliza como material para la fabricación de armamento

8. EFECTOS AMBIENTALES Y HUMANOS El plomo puede contaminar el medio mediante la corrosión de las tuberías El hombre a creado un ciclo del plomo mediante la explotación y combustión de petróleo y sus derivados como las gasolinas Nos dimos cuenta de que los motores de explosión emitían sales de plomo que contaminaban el medio Creación de las gasolinas sin plomo (principios de los noventa) La intoxicación por plomo puede llegar a producir la muerte, por eso es importante evitar que la atmósfera se contamine de estos gases, que además luego puede precipitar en forma de lluvia y contaminar el agua

9. CURIOSIDADES Una investigación de sus cabellos, realizada por la Universidad de Edafología de Viena y el médico forense Christian Reiter, a afirmado este suceso. El plomo se encontraba en los medicamentos que el músico tomaba para combatir la pulmonía. Esto le produjo una hidropesía del vientre, para la cual se realizaron unas punciones (expulsar los líquidos retenidos), pero lo que empeoró la situación fue el médico usó jabón de plomo para evitar infecciones al cerrar las punciones . ¿Sabíais que Beethoven murió por intoxicación de plomo? Durante los dos últimos siglos, los soldaditos de plomo han sido un elemento usado por todas las generaciones, desde los niños hasta los adultos. Su origen no social no se sabe con certeza, sólo sabemos que aparecieron en la ciudad de Núremberg en el siglo XVIII. Su función ha sido variada pero hoy en día, existen como simples artesanías manuales. ¿Quién no conoce los soldaditos de plomo?

10. ¿Qué he aprendido? Opino que el plomo es un elemento que a tenido múltiples aplicaciones que el pasado, pero con el cual, hay que tener mucho cuidado, ya que sus daños para la salud son muy importantes y perjudiciales (como en el caso de Beethoven que me ha parecido muy interesante y anecdótico). Esto no quiere decir que haya que rechazarlo, puesto que es un elemento del que todavía se pueden sacar muchas utilidades que ayuden al ser humano en su día a día y en su desarrollo científico-tecnológico. El trabajo me ha parecido muy interesante ya que entre todos podemos elaborar esta tabla, que en un futuro podrán utilizar aquellos que estén en nuestra situación actual.

11. Fin